高三化学模拟试卷(8)(含解析)-人教版高三全册化学试题

.2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（8）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共36分）1．用如图表示的一些物质或看法间的隶属关系中不正确的选项是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分别系混杂物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．AB．BC．CD．D2．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则以下有关表达错误的选项是( )A．上述反应是放热反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D．上述反应中耗资3molP时，转移电子的物质的量为15mol3．以下离子方程式书写不正确的选项是( )A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，﹣）：n（Al3+时，2Al3+﹣═Al（OH）3↓+AlO2当n（OH）=7：2+7OH+2H2O.专业..B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣2+﹣C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu+2HS═CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O4．常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，以下说法中正确的选项是( )+﹣①溶液中c（H）＞c（OH）；②由水电离产生的c（H+）约为10﹣10mol/L；﹣++﹣③溶液中离子浓度关系为c（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）；④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被控制．A．①②B．①③C．①④D．①②③④5．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），采用的试剂或分别方法正确的选项是( )混杂物试剂分别方法AFe（碘）﹣加热B二氧化碳（氯饱和Na2CO溶洗气3化氢）液C乙酸乙酯（乙NaOH溶液蒸馏酸）D淀粉（氯化蒸馏水渗析钠）A．AB．BC．CD．D6．黄曲霉素的结构如图，以下关于该有机物的性质表达正确的选项是( )A．1mol该化合物最多耗资H2和NaOH分别为6mol和2mol.专业..B．该化合物中含有三种官能团C．该化合物中含有2个苯环结构D．该化合物能够和1molBr2发生加成反应二、非选择题（64分）7．（13分）如图是无机物A～M在必然条件下的转变关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．1）在周期表中，组成单质G的元素位于__________2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；试举出反应⑦的一种工业用途__________3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）．4）反应④的离子方程式是__________．5）实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是__________（6）工业上制备J的第一步反应原理可用方程式表示为__________（7）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO（4高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是__________．8．（18分）媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂其实不是食品或食品增加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位代替，且分子中含2个酯基．1）DIBP的分子式为__________．2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在以下列图的转变关系．.专业..①A是苯环的邻二位代替，则A的结构简式是__________．A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为__________．②D分子所含官能团是__________．③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是__________．（3）F是A的一种同分异构体，拥有以下特色：a．是苯的邻位二代替物；b．遇FeCl3溶液显示特色颜色；c．能与NaHCO3溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________．4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有__________种．9．（18分）实验室用以下方法测定某水样中O2的含量．（1）实验原理2+用以下列图装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为__________．再用I﹣将生成的MnO（OH）22+还原为Mn，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O．尔后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．（2）实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过分N2，此操作的目的是__________；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过分的MnSO4溶液；.专业..④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调治pH至凑近中性；__________；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；⑧用0.005mol?L﹣1Na2S2O3滴定至终点．（3）数据解析①若滴定过程中耗资的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为__________（单位：mg?L﹣1）．②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．③步骤⑤中加入合适的H2SO4使溶液凑近中性，其原因是__________．10．“低碳生活”不行是一种理想，更是一种值得希望的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol（C石墨）+CO（2g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为__________；2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，组成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：__________；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（以下列图），通电后，溶液中产生大量的白色积淀，且较长时间不变色．