知识总结：离子反应重难点

1、PAGE4重点突出充分利用实验和多媒体摸拟反应过程来增加教学的直观性参见素材库内动画“离子反应本质”。使学生认识每一种反应的特征，并分析反应实质。从而导出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。教学中充分利用实验和电脑模拟反应过程来增加教学的直观性。演示实验Na2CO3、K2SO4溶液、稀硫酸和BaCl2溶液的反应，Na2CO3、K2CO3和稀HCl的反应，使学生认识每一种反应的特征，并分析其反应实质。为了使学生掌握好书写离子方程式这一技能，对初学者强调按规定的四个步骤来进行练习，教师要做好示范练习。训练时要讲究书写格式的规范化，注意易混易错的问题及时加以纠正。关于离子方程式的教学，为了使

2、学生理解离子方程式的概念，强调注意两点：1）离子方程式是用来表示离子反应的式子，不是离子反应的不存在离子方程式问题。2）“用实际参加反应的离子的符号来表示”，这里所说的离子指的是在溶液中大量存在的离子。然后设疑讨论：化学方程式和离子方程式有什么区别离子方程式的意义是什么在充分讨论的基础上列表总结如下：区别化学方程式离子方程式表现形式用化学式表示化学反应的式子用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子表示内容一个化学反应一类化学反应揭示实质没有准确揭示化学反应得以发生的本质内容深刻地揭示了反应的实质注意事项尊重客观事实，遵循质量守恒定律除了书写化学方程式的有关要求外，还要注意电荷守恒区别（举例

3、）2AgNO3BaCl2=BaNO322AgClAgNO3NaCl=NaNO3AgClAgNO3HCl=HNO3AgClAgCl-=AgCl离子方程式的意义是揭示了反应的实质。表示所有同一类型的离子反应。“同一类型”一指反应物中具有同一类物质，二指反应的实质是相同的。5因本节教学内容多，一定要把握好教材的深度和广度。因为对于离子反应的更深刻的理解可贯穿在整个高中教学中，所以可选择那些常见的又不太复杂的离子反应让学生练习，离子反应发生的条件也可先仅限于复分解反应。6引导学生回忆并总结初中课本附录“酸、碱、盐的溶解性表”。把学生好的记忆规律介绍出来，如“可溶盐钾、钠、硝酸、铵”等顺口溜或其他方法。

4、注意记住难溶物像硫酸钡、卤化银、碳酸盐（钠盐、钾盐除外）等。同时适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、氨气等，以及常见的难电离物质如氨水（NH3H2O）等。要在练习中不断总结加深记忆和理解，使学生熟能生巧。难点突破离子反应方程式书写及正误判断应注意（1）离子方程式是离子间反应，在溶液或熔融态才可写出，如：浓H2SO4与食盐共热浓H2SO4与Cu共热熟石灰与硫酸铵共热干态条件下的反应不能写离子反应。（2）有些反应虽然反应前没有体现出离子，但在溶液中形成离子，仍应写出离子反应如：Cl2H2ONaH2ONa2CO3H2O（3）酸式盐中，“HSO4-”应写成“HSO”，但“HCO3-、HS-、HSO、HPO”不能分开写。（4）微溶物在产物中通常写分子形式，在反应物中视具体情况如：Cl2与石灰水反应，“石灰水”写离子。Cl2与石灰乳反应，“石灰乳”写化学式。（5）若干反应中所有离子均参加了反应，注意不要有遗漏。如：BaOH2H2SO4BaOH2CuSO4BaOH2NH42SO4H2SPbAc2（6）氧化还原反应中应注意电荷守恒，及电子得失总数相等。（7）酸式盐反应应注意过量问题。谁过量，谁不按配比规则书写，即配平时满足不足量物质配平规则。（8）反应原理必须正确，如向Na2S溶液中滴入少量的FeCl3溶液，因S2-还原性且过量，Fe3具有氧化性，发生的离子方程