化学反应与能量的变化-完整版课件

从物质的角度：有新物质生成从微粒的角度：原子重新组合的过程从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或吸收能量的过程化学反应的本质分析探讨思考，回答：断开1molH-H键需要

的能量；断开1molCl-Cl键需要

的能量；形成1molH-Cl键能

的能量；计算：1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出

的能量吸收436kJ吸收243kJ放出431kJ183kJ一、反应热焓变1、反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量

化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类：放热反应和吸热反应2、焓变焓：热力学状态函数。焓变：生成物与反应物的焓值差，是恒压条件下的反应热。（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol

（3）测量条件：恒压（敞口容器）（4）“+”：吸热，

“-”：放热

（1）从物质所具有的能量角度

反应物的总能量＞生成物的总能量生成物的总能量＞反应物的总能量放热反应：吸热反应：3、反应热产生的原因

放热反应：放热反应物生成物能量反应过程ΔH＜0，ΔH为负值△H＜0反应物生成物能量反应过程ΔH＞0，ΔH为正值△H＞0规定：吸热吸热反应：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量公式一：1.1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出

92.4kJ的热量，△H

。2.1molC和1molH2O(g)反应生成1molCO和

1molH2，需要吸收131.5kJ的热量，△H

。=-92.4kJ·mol－1

=+131.5kJ·mol－1

课堂练习3．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：若E1﹤

E2，则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为

。吸热

ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1

若E1﹥

E2，则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为

。放热

ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1

化学键断裂——吸热化学键形成——放热②从化学键的角度公式二：△H=E(反应物断键吸收的能量）-E(生成物成键放出的能量）公式三：

ΔH

=反应物的键能总和–生成物的键能总和4、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Br2I2H2HIHBr键能/kJ·mol－1193151436298366（1）H2+Br2=2HBrΔH=（2）H2+I2=2HI

ΔH=

课堂练习-103kJ·mol－1

-9kJ·mol－1

4、常见吸热反应与放热反应（1）放热反应△H为“-”或△H<0常见放热反应：中和反应燃烧反应活泼金属与酸反应大多数化合反应（2）吸热反应△H为“+”或△H>0常见的吸热反应：大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl放热反应吸热反应表现形式△H﹤0或△H为“-”△H﹥0或△H为“+”键能变化能量变化生成物的总能量小于

反应物的总能量生成物的总能量大于反应物的总能量生成物的总键能大于反应物的总键能生成物的总键能小于反应物的总键能ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH

=反应物的键能总和–生成物的键能总和1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。2.拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，1molH2生成NH3的反应热为

。＋131.5-92KJ/mol-31KJ/mol小试牛刀小试牛刀3.下列变化中,属于放热反应的是（）

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.氯化钠溶于水B4.下列叙述正确的是()A.化学反应一定伴随能量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量D.若△H>0，则反应物的能量总高于生成物的总能量5.已知：H+H═H2；△H=－436kJ·mol－1

，则下列叙述正确的是()A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定ACAD小试牛刀5.由图分析，有关叙述正确的是(

)

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收

或放出的能量不等

B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A―→B＋C是吸热反应,则B＋C―→A必

然是放热反应

D7、拆开或形成1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，则1molH2生成NH3的反应热为

。△H=－92.0kJ/mol△H=－30.67kJ/mol则石墨、金刚石哪个更稳定？6、已知：C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol石墨8、已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是a:

、b:

、c:

。旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量该反应的反应热（焓变）放热<(2)该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH____(填“<”或“>”)0。9、