以下说法中正确的选项是__________（填序号）.专业..A．电源中的a必然为正极，b必然为负极B．能够用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必定用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑3）在必然温度下，氧化铁能够与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2g）．已知该反应在不同样温度下的平衡常数如表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9①该反应的平衡常数表达式K=__________，△H__________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=__________，CO的平衡转变率为__________．③欲提高②中CO的平衡转变率，可采用的措施是__________．A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸取后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的序次为__________．.专业..2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（8）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共36分）1．用如图表示的一些物质或看法间的隶属关系中不正确的选项是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分别系混杂物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的看法及其相互联系；分别系、胶体与溶液的看法及关系．【专题】物质的分类专题．【解析】由图可知，看法的范围为Z包括Y，Y包括X，尔后利用物质的组成和性质来解析物质的种类，再依照看法的隶属关系来解答．【解答】解：A．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；B．胶体属于分别系，而分别系都是由两种以上的物质组成，则属于混杂物，故B正确；C．电解质包括离子化合物和部分共价化合物，电解质，离子化合物都属于化合物，故C错误；D．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不用然是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包括碱性氧化物，故D正确．应选C．.专业..【议论】本题观察物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能鉴别常有物质的种类，并能利用其组成来判断物质的种类是解答的要点．2．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则以下有关表达错误的选项是( )A．上述反应是放热反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D．上述反应中耗资3molP时，转移电子的物质的量为15mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【解析】由发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，P元素的化合价由0高升到+5价，以此来解答．【解答】解：A．“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，可知该反应为放热反应，故A正确；B．生成物中有P2O5白色固体小颗粒（烟），其吸水性很强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故B正确；C．由反应可知，KClO3为氧化剂，P为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，故C错误；D．P元素的化合价由0高升到+5价，则耗资3molP时，转移电子的物质的量为3mol×（50）=15mol，故D正确；应选C．【议论】本题观察氧化还原反应，明确信息及反应中元素的化合价变化是解答本题的要点，题目难度不大．.专业..3．以下离子方程式书写不正确的选项是( )A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，﹣）：n（Al3+时，2Al3+﹣═Al（OH）3↓+AlO2当n（OH）=7：2+7OH+2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣2+﹣C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu+2HS═CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．﹣）：n（Al3+：2时，恰好生成积淀，则当﹣）：n（Al3+【解析】A．n（OH）=6n（OH）=7：2时，又有一部分积淀溶解；B．Cl2先与亚铁离子反应，过分，再与溴离子反应；C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，生成CuS和硫化氢；D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，反应生成亚铁离子．﹣3+：2时，恰好生成积淀，则当﹣3+【解答】解：A．n（OH）：n（Al）=6n（OH）：n（Al）=7：2时，又有一部分积淀溶解，则3+﹣═Al（OH）3﹣2Al+7OH↓+AlO2+2H2O，故A正确；B．Cl2先与亚铁离子反应，过分，再与溴离子反应，则Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B错误；C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，生成CuS和硫化氢，则Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑，故C正确；D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO）=1：2时，反应生成亚铁离子，则﹣3Fe+2NO3+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确．应选B．【议论】本题观察离子反应方程式书写的正误判断，掌握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的要点，重视与量有关的离子反应及氧化还原反应的观察，题目难度不大．4．常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，以下说法中正确的选项是( ).专业..+﹣①溶液中c（H）＞c（OH）；②由水电离产生的c（H+）约为10﹣10mol/L；﹣++﹣③溶液中离子浓度关系为c（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）；④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被控制．A．①②B．①③C．①④D．①②③④【考点】盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．【解析】①温度不变，水的离子积常数不变；②强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子；③依照溶液酸碱性再结合电荷守恒判断离子浓度大小；④NH4Cl水解，可促进水的电离．