广东省梅州市兴宁龙田中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

广东省梅州市兴宁龙田中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（

）①容器内气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量

④体系的温度A．②④

B．②③

C．②③④

D．只有④

参考答案：A略2.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液

②新制Cu(OH)2溶液

③碘水

④BaCl2溶液

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略3.下列说法正确的是A.

凡是放热反应都是自发的

B．铁在潮湿空气中生锈是自发反应C．自发反应都是熵增大的反应

D．电解反应都属于自发反应参考答案：B略4.下列离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2OB．钠与水反应：．Na+H2O=Na++OH一+H2↑

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C略5.向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液参考答案：B略6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是（）A、31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5NA

B、常温常压下，22.4LO2和O3的混合气体所含分子数为NAC、1L1.0mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为NA

D、20g重水（D2O）中含有的中子数为8NA参考答案：A略7.下列说法错误的是（

）A．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油参考答案：A略8.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（

）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A略9.某有机反应用球棍模型图示如下：

关于该反应的说法中，正确的是（

）A.生成物是CH3CH3

B.生成物是CH3CH2OHC.属于取代反应

D.属于加成反应参考答案：D试题分析：根据球棍模型可知：该反应是乙烯与Cl2或Br2发生加成反应形成1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷，发生的是加成反应。故答案是选项D。10.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是

A．制Cl2：

MnO2、盐酸（浓）

B．制H2：硫酸（稀）、Zn

C．制O2：

MnO2、H2O2

D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3参考答案：D11.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B 12.下列说法不正确的是（） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受温度的影响；D．Ksp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．13.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有(

)A

①②

B

②③

C

③④

D

①④

参考答案：A略14.为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有()A.硅酸钠 B.烷基苯磺酸钠C.蛋白酶 D.三聚磷酸钠参考答案：D含磷洗衣粉的使用是造成水体污染的原因之一。15.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

实验步骤如下：①

在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②

反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③

将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤

检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：[来源:

]⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

▲

。⑵步骤②中应控制馏分的温度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

▲

。⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是

▲

，在步骤④中加入氯化钙的作用是

▲

。⑸该实验产品的产率为

▲

。参考答案：

略⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华⑷蒸馏烧瓶

吸水剂

⑸90%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在

(填编号字母，下同)称量。A．小烧杯中

B．洁净纸片上

C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

作指示剂。A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞

(3)滴定过程中，眼睛应注视

；

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol·L－1，烧碱样品的纯度是

。

(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。参考答案：（14分，每空2分）

（1）A

(2)B

（3）锥形瓶中溶液颜色的变化

（4）0.4000

97.56%

（5）①偏高

②偏高略18.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；(2)x＝________；(3)T℃时该反应的平衡常数为________；(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1参考答案：(1)50%(2)1(3)2(4)C略19.（20分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：______________________________________________________________________________。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。A、(CH3)2C＝C(CH3)2

B、CH3CH＝CHCH3C、CH2＝CH2

D、CH2＝CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br

(主要产物)

(次要产物)H+

CH2=CHCH2CH3+H2O→CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH(主要产物)

(次要产物)下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

已知：

C

C