上传转换失败的测试文件

沈阳分企业顺城校区化学组潘阳关于高考试题解读上传转换失败的测试文件第1页〖原题再现〗（辽宁高考化学试题第26题）上传转换失败的测试文件第2页26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一个应用广泛化工原料，可用作火箭燃料。回答以下问题：（1）联氨分子电子式为_______，其中氮化合价为_________。（2）试验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应化学方程式为_________。（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反应热效应之间关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂主要原因为________。上传转换失败的测试文件第3页（4）联氨为二元弱碱，在水中电离方式与氨相同。联氨第一步电离反应平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成酸式盐化学式为________。（5）联氨是一个惯用还原剂。向装有少许AgBr试管中加入联氨溶液，观察到现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中氧，预防锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解O2相比，联氨优点是_____。上传转换失败的测试文件第4页〖试题分析〗上传转换失败的测试文件第5页⑴联氨是有两种非金属元素组成共价化合物，电子式为依据化合价代数和为零，氮化合价为-3×2+4=-2价。⑵次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，Cl元素化合价由+1价降到-1价，N元素化合价由-3价升到-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平，可得到化学方程式为2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O。

(3)依据盖斯定律，2×③-2×②-①得到反应2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=2ΔH3−2ΔH2−ΔH1；联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，二者在一起易发生自发地氧化还原反应，产生大量热和气体，全部联氨和N2O4能够作为火箭推进剂。上传转换失败的测试文件第6页（4）联氨为二元弱碱，在水中电离方程式与氨相同，则联氨第一步电离方程式为N2H4+H2ON2H5++，已知：N2H4+H+N2H5+K=8.7×107；Kw=1.0×10-14，联氨第一步电离平衡常数K=[c(N2H5+)×c()]÷c(N2H4)=

[c(N2H5+)×c()×c(H+)]÷[c(N2H4)×c(H+)]=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10−7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐化学式为N2H6(HSO4)2。（5）联氨是一个惯用还原剂，AgBr含有氧化性，二者发生氧化还原反应生成银，则向装有少许AgBr试管中加入联氨溶液，可观察到固体变黑，而且有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中氧，预防锅炉被腐蚀，发生反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg联氨可除去水中溶解氧气为1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解O2相比，联氨优点是氧化产物为N2，对环境无污染，而Na2SO3氧化产物为Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉安全使用。上传转换失败的测试文件第7页〖能力考查〗上传转换失败的测试文件第8页高考化学第26题，属于中等难度试题。本题能力考查包含了以下几个方面：1、以肼做载体，考查电子式，化合价，盖斯定律应用，化学方程式书写与氧化还原反应计算，弱电解质电离等高中化学主干知识。2、对于求算电离常数设计新奇，考查了学生处理知识灵活性。弱电解质电离平衡常数计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数表示式；②若没有直接数据代入，要依据题意做一些变形，得到平衡常数之间关系式也可解答。3、试题背景充分表示化学学科实际应用价值同时，设问角度新奇，考查学生分析和解读信息能力，考查学生联络生产、生活处理实际问题能力。4、试题内容以学科能力立意，着重考查学生接收、吸收、整合信息能力，如“联氨是一个惯用还原剂”就是处理该题目标主要信息，要求学生能够进行合理知识迁移。上传转换失败的测试文件第9页〖知识拓展〗（教师备课参考）上传转换失败的测试文件第10页1、联氨介绍联氨是一个无色高度吸湿性可燃液体，在联氨中氮原子孤电子对能够同H结合而显碱性，但其碱性不如氨强，联氨是一个二元弱碱。不溶于乙醚、氯仿和苯，能与水、甲醇、乙醇等混溶。与水能形成恒沸物。2、联氨制取工业上用氨或尿素和次氯酸钠作用得水合肼，再经脱水或乙二醇萃取而得。CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

（高锰酸钾是催化剂）也可由无水氨与肼盐作用制得。联氨工业生产一直沿用拉希法。1981年10月，法国于吉纳-库尔曼企业研究成功亚胺过氧化氢氧化法，这是一个很有前途生产方法。拉希法以氨和次氯酸钠为原料，经氯化和胺化制得联氨：氨与次氯酸钠按1:3导入反应器，反应取得氯胺。氯胺再与无水氨在肼反应器反应生成联氨。能够采取尿素为原料，在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨。压水堆核电机组开启时向一回路冷却剂中注入联氨以除去水中氧：N2H4+O2=N2+2H2O上传转换失败的测试文件第11页3、联氨用途联氨能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。有碱性、能与无机酸化合成盐。联氨是一个应用广泛化工原料，含有很高燃烧热，可用作火箭和燃料电池燃料。联氨是一个强还原剂，可用来去除锅水和热水加热系统中氧，以降低腐蚀。在联氨分子中，因为有两个亲核氮和四个可供置换氢，并能够合成各种衍生动物，其中包含塑料发泡剂、抗氧剂、各种聚合物、聚合物交联剂和链延长剂、农药、除草剂、植物生长调整剂和药品等。合成各种衍生物，其中包含塑料发泡剂、抗氧剂和链延长剂、农药、植物生长调整剂等。

上传转换失败的测试文件第12页〖相同题型〗上传转换失败的测试文件第13页北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为____________。（2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）;ΔH1=156.6kJ·mo-1LCH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）;ΔH2=32.4kJ·mo-1L则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）ΔH=____________kJ·mo-1L（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中CO2溶于水，到达平衡时，溶液pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol·-1L。若忽略水电离及H2CO3第二级电离，则H2CO3=HCO3-+H+平衡常数K1=____________。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol·-1LNaHCO3溶液pH大于8，则溶液中c（H2CO3）____________c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是______________（用离子方程式和必要文字说明）。上传转换失败的测试文件第14页解析（1)

该燃料电池电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C3H8燃烧方程式。（2)依据盖斯定律，将两反应式相减得到：

C3H8（g)=CH3CH=CH2（g)+H2（g)

ΔH=+124.2kJ·mol-1。

（3)依据平衡常数K1=c（H+)·c（HCO3-)/c（H2CO3),c（H+)=c（HCO3-)=2.5×10-6mol·L-1，c（H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1，可求出K1=4.2×10-7mol·L-1。

（4)由NaHCO3溶液pH>8得HCO3-水解程度大于电离程度。

答案（