(新教材)高中化学《氮及其化合物》人教版1课件

第二节氮及其化合物第二节氮及其化合物1

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和浓盐酸按1比3的体积比配制成的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中2硝酸硝酸3⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％，

98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。一、硝酸的物理性质：⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵能以任意比溶于4

常见酸的挥发性

⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸）有H2SO4、H3PO4等。常见酸的挥发性⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸）5二、硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-

1、具有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属作用与金属氧化物作用与碱作用与某些盐作用H+

二、硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-1、具62、硝酸的不稳定性：

①常用浓硝酸为何呈黄色？

②实验室应怎样贮放浓硝酸？

2、硝酸的不稳定性：

①常用浓硝酸为何呈黄色？7

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！保存：4HNO3O2↑+2H2O+483、硝酸具有强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化剂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O

+2NO↑M+HNO3(浓)→M(NO3)n+H2O

+2NO2↑

还原剂3、硝酸具有强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)9实验实验装置

实验实10稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成___气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成___气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2稀硝酸浓硝酸实反应缓慢,有少量气泡产生,__________11(新教材)高中化学《氮及其化合物》人教版1课件12注意：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。常温下Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸>稀硝酸注意：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。常温13(新教材)高中化学《氮及其化合物》人教版1课件14△C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O与某些非金属反应结论：浓硝酸跟非金属反应，生成NO2、H2O和相应非金属氧化物或其含氧酸△C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑15

硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、

H2S、HBr等气体小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe16三.硝酸的用途与工业制法(1)用途:三.硝酸的用途与工业制法17(2)工业制法:①工业流程:(2)工业制法:18②写出有关化学方程式:N2→NH3:____________________。NH3→NO:_______________________。NO→NO2:______________。NO2→HNO3:____________________。N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO②写出有关化学方程式:N2+3H22NH319(新教材)高中化学《氮及其化合物》人教版1课件201.下列关于硝酸的认识中，正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性A【解析】浓、稀硝酸都有氧化性，几乎可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。1.下列关于硝酸的认识中，正确的是()A【解212.单质跟浓HNO3

混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反应符合上述情况的单质是：（）A.CuPZnAuB.AgCAlPtC.FeCZnHgD.CSFeAuB2.单质跟浓HNO3混合出现的情况依次为：①反应生成相应的223.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）

A.Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO4C3.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下231.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进社区发展、社会进步和社会成员个人身心完善的一种价值观念和社会心理，志愿精神在日常生活层面的实际体现形式就是志愿行动。志愿精神的兴起，作为一种独特的社会文化形式，体现了在不同层面上的功能。

2.礼、乐与城市文明有密切关系，这可从什么是文明，文明与城市的关系，以及什么是城市文明的核心内容等角度加以认识与阐释。3．小说开头的环境描写和简单的人物对话，交代了“他”的身份和家庭生活状况，也照应结尾，凸显人物品质。4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工地，找不到合适的进钱门路，就捡起了破烂，为此，她常常抱怨“他”无能。5．对比是本文主要的表现手法，以媳妇迫于生活压力让丈夫监守自盗与丈夫的断然拒绝为对比．突出了丈夫的品质。6.一个真性情的人活在一个最冷酷的现实中，一个最洁净的人落在一个最肮脏的泥塘里，一个最遵循内心真实的人面对的是种种的虚伪和狡诈。你无法对他们宽容，哪怕是丁点儿的虚与委蛇，你谨持自己理想的绝对纯洁。7.信仰是灵魂的支撑，对一个刚直的文人来说，它比生命重要得多。当肉体的保存与精神的救赎发生避无可避的冲突时，他们毅然选择了后者，让肉体下沉，让精神在碧波中飞升。8．南北朝乐府民歌虽有某种意义上的差别，可在语言节奏、质朴纯真风格、心灵绽放的美丽上等方面的“内在的美”是相同的。9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或慷慨，或清绮，风格多样。这说明，乐府民歌不仅给文人诗歌形式，还遗传了题材、体裁、意象和风格特征。1.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进24第二节氮及其化合物第二节氮及其化合物25

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和浓盐酸按1比3的体积比配制成的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中26硝酸硝酸27⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％，

98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。一、硝酸的物理性质：⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵能以任意比溶于28

常见酸的挥发性

⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸）有H2SO4、H3PO4等。常见酸的挥发性⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸）29二、硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-

1、具有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属作用与金属氧化物作用与碱作用与某些盐作用H+

二、硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-1、具302、硝酸的不稳定性：

①常用浓硝酸为何呈黄色？

②实验室应怎样贮放浓硝酸？

2、硝酸的不稳定性：

①常用浓硝酸为何呈黄色？31

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！保存：4HNO3O2↑+2H2O+4323、硝酸具有强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化剂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O

+2NO↑M+HNO3(浓)→M(NO3)n+H2O

+2NO2↑

还原剂3、硝酸具有强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)33实验实验装置

实验实34稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成___气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成___气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2稀硝酸浓硝酸实反应缓慢,有少量气泡产生,__________35(新教材)高中化学《氮及其化合物》人教版1课件36注意：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。常温下Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸>稀硝酸注意：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。常温37(新教材)高中化学《氮及其化合物》人教版1课件38△C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O与某些非金属反应结论：浓硝酸跟非金属反应，生成NO2、H2O和相应非金属氧化物或其含氧酸△C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑39

硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、

H2S、HBr等气体小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe40三.硝酸的用途与工业制法(1)用途:三.硝酸的用途与工业制法41(2)工业制法:①工业流程:(2)工业制法:42②写出有关化学方程式:N2→NH3:____________________。NH3→NO:_______________________。NO→NO2:______________。NO2→HNO3:____________________。N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO②写出有关化学方程式:N2+3H22NH343(新教材)高中化学《氮及其化合物》人教版1课件441.下列关于硝酸的认识中，正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性A【解析】浓、稀硝酸都有氧化性，几乎可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。1.下列关于硝酸的认识中，正确的是()A【解452.单质跟浓HNO3

混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反应符合上述情况的单质是：（）A.CuPZnAuB.AgCAlPtC.FeCZnHgD.CSFeAuB2.单质跟浓HNO3混合出现的情况依次为：①反应生成相应的463.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）

A.Fe2(SO4)3B