【解答】解：①25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，则溶液中+﹣），故正确；c（H）＞c（OH②强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子，氯化铵为强酸弱碱盐，所以溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10﹣4mol/L，故错误；③溶液呈酸性，所以+﹣c（Cl﹣﹣+c（H）＞c（OH），溶液中存在电荷守恒）+c（OH）=c（NH4）+c（H+），所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），盐类水解程度较小，所以c（NH4+）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小序次是c（Cl﹣++﹣）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH），故正确；④NH4Cl水解，可促进水的电离，故错误．应选B．【议论】本题观察了盐类水解，依照溶液酸碱性再结合电荷守恒来解析解答，难点是计算盐溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度．5．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），采用的试剂或分别方法正确的选项是( )混杂物试剂分别方法AFe（碘）﹣加热B二氧化碳（氯饱和Na2CO3溶洗气化氢）液C乙酸乙酯（乙NaOH溶液蒸馏.专业..酸）D淀粉（氯化蒸馏水渗析钠）A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分别、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【解析】A、加热条件下，铁与碘反应；B、二氧化碳也能溶于碳酸钠；C、乙酸能和NaOH溶液反应，乙酸乙酯也能在NaOH溶液中水解；D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体．NaCl溶于水形成溶液，渗析可分别溶液和胶体．【解答】解：A、由于加热条件下，铁粉与碘能反应，故A错误；B、二氧化碳也能溶于碳酸钠，正确除杂试剂是碳酸氢钠，故B错误；C、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故C错误；D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体．NaCl溶于水形成溶液，渗析可分别溶液和胶体，故D正确；应选D．【议论】本题主要观察的是常有物质的分类与除杂方法，简单出错的是A选项，同学们想到了碘易升华，但是未注意两者能反应，有必然的难度．6．黄曲霉素的结构如图，以下关于该有机物的性质表达正确的选项是( )A．1mol该化合物最多耗资H2和NaOH分别为6mol和2molB．该化合物中含有三种官能团C．该化合物中含有2个苯环结构.专业..D．该化合物能够和1molBr2发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【解析】A．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应；B．该有机物中含有碳碳双键、醚键、酯基和羰基；C．该分子中只有一个苯环；D．碳碳双键能和溴发生加成反应．【解答】解：A．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应，所以1mol该化合物最多耗资H2和NaOH分别为6mol和2mol，故A正确；B．该有机物中含有碳碳双键、醚键、酯基和羰基四种官能团，故B错误；C．该分子中只有一个苯环，故C错误；D．碳碳双键能和溴发生加成反应，含有2个碳碳双键，所以该化合物能够和2molBr2发生加成反应，故D错误；应选A．【议论】本题观察有机物结构和性质，为高频考点，掌握官能团及其性质关系是解本题要点，重视观察酯、烯烃等性质，易错选项是A．二、非选择题（64分）7．（13分）如图是无机物A～M在必然条件下的转变关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族.专业..2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；试举出反应⑦的一种工业用途工业冶炼铁（或焊接钢轨）（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．（4）反应④的离子方程式是2++﹣3+3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O．（5）实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+（6）工业上制备J的第一步反应原理可用方程式表示为4NH+5O4NO+6HO322（7）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO（4高铁酸钾），同时还生成KNO和HO．该反应的化学方程式是FeOFeO+3KNO+2HO．2223422【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【解析】FeS与氧气在高温下获取SO、FeO，A能够连续被氧化获取B，则A为SO，B为22232SO3，D为Fe2O3，SO3与水反应生成C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁获取Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应获取L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3，据此解答．【解答】解：FeS2与氧气在高温下获取SO2、Fe2O3，A能够连续被氧化获取B，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，SO3与水反应生成C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁获取Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应获取L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3．（1）由以上解析可知，G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；（2）反应⑦为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁是氧化剂，铝是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，该反应能够用于：工业冶炼铁（或焊接钢轨），故答案为：1：2；工业冶炼铁（或焊接钢轨）；.