混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解

1、混合气体摩尔质量( 或相对分子质量 ) 的计算(1)已知标况下密度，求相对分子质量.：相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度 !- ，则 Mr 在数值上等于 M =? 22.4L/mol已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将 -(A) 与 -(B) 的比值称为A 对 B 的相对密度，记作DB ,即 DB = “，由推论三，Mr ( A ) =A= DB_.()P(B)Mr (B)P(B)Mr(A) = DB ? Mr(B) 以气体 B (Mr 已知 ) 作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分 子质量，这也是测定气体相对分子质量

2、的一种方法.基准气体一般选H2 或空气 .(3)已知混和气体中各组分的物质的量分数 ( 或体积分数 )，求混和气体的平均相对分子质量 .例等物质的量的 CO 、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设 CO 、 H2 的物质的量均为1molM =m 总 1 mol汇 28 g/mol +1mol X2g/mol= 15 g / moln 总2 mol由此例推广可得到求M 的一般公式：设有 A、B、 C,诸种气体m 总 M (A) n( A) + M (B) n(B) + .M =n 总n(A) + n(B) + .推论一 M

3、 = M(A) ?n(A) %+ M(B)n(B)%+ ”推论二M = M(A) ?V(A) %+ M(B) ? V(B) %+ ”例：空气的成分 N2 约占总体积的 79%, 02约占 21%，求空气的平均相对分子质量解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气) =M(N 2) ?V(N 2)%+ M(0 2) ?V(0 2)%28g/mol x 79 %+ 32g/mol x 21%=28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.利用类比加深对物质的量概念的理解物质的量这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。

4、物质的量也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象，特别是物质的量，大家很容易弄错，但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁，只有掌握了它，我们才能学好化学，正确理解化学反应。可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。以后很多化学的思考方式，都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦始皇统一中国时，所采取的度量衡统样。大思路概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手。打个比方，什么叫同位素，大家都知道说是指质子数相等的一类原子，可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，如果继续

5、问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子。这最本源的东西就是中子、质子、电子。我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧！在利用我们的类比方法，一定可以理解这章抽象的概念！下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。12 120.012 23阿佛加德罗常数 ：0.012kg C 所含有的C 原子个数， NA6.02 10 个， 这不是一mi2 c个精确值，而是一个近似值。231 摩尔：把含有 NA 个物质的结构微粒叫做1 摩尔该物质，即6.02 10 个物质微粒 。与生活中 把 12 支铅笔叫做 1打铅笔一样哦！举例： 6.0210 23 个 H2O 分子，或者说 NA 个 H2O 分子，就

6、是1 摩尔水；6.02 10 23 个质子，或者说NA 个质子，就是1 摩质子 ；231 摩尔氧气就是6.0210 个 氧分子 O2 ， 即 NA 个氧分子 O 2 ；231摩尔电子就是6.0210 个 电子，即N A 个电子。但是我们不能说1 摩尔鸡蛋，原因是鸡蛋不是微观的粒子。物质的量一摩尔：以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一样。我们在表述时，必须指明微粒种类。我们接着上面的例子帮助大家理解：1打铅笔等于12支铅笔；2打铅笔等于212支铅笔；3打铅笔等于312 支铅笔 ；n 打铅笔等于 n 12 支铅笔 ；第一点：这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位，相

7、当于“摩尔”，是一个“物质的量这个物理量”的单位。第二点：“ 12 ”相当于 NA，即 6.022310是一个阿佛加德罗常数。我们在继续往下想 :12 支铅笔是 1 打;2 12支铅笔是冬上打 ;123 12支铅笔是乞竺打 ;12N 支铅笔是N打;1 2所以我们类推得到 :N 个物质微粒就是N 一莎摩该物质。106.02即得到公式 :NNn23NA 6.0210摩尔质量一克 /摩：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 摩尔物质的质量实际上就是236.02 10 个 该物质分子的质量。从这个定义就知道，质量与摩尔质量是不一样的,他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。

8、举例 :1mol 氧气的质量是32g, 那么氧气的摩尔质量就是32g/mol 。氧气的相对分子质量是32。1mol Na质量是23g, 那么钠的摩尔质量就是23g/mol。钠的相对原子质量是23 。那 氧气就是么 :32g1mol；64g 氧气就是聖 mol ；32mg 氧气就是 mol ；32mgN a 就是 mol ；23于是我们可以得到一个公式:其中M是摩尔质量，T 是密度 ，V是体积。气体摩尔体积一升/摩 ：标准状况下，单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L ，即1摩尔气体的体积。实际上就是6.02 10个气体分子占有的体积约为22.4L 。和摩尔质量样的推导法，我们得到一个公式V

