原电池工作原理教案

1、第一课时【学习目标】经过实验研究认识原电池的工作原理，能判断原电池的正负极，能写出电极反应式。经过实验与解析，初步掌握形成原电池的基本条件。学习实验研究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。G【学习过程】ZnCu一、原电池原理.复习练习1请依照在化学必修2中所学原电池有关知识，填空：右图是一个池，其中Zn为极，Cu为极，电极反应式分别是Zn:,Cu:；稀硫酸总反应方程式为。该装置将能转变为能。请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向。.实验研究实验1Zn与CuSO溶液反应中的能量变化4实验装置图实验现象能量变化实验2Zn与CuSO4溶液反应中的能量转变实验装置图实验现象能转变量装置名称工作原

2、理电极反应式（注明发生反应的种类）负极（）：正极（）：电池反应：在装置图上注明电子流向内电路中阴阳离子的搬动方向：阴离子负极正极阳离子.看法的形成及增强训练1原电池的工作原理原电池是_的装置。原电池依照两极爽朗性的不同样，分为_和_。正极：平时是爽朗性较弱的金属或非金属导体，电子流_（填“出”或“入”）的一极，电极上发生_（填“氧化”或“还原”反应）。负极：平时是爽朗性较强的金属，电子流_（填“出”或“入”）的一极，电极被_（填“氧化”或“还原”），电极发生_（填“氧化”或“还原”反应）。工作原理：还原剂（一般为较爽朗的金属）发生反应,电子从较爽朗的金属(负极)经过外电路流向较不爽朗的金属(正

3、极)，在正极上转移给氧化剂，使氧化剂发生还原反应，从而产生电流。练习题2.有关原电池的以下说法中，正确的选项是（）A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较爽朗的金属为负极C.正极是电子流出的极D.是由电能转变为化学能的装置二原电池的构成条件实验研究：做下面一系列实验，研究原电池的构成条件装置图电流表指针能否偏能否构成原电池归纳得出构成原转电池的条件1CuACuCuSO4溶液2ZnACCuSO4溶液3ZnACu酒精4A（不加盐桥）ZnCu4CuSO4ZnSO5（加盐桥）练习题3以下可构成原电池的是（）课堂检测1以下关于原电池的表达正确的选项是（）A构成原电池的正极和负极必定是两种不同样的金属B原电

4、池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2写出以下原电池装置中的电极反应和电池反应。原电池装置电极反应电池反应FeAC负极正极H2SO4溶液CuAAg负极A正极AgNO3溶液牢固提高1以下说法中正确的选项是（）。原电池是把电能转变为化学能的装置原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应原电池两极均发生氧化反应原电池中的阳离子向正极搬动2.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是以下情况中的（）。是负极，电解质溶液为CuSO4溶液是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液是正极，电

5、解质溶液为CuSO4溶液是正极，电解质溶液为稀24HSO溶液3.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应激烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的序次是（）。A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC4.可用Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，其中负极反应是()。AZnZn2+2e-BBr2+2e-2Br-C2Br-Br22e-DZn2+2e-Zn5选择合适的资料和试剂设计一个原电池，以便完成以下反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)画出装置图（注明电极资料和电解质溶液）（2）写出电极反应式。参照答案【课堂检测】2+-+-电池反应：2.负极：FeFe2e正极：2H+2eH2+2+2+-+-Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+2H=Fe+H2负极：CuCu2e正极：2Ag+2e+2+2Ag电池反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或Cu+2Ag=Cu+2Ag牢固提高5.负