专业..3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化还原反应，⑥为氢氧化铁分解获取氧化铁与水，属于分解反应，③为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；（4）M中含有2+﹣，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe和NO32++﹣3+3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O，2++﹣3+故答案为：3Fe+4H+NO=3Fe+NO↑+2HO；32（5）M为Fe（NO）2，检验含有亚铁离子方法为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无3现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+，故答案为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+；（6）工业上制备硝酸的第一步反应为氨气的催化氧化，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（7）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO+4KOH=2KFeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO+4KOH=2KFeO4+3KNO2+2H2O．【议论】本题观察无机物的推断，注意依照FeS2与氧气反应、物质的颜色等为打破口，再依照框图搜寻线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．8．（18分）媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂其实不是食品或食品增加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位代替，且分子中含2个酯基．1）DIBP的分子式为C16H22O4．2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在以下列图的转变关系．.专业..①A是苯环的邻二位代替，则A的结构简式是．A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH+（2n﹣1）H2O．②D分子所含官能团是醛基．③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是．（3）F是A的一种同分异构体，拥有以下特色：a．是苯的邻位二代替物；b．遇FeCl3溶液显示特色颜色；c．能与NaHCO3溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有7种．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【解析】一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，分子中O原子最大数目≤4，而分子中含2个酯基，则O原子数.专业..目为4，DIBP的相对分子质量为=278，故节余基团式量为278﹣64=214，C原子最大数目为=1710，塑化剂DEHP是DIBP的同系物，结合DEHP分子式，可知DIBP的分子式是C16H22O4；A是苯环的邻二位代替，分子式是C8H6O4，去掉﹣C6H4﹣，还有C2H2O4，是二元酯水解的结果，故两个代替基都是﹣COOH，A的结构简式是．3﹣甲基庚烷为，C是与它同碳架的烯烃，而B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，故B是，C为，B被催化氧化为D为，则DEHP结构简式为：，据此解答．【解答】解：一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，分子中O原子最大数目≤4，而分子中含2个酯基，则O原子数目为4，DIBP的相对分子质量为=278，故节余基团式量为278﹣64=214，C原子最大数目为=1710，塑化剂DEHP是DIBP的同系物，结合DEHP分子式，可知DIBP的分子式是CHO；16224A是苯环的邻二位代替，分子式是CHO，去掉﹣CH﹣，还有CHO，是二元酯水解的结果，86464224故两个代替基都是﹣COOH，A的结构简式是．3﹣甲基庚烷为，C是与它同碳架的烯烃，而B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，故B是，C为，B被催化氧化为D为，则DEHP结构简式为：，.专业..（1）由上述解析可知，DIBP的分子式是C16H22O4，故答案为：C16H22O4；（2）①由上述解析可知，A的结构简式是．A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：；n+nHOCH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；②D为，分子所含官能团是：醛基，故答案为：醛基；③由上述解析可知，DEHP的结构简式是：，故答案为：；（3）F是A（）的一种同分异构体，拥有以下特色：a．是苯的邻位二代替物，是侧链异构；b．遇FeCl3溶液显示特色颜色，含有一个﹣OH连在苯环上；c．能与NaHCO3溶液反应，含有﹣COOH．故F是，它与足量NaHCO3溶液反应只有﹣COOH反应，反应方程式为：，故答案为：；4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，含有两个酯基，M核磁共振氢谱出现三组峰，.专业..最简单得出，再进行变化，，，，，，，M的结构共有7种．故答案为：7．【议论】本题观察有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体等，注意依据有机物分子式与反应条件进行推断，重视观察学生综合运用知识能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转变，难度较大．9．（18分）实验室用以下方法测定某水样中O2的含量．（1）实验原理2+用以下列图装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO（OH）2，反应的离子方2+﹣﹣将生成的2+程式为2Mn+O2+4OH=2MnO（OH）2．再用IMnO（OH）2还原为Mn，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I﹣+2+I2，反应方+4H=Mn+I2+3H2O．尔后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的程式为：I2+2NaS2O3=2NaI+Na2S4O6．（2）实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过分N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的搅乱；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过分的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调治pH至凑近中性；⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂；⑧用0.005mol?L﹣1Na2S2O3滴定至终点．（3）数据解析.专业..①若滴定过程中耗资的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为7.8mg?L1（单位：mg?L﹣1）．②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．③步骤⑤中加入合适的H2SO4使溶液凑近中性，其原因是加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转变2+的量时不宜过多，不而后续滴定过程中Na2S2O3与过分的酸反应以致为Mn，但加入稀H2SO4耗资的Na2S2O3溶液偏大．【考点】研究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．【专题】实验解析题．