2021年特岗教师招聘考试化学试题

特岗教师化学试题6．海洋是一种巨大宝藏，期待着人们开发和运用。下列物质不通过化学变化就能从海水中获得是单质溴B.单质镁C.食盐D.烧碱7．下列物质不属于天然高分子化合物是淀粉B.蚕丝C.纤维素D.油脂硅是带来人类文明重要元素之一。下列物质中重要成分是硅酸盐是陶瓷B.漂白粉C.水晶D.大理石下列说法对的是A.A.4He原子核内具有4个质子B.2C.金刚石和石墨互为同系物D.在水溶液中能大量共存离子组是A.Mg2+、NH4+、HCO3—、OH—C.Ca2+、Fe2+、H+、NO3—下列物质属于具有共价键离子化合物是A.C60B.C6H6C下列试剂保存办法错误是A.少量钠保存在煤油中B.C•新制氯水保存在棕色玻璃瓶中D.下列说法对的是32S与33S是同种核素正丁烷与异丁烷互为同分异构体B.Na+、AlO2—、CO32—、OH—D.Fe3+、K+、SCN—、SO42—KFD.NaOH浓硝酸保存在无色玻璃瓶中氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞玻璃瓶中用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀SO2通入Ba（NO3）2溶液中能产生白色沉淀因SO2具备漂白性故能使酸性KMnO4溶液褪色14.对于工业合成氨反映：N2+3H2=2NH3，下列说法错误是

A.升高温度可以加快反映速率使用适当催化剂可以加快反映速率增大N2浓度可以使H2转化率达到100%达到化学平衡时，N2、H2、NH3浓度均保持不变下列反映离子方程式对的是钠和水反映：Na+2H2O=Na++2OH-+H2f铜与稀硝酸反映：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2O过氧化钠和水反映：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+H2f向AlCl3溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3J下列关于化学能与热能说法对的是铝热反映属于吸热反映吸热反映是指需要加热才干进行反映若某反映反映物总能量不不大于生成物总能量，则该反映为吸热反映H2与Cl2反映过程中，分子转化为原子时吸取能量，原子转化为分子时放出能量下列说法中，错误是天然气重要成分是CH4酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚乙烯能发生氧化反映和水解反映石油分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物下列实验装置或对实验现象描述对的是A.蒸馏装置A.蒸馏装置烧瓶内溶液变为蓝色B.配制150mL0.10moLLB.配制150mL0.10moLL-i盐酸D.探究NaHCO3热稳定性19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水解决剂。下列反映可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH空2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法对的是Fe2O3被还原KNO3是还原剂每生成1molK2FeO4，转移电子数为4molK2FeO4不但具备杀菌消毒作用，并且具备净水作用下列化学用语对的是A.B.，A.B.硫原子构造示意图+16288■■y…，+-氯化钠电子式J；：：］CIC.乙醇构造式HC.乙醇构造式H—C—C—O—HHHD.小苏打化学式Na2CO3用NA表达阿伏加德罗常数值，下列说法对的是常温常压下，11.2LN2中具有分子数目为0.5NA2.3g钠与足量氧气反映，生成Na+离子数目为0.1NA0.2mol・L-1CuCl2溶液中具有Cu2+离子数目为0.2NA2.7g铝与少量氢氧化钠溶液反映，转移电子数目为0.3NA22•下列关于氢氧燃料电池论述错误是负极通入应为氢气

