知识总结：微粒间作用力与物质性质

1、PAGE7专题3微粒间作用力与物质性质整合提升知识网络专题讲评一、化学键的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间作用形成成键条件（元素种类）成键原子的得、失电子能力差别很大（金属与非金属之间）成键原子得、失电子能力相同（同种非金属）成键原子得、失电子能力差别较小（不同种非金属）成键原子一方有孤对电子（配位体）另一方有空轨道（中心离子）同种金属或不同金属（合金）特征无方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性表示方式（电子式）HH存在离子化合物（离子晶体）单质H2，共价化合

2、物H2O2，离子化合物Na2O2共价化合物HCl，离子化合物NaOH离子化合物NH4Cl金属单质（金属晶体）二、范德华力与氢键比较比较项目范德华力氢键概念物质分子之间存在着的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢化物分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用存在范围分子间某些含氢化物分子之间（NH3、H2O、HF）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，但比范德瓦尔斯力大一些影响因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德瓦尔斯力越强形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强，半径越小，氢键越强三、晶体类型及性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体举

3、例NaCl、CsClCO2、HeSiO2、CNa、Fe组成晶体粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间相互作用离子键分子间作用力共价键金属键物理性质熔沸点较高较低高较高硬度较大较小大较大其他在熔融状态下或水溶液中能够导电固态、熔融状态均不导电，溶于水可能导电一般不导电，个别为半导体导电、导热，有延展性，有金属光泽四、物质熔沸点的判断原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属性越强，熔沸点越高，反之越低。

4、分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，反之越低（具有氢键的分子晶体熔沸点反常地高）。1组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。2在高级脂肪酸甘油酯中，不饱和程度越大，熔沸点越低。3烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物，一般随着分子里碳原子数的增多，熔沸点升高。4同分异构体：同分异构体链烃及其衍生物的同分异构体随支链增多，熔沸点降低。5相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量的增大，熔沸点升高，官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。6晶体类型不同时一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体有高有低。五、常见晶体的结构类型及分析晶

5、体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化铯晶体每8个Cs，8个Cl-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子（Cs或Cl-）。在每个Cs周围最近的等距离（设为）的Cl-有8个，在每个Cs周围最近的等距离（必为a）的Cs有6个（上、下、左、右、前、后），在每个Cl-周围最近的等距离的Cl-亦有6个二氧化碳晶体立方面心结构每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离（，a为立方体棱长）最近的CO2有12个（同层4个、上层4个、下层4个）金刚石晶体空间网状结构每个C与另4个C以共价键结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体顶点。晶体中所有CC键长相等、键角相等（均为10928）；晶体中最小碳环由6个C组成且六者不在同一平面内；晶体中每个C参与了4条CC键的形成，而在每条键中心的贡献只有一半，故C原子数与CC键数之比为12石墨晶体层状结构层内存在共价键、金属键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体，金属晶体、分子晶体的特征。在层内，每个C与3个C形成CC键，构成正六边形，键长相等，键角相等（均为120）；在晶体中，每个C参与了3条CC键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，每个正六边形平均只占61/3=2个C，C原子个数与CC键数之比为23SiO2晶体空间网状结构每个Si与4个O结合，前者在正四面体的中心，