9、 m / n 二二 -VmVm物质的量浓度一摩/升：在一定温度和压强下，单位体积中所含溶质物质的量的多少，即1L溶液中含有溶质的物质的量，实际就是1L溶液中含有多少个6.02 X1023 个溶质分子公式： c = nV在这些概念中，最本源的是什么，其实就是阿佛加德罗常数N 和摩尔。其他的概念和定义都建立在它们的基础上。让我们以题为载体来理解吧！体验 1下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A.1g H 2 所含的原子个数B.4g 氦气所含的原子个数23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数16g O 2 所含的分子个数体验思路：抓住定义，阿佛加德罗常数指的是1 摩尔物质的

10、微粒数，1摩尔就是阿佛加德罗常数个，就像“一打就是12 个”所以我们求物质的量，即求物质到底有多少摩尔，就有多少个阿佛加德罗常数，就像“到底有多少打，就有多少个12个”利用公式或者 n根据已知条件选择其中之一，然后我们还要注意Vm题目具体指的是什么微粒。体验过程A 选项： nH = 2 n H2m H 22 mol =1mol ，这个选项中大家一定就要注意指的M H22是氢原子数而不是氢分子数，选项对m4B 选项： nHe 土 mol =1mol ，1 摩尔 He 含有阿佛加德罗常数个He 分子。M4m 23C 选项： ne = n N + = n Na = mol =1mol ，每个 Na

11、失去一个电子，所以电aM Na 23子数和 Na 离子数相等，根据阿佛加德罗常数的定义，1 摩尔电子就是阿佛加德罗常数个电子。D 选项： n。2 二归 = 16 mol -0.5mol ，根据阿佛家德罗常数的定义，1mol 就是阿MO232佛加德罗常数，那么0.5mo lO 2 只是阿佛加德罗常数的答案： D小结：从这道题中，我们知道要注意具体指的是什么微粒，就要注意分子式中的下标，看是单原子分子还是多原子分子，或者指的是电子。体验 2设 NA 代表阿佛加德罗常数 ，下列说法正确的是 ()(A)2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为O.IN A(B)2 克氢气所含原子数目为 NA(C)在

12、 25C ,压强为 1.01 X 105 帕时 ,11.2 升氮气所含的原子数目为NA(D)标准状况 (0C,101.3 千帕 ) 下,22.4 升氯气中所含的氯原子数为2NA体验思路：这道题还是阿佛加德罗常数定义的理解，1 摩尔就是 NA 个，就像“一打就是12 个”。抓住的主要线索还是：1 摩尔某物质微粒数就是阿佛加德罗德常数，所以还是求物质的量，看到底有多少摩尔，“看到底有几打，有几个12 个”。根据已知选择公式还是 ，直接计算就好了Vm2m Mg2 x 2. 4体验过程： A 选项 :mol =0. 2mol ， 由于每个 Mg 失去两个电 24Mg子 ,即电子摩尔数为M g 的两倍

13、， 即 0.2NA。B选项:2m H22 2nH =2n H 2mol = 2 mol，即氢原子数为 2 N A。M H22C 选项：公式 n = V成立的条件是标准状况下，所以这个选项肯定不对。VmVmD 选项：这次可以利用公式nV2Vcs2 22.4,n Cl = 2 nCl2=- mol =2mol ,应VmVm22.4该是 2 N A 个氯原子。答案总结: 通过这两道题，你是不是对阿佛加德罗常数和摩尔理解透了呢!理解好了我们就进入下步啦 !体验 3下列说法正确的是()A、摩尔表示物质的质量的单位B、 10gHF含有0.5molHF分子C、 2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量

14、等于其式量体验思路：这道题的主要考察我们表述的严密性，注意任何一个公式的应用都有它的范围哦。体验过程：A选项：摩尔是物质的量的单位，并非物质的质量哦B选项：摩尔后面修饰的是物质，不能物质微粒哦，应该是10gHF含有0.5molHF，不能是HF分子。C选项：只有标准状况下的1摩尔气体体积才是22.4升，这里用一个“约”，所以他正确了。选项：摩尔质量数值上等于式量，并非是完全相等哦！实践 1设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. NA 个 N2分子和 NA 个 CO 分子质量比为1 : 1. 1 mol H 2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和?在任何条件下 1mol

15、H 2 所含的原子数为 NA D. 1mol H 2SO 中所含的粒子数目 - 定是 NA实践 2下列说法正确的是（）A、摩尔是含有6.02 X 1023个微粒的集体12,23B、 0.012kg C所含的原子数精确值是6.02 X10C、1mol H 2 的体积为22.4LD 1molH 2 SO 的质量是 98g实践题答案实践 1实践略解： A 选项：考察的是摩尔质量定义，1 摩尔 N2 和 1 摩尔 CO 的质量比就是它们的摩尔质量比。 M co = M N2 =28g/mol 。B选项：1 mol H2O 就是Nk个O分子啦，质量当然相等啦！C 选项：要仔细哦，1mol H2 说的当然是NA 个甩分子啦，没说在标况下D 选项