知识总结：热化学方程式

1、PAGE4第二单元化学反应与能量转化1、热化学方程式书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：（1）注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态（s,l,g，aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“”“”（因已注明状态）,也不用标条件。（2）注意反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25、101325ol-1或Jmol-1，一般用Jmol-1（5）注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量

2、数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2g1/2O2g=H2OlH=mol-1。则2H2gO2=2H2OlH=2H2Ol=2H2gO2gH=再如合成氨的反应3H2gN2g2NH3gH=mol-1l，是生成2molNH3时放出的热量，而不是3molH2与1molN2混合在一定条件下反应就可放出的热量，实际放出的热量2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出

3、能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：H，单位：J/mol或Jmol-1H为“”为放热反应H为“”为吸热反应思考:能量如何转换的能量从哪里转移到哪里体系的能量如何变化升高是降低环境的能量如何变化升高还是降低规定放热反应的H为“”，是站在谁的角度体系还是环境放热反应H为“”或H0吸热反应H为“”或H0HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）HE（反应物的键能）E（生成

4、物的键能）3盖斯定律（1）盖斯定律化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律（Hessslaw）。（2）若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。【典例解析】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bJ，乙炔燃烧的热化学方程式为，如果已知H2Og=H2OlHcJmol-1，则有C2H2g5/2O2g2CO2gH2OgH。解析：乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2g5/2O2g2CO2gH2OlH-2bJmol-1或2C2H2g5O2g4CO2g2H2Ol；H4bJmol-1；热化学方程式C2H2g5/2O2g2CO2gH2OlH-2bJmo