高三化学高考模拟试卷及答案

222323224222232322423232322322．．AA242高年教质监（）学题可用的对子量H:1C:12O:16Na:23一、选择题1．生活中遇到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法错误的是A．酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂等原料B．铝合金的大量使用归功于人能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．黄铜（铜锌合金）制作的铜不易产生铜绿D．洗发时使用的护发素其主要能时调节头发pH达适宜的酸碱度2．将SO与下列气体组成的混合气体，通入氯化钡溶液中，不能产生白色沉淀的是A．NO2

B.SO3

CCO2

D.NH

33．对下列各反应进行分类（反条件略中分类合理的一组是①NaCO+=CaCO↓232③SiO+NaCO=NaSiO+CO↑

②Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)④AgClKI=KCl⑤Mg(H)+2NH+2NH·O⑥2NaHCOCO+COO⑦+2HI=2FeCl+I+2HCl

⑧2NaCl(s)+HSO浓=2HCl2424A．⑤

B.①④

C.②③⑧

D.②⑦4．用N表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错的是（）A．氧钠和7.8g氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6NAB1.5摩二氧化氮与足量的水反应，转移的电子数为N

AC25℃时，LpH=13的溶中含氢氧根离子数约为A含N个和N分子的混合气体降温至标准状况下，其体积约为22.4L5．一定条件下，向某密闭容器加入2molX发如下反应：2X(气

2Y(气+Z(气eq\o\ac(△,。)H<0在时刻达到平衡，然后在1t时，改变某条，到t时刻又建立平衡，的分含量变化23如右图所示，则时改变的条件是A．高度B.减压强C.加入2molXD.加入催化剂

时间6.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：CHOH+3O+3HO，电池示意如图。下列说法中正确的是（）25222A．池作时，质子向电池的负极迁移B．1mol醇被氧化时转移电子数为6molC．极发生的电极反应是CHOH+3HO+12e+12H2522D．此池给铅蓄电池充电，消耗4.8g时成0.6molSO224第1页

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（）A.2B.22422222Cl（）A.2B.22422222ClO2222337.下列反应的离子方程式书写正的是Na水：S2HOHS酸性高锰酸钾溶液加入HO：2MnOO+=2Mn↑+10HOC.玻璃溶液中通入过量的CO：223

+COHO=HSiO↓+CO222233

D.惰电电解AlCl溶液：3

电

2OH+H↑+Cl↑22二、非选择题8分）电解NaCl溶所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料。请回答下列问题（1）请写出电解溶时两极的电极反应式阳极_____________________________________________________________；阴极_____________________________________________________________；（2）常温下，将适量氯气通入NaOH溶液中可制得“漂白水将物质的量的氯气和NaOH应则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（）知氰酸的结构式为H－－CN，反应＋＋Cl→CO＋＋＋H（未配平）中，当有4生时，被氧化KOCN为____________mol22（）25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCHCOOH溶，结合右图找出有关粒子浓度关系对应的图3中的点。当在_点时，（）＝c（COO）（）＝（）当在_点时，（>c（）（COO）（）9分将磷肥生产中形成的产物石膏·2H）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水42合物储热材料无从经济效益源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图。（）这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数。第2页

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22222222222222写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：

(2。（）1919年由Langmuir提了等电体。原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体AB、、、、是原子序数依次增大的6位于元素周期表前号元素BC、位于同周期C构成空气的主要元素F与B、都形成XY型子化合物FB、FD，都可与A（无色液体）反应放出气体B

2

与C是等电子体，D

与是电子体。F原的N层电子数与K层子数相。①比较C对应的简单阴离子的半用子符号示）（由大到小分；②写出能证明D和非金属性强的一个化学方程式③由上述种素中的4种成离子化合物是（写出两种）

(2分。(2，中所含的化学键类型有

(2分。（）过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验填下表）分所含离子

检验方法②写出此工艺的总反应方程式10分已知：COOCHCH+HO3232

。分CHCOOH+CHCHOH332实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度。实验步骤甲乙丙位同学别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶蒸水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量、同时进行实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；丙想通过.............。根据上述回答下列问题：甲学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：乙学认为可以通过pH试测定溶液的pH来断其不同条件下的水解程度，定H的操作是

该方法是否可行？(填“行”或不可行理由是：。你为丙同学可以通过

来判断不第3页

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3324333333243333同条件下乙酸乙酯的水解程度。要水解后的溶液中通过蒸馏，得到无水乙醇，除了加入生石灰外，还需要加入，蒸馏实验中除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、接引器外还需要的玻璃仪器有：化与术20分我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：项目相关值

pH2+、Mg总度～1

细菌个数<100个·mL下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。(1)源水中含2+MgHCO、Cl-等，离子交换法是用离子交换剂软化水的方。现在常用作离子交换剂的离子交换树脂类溶于水但能与溶液中相同电性离子进行交换的有机高分子电解质，常用NaR、HR表示。写用NaR软水的过程：高酸钠NaFeO是一种新型水处理剂它可以代替氯气，在水中反应被还原为3+24高铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的________性；

。高铁酸钠用于水处理能毒杀菌外能沉降水中的悬浮杂质净作用，请说明其净水原理：

____________________

；写出氯气氧化Fe(OH)为的学方程式：。11.（）2+CaR+=Mg+(2)③22强化性高铁酸钠的还原产物是3+Fe3+发生水解，生成Fe(OH)胶，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果；2Fe(OH)+3Cl+10NaOH=2NaFeOO+6NaCl322212．物结与质（分砷化镓为第三代半导体以为材料制造的灯泡寿命长耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（）列说法正确的是_________填序号）A．化晶胞结构与NaCl相同B第一电离能As>GaC电负性As>GaD．和都属于p元素E．导体GaP、与化为等电子体（）化镓可由（）Ga和AsH在700℃下反应制，反应的方程式为第4页

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33333222333332222222__________________________________________________________________；（空间形状_Ga中原子的杂化方式_；（）的外子排布式为；（）沸比NH低其原因_；13．有化基通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化如右图。已知有机物A是由、、三元素组成，其核磁共氢谱中有三种环境的氢原子，且其吸收强度之比为3：：，该有机物蒸气密度为相同状况下密的43倍能与NaOH溶反应，转为G时产物只有一种结构，且能溴水褪色。现有下图所示的转化关系：回答下列问题（）出下列所属反应的基本类型：②，④。（）出A的构简式：A（）出下列化学方程式：反①。（）机物B很多同分异构体，请写出满足以下条件的B的分异构体有

种。a.子中有苯环

分子中有羧基

苯上有三个取代基沈市三级学量测二化试参答一、选择题1.A2.C3.4.D二、填空题8分――2e＝↑＋＝↑（）＋―＝Cl―＋或+OH++Cl＋OH＋＝O)第5页

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23243＞2＞2224342323243＞2＞2224342332324422242233333232322＝（）

＋―＋↑（）、A9分（）、ONHOH、O五种的任意四种即可2分（）3

②③HCO、)CO、)、(CH；

离子键、共价键（）①

取少量滤液于试管中，通过焰色反应，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）NH取少量滤液于试管中并其中加入微，有刺激性味产该体可使湿润红色石蕊试纸变蓝）②·2HO=KSO+CaCl·6H10分（）酸乙酯不溶于水，通过乙酸乙酯的油层厚度来确定乙酸乙酯的水解程度分）（用璃棒蘸取水解后的试滴在pH试上过半分钟再标准比色卡对照读取pH值分

不可行（分为在氢化钠、稀硫酸条件下溶液酸碱性，不能决定醋酸的含量所以不可行2分分以为条件，显酸碱性