通入氧气电极上发生氧化反映氢氧燃料电池是一种具备应用前景绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂所有储藏在电池内新型发电装置23.A、B、C、D、E是原子序数依次增大5种短周期主族元素，A、E单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D合金是寻常生活中惯用金属材料。下列说法对的是金属性：D>C简朴氢化物热稳定性：BVE化合物AE与CE具有相似类型化学键元素C、D最高价氧化物相应水化物之间不能发生反映24•分子式为C4H8Cl2有机物共有（不考虑立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种选项甲乙丙选项甲乙丙丁AN2nh3NOno2BNaNa2ONaOHNa2O2CSi02SiF,H2SiO3Na2SiO3DAlA1C13Al2O3NaAlO225.下列各组物质中，物质之间通过一步反映就能实现如图所示变化是丙J26.（7分）在下图所示物质转化关系中（反映条件未所有列出），A为某金属矿重要成分，B、D为构成元素相似无色液体，CD为构成元素相似无色液体，C、E是单质，I溶液呈蓝色，反映①是工业上冶炼金属一种（1）G化学式为。（2）E与H浓溶液反映化学方程式为⑶E中具有元素在周期表中第周期，第族。（4）反映①中还原剂是，氧化产物是。（1）SO3（1分）（2）Cu+2H2SO4（浓）=^CuSO4+2H2O+SO2T（2分）（3）四（或4）（1分）IB（1分）（4）Cu2S（1分）SO2（1分）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素构成,15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。（1）该有机物最简式是。（2）若符合该最简式X构造也许不止一种，则它们之间关系是（填字母）。—定互相为同分异构体—定具备相似官能团等质量时完全燃烧消耗氧气量相似d等物质量时完全燃烧消耗氧气量相似（3）若X与饱和碳酸氢钠溶液反映有CO2气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反映TOC\o"1-5"\h\z化学方程式为。（4）若X是具备水果香味液体，且能发生水解反映，其构造简式。（5）若X相对分子质量为180，既能发生银镜反映也能发生酯化反映，则其分子式为。（1）CH2O（2分）（2）c（1分）（3）ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o（2分）（4）HCOOCH3（1分）（5）C6H12O6（1分）（10分）碳及其化合物是重要能源，将其燃烧产物再运用可以合成甲烷和甲醇，实现“绿色化学”工业生产。试回答下列问题:(1)已知1molH-H、C-H、C-O、O-H、C三O化学键断裂时分别需要吸取436kJ、413kJ、343kJ、465kJ、1076kJ能量，则反映CH343kJ、465kJ、1076kJ能量，则反映CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH=。(2)科学家用氮化镓(GaN)材料与铜组装如图人工光合

系统，实现了以CO2和h2o合成ch4。该装置中铜电OzCH*I:f4■-H2O质手交换膜极为(填“正极”或“负极”)，另一极电极反映式为(3)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。反映如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下在容积为1L密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生以上反映，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：①从反映开始到平衡，氢气平均反映速率v(H2)=。②该反映平衡常数K=(成果保存两位小数)。28.(共10分，每空2分)+99kJ・mol-1正极2H2O-4e-=O2T+4H+①0.225mol・L-1・min-1②5.33(8分)某同窗用下图所示装置制取氯水并进行有关实验。氯气氢氧化钠溶液①②

氯气氢氧化钠溶液①②实验进行一段时间后，装置①中溶液具有分子是C12、h2o和(填化学式)。取少量装置①中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，可以观测到实验现象是，阐明氯水具备化学性质有。(3)已知(CN)2与Cl2化学性质相似，则(CN)2与NaOH溶液反映生成H2O和(1)HC1O(2)试纸先变红，然后褪色酸性、漂白性、强氧化性(3)NaCN、NaOCN(9分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有辽阔应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体［化学式为Al2(NH4)2(SO4)4^24H2O］热分解得到。(1)制备硫酸铝铵晶1■上―1(1)制备硫酸铝铵晶1■上―11皿卜彳沉淀(含巩SQ杂质)体实验流程如下分苍晶眸①检查上述流程中“过滤”后杂质与否被除尽实验办法是②上述流程中，“分离”所包括操作依次为:(2)取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最后剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随温度变化如下图所示。200400600mIfWO试通过计算拟定400°C时剩余固体成分化学式：。⑴①取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已被除尽②蒸发浓缩冷却结晶过滤、洗涤、干燥（2）A12（NH4）2（SO4）4・H2O（10分）CO^重要化工原料，也是应用广泛化工产品。完毕下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后体积为（原则状况）。（2）某H2中具有2.4molCO2，该混合气体通入2LNaOH溶液中，CO2被完全吸取。如果NaOH完全反映，该NaOH溶液浓度c（单位：mol/L）取值范畴是3）CO2和KO2有下列反映：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O4KO2+4CO2