【解析】（1）依照题中反应物和生成物，利用化合价起落相等配平；2）①测定的是水样中氧气含量，必定将装置中的空气赶走，防备搅乱测定结果；⑥关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡，使氢氧化锰与溶液中的碘离子完好反应；⑦依照反应中有碘单质参加，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特色，使用淀粉做指示剂；3）①依照反应原理找出反应的关系式，计算出试样中的氧含量；②滴定管没有润洗，以致标准液浓度减小，耗资的标准液体积变大，氧气含量偏大；③依照反应原理及硫代硫酸钠能够与酸反应解析．2+【解答】解：（1）溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO（OH）2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，依照化合价高起落低相等配平反响的离子方程式为：2+﹣2Mn+O2+4OH=2MnO（OH）2，2+﹣故答案为：2Mn+O2+4OH=2MnO（OH）2；2）①由于测定的是水样中氧气含量，必定将装置中的空气赶走，防备搅乱测定结果，故答案为：赶走装置内空气，防备空气中的O2的搅乱；.专业..⑥加入稀硫酸和碘化钠溶液后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡，让溶液中的碘离子与氢氧化锰充分反应，即操作是重复④的操作，故答案为：重复④的操作；⑦由于反应中有碘单质参加，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特色，能够采用淀粉做指示剂，故答案为：淀粉溶液；（3）①发生的反应有：2+﹣、MnO（OH）2+2I﹣+2++3H2O、2Mn+O2+4OH=2MnO（OH）2+4H=Mn+I2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，氧气反应的关系式为：O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）×=0.25×0.005mol?L1×0.0039L×50=2.4375×10﹣4mol，氧气的质量为：2.4375×10﹣4mol×32g/mol=7.8mg，此水样中氧（O2）的含量为7.8mg?L﹣1，故答案为：7.8mg?L﹣1；②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，会以致标准液的浓度减小，耗资的标准液的体积增大，测定结果偏大，故答案为：偏大2+③由于加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转变成Mn，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，不而后续滴定过程中Na2S2O3与过分的酸反应以致耗资的Na2S2O3溶液偏大，2+故答案为：加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转变成Mn，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过分的酸反应以致耗资的Na2S2O3溶液偏大．【议论】本题观察了水样中氧气含量的测定，涉及的内容很多，本题难度较大，需要解析实验原理并联系滴定知识合理完成，充分观察了学生的解析、理解能力．10．“低碳生活”不行是一种理想，更是一种值得希望的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol.专业..C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ?mol﹣1；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，组成丙烷燃料电池．﹣﹣20e﹣2﹣+17H2O；①负极电极反应式是：C3H8+26OH=3CO②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（以下列图），通电后，溶液中产生大量的白色积淀，且较长时间不变色．以下说法中正确的选项是ABD（填序号）A．电源中的a必然为正极，b必然为负极B．能够用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必定用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑3）在必然温度下，氧化铁能够与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2g）．已知该反应在不同样温度下的平衡常数如表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9①该反应的平衡常数表达式K=，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、FeO、CO、CO各1.0mol，反应经232过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO）=0.006mol?L﹣1，CO的2平衡转变率为60%．③欲提高②中CO的平衡转变率，可采用的措施是C．A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸取后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的序次为+﹣2c（Na）＞c（HCO）＞c（CO33﹣﹣+）＞c（OH）＞c（H）．.专业..【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较．【解析】（1）①依照热化学方程式和盖斯定律计算获取所需热化学方程式；②依照氧化还原反应规律，CO与PdCl2溶液反应，PdCl2被还原成单质，则CO被氧化成CO2，依照质量守恒定律，有水参加反应同时生成氯化氢，据此写出反应的化学方程式即可；（2）①依照C3H8和O2组成丙烷燃料电池的总反应：﹣2﹣+7H2O，正极发生还C3H8+5O2+6OH=3CO原反应，电极反应式为：O2+4e﹣﹣=总反应方程式﹣正极的电+2H2O=4OH，而负极电极反应式极反应式来解答；②A、B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少许氧气；B、电解液采用NaCl溶液不影响实验，由于阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；C、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；D、B电极反应是阴极氢离子放电生成氢气；3）①平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；图表数据解析，随温度高升平衡常数减小；②依照化学平衡三段式列式计算，令平衡时CO的物质的量变化为nmol，利用三段式表示出平衡时CO、CO2的物质的量，化学计量数都是1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数计算n的值，进而计算CO的浓度变化量，反应速率v=，转变率=×100%；③提高CO的平衡转变率，应使平衡向正反应搬动，但不能够增大CO的用量，结合选项依照平衡搬动原理解析；4）2.4g碳是0.2mol，燃烧生成0.2molCO2，与0.3molNaOH反应的化学方程式为：2CO+3NaOH=NaHCO+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，水解使溶液显碱性，以此来解答．【解答】解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol﹣1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol﹣1.专业..由盖斯定律①﹣②×3获取：Fe2O3（s）+3CO