溶液的质量分数

1、课题3 溶液的浓度温故而知知新1.溶液的组组成?2.溶液质量量=溶质质量量+溶剂质量量在实际应应用中，常要求求准确知知道一定定量的溶溶液里含含有溶质质的质量量。如在在施用农农药时，过浓会会毒害农农作物，过稀则则不能有有效地杀杀虫灭菌菌。因此此，我们们需要知知道溶液液的浓稀稀程度，也就是是溶液的组组成。在三支试试管中各各加入10mL水，然后后分别加加入约0.5g、1g、2g固体硫酸酸铜。比比较三种种溶液的的颜色。在这三三支试管管中溶液液的组成成是否相相同？判判断溶液液浓稀的的根据是是什么？实验9-7实验9-5药品:水10mL 硫酸铜仪器:试管 滴管颜色:想一想：这三支支试管中中溶液的的组成是是否

2、相同同？判断溶液液浓稀的的根据是是什么？ 浅蓝蓝色深蓝 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1 2 3 浅10g0.5g10g10.5g1g11g较深深10g2g12g思考：溶溶液颜色色的深浅浅主要是是由什么么决定？从硫酸铜铜溶液的的颜色我我们可以以判别除除这3个试管中中，溶液液的浓稀稀程度是是不一样样的，即溶液的的组成不不同。颜色越深深，说明明这个溶溶液越浓浓。但是如果这个个溶液是是无色透透明的，我们要要怎样辨辨别一种种溶液的的浓稀程程度呢？或者说需需要知道道确切的的某一溶溶液中含含有多少少溶质的的质量的的时候，要怎么么办？接下来我我们就来来了解表表示溶液液组

3、成的的一种方方法：溶质的质质量分数数。某物质在在混合物物中的纯纯度是指指纯净物物质量与与混合物物质量之之比。（纯度又又叫质量量分数）公式：纯度=纯净物质质量混混合物质质量 一、溶质质的质量量分数1、概念念：2计算公式式：溶质的质量分数溶液质量溶质质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%溶质质量量与溶液液质量之之比。溶质质量量分数、溶质质质量、溶溶液质量量之间的的转换关关系即（转换换公式）溶质质量量溶液液质量溶质质量量分数溶液质量量溶质质质量溶质质质量分数数溶液质量量溶质质质量溶剂剂质量在三支试试管中各各加入10mL水，然后后分别加加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸酸铜。比比较三种种溶

4、液的的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%实验96溶质质量 溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例1在农农业生产产中，常常需要用用质量分分数为16%的的氯化钠钠溶液来来选种。现要配配制150Kg这种溶液液，需要要氯化钠钠和水的的质量各各是多少少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其其他的方方法想一想：有关溶溶质质量量分

5、数的的计算所所涉的量量都是溶溶质或溶溶液的质质量。若若告诉你你的是溶溶液的体体积，还还需考虑虑到哪个个物理量量？若已知的的是溶液液的体积积，则需需考虑到到溶液的的密度。必须将体体积转化化为质量量其其转化化公式：m =v练习配配制500mL质量分数数为10%的氢氢氧化钠钠溶液（密度为为1.1g/cm3），需要氢氧氧化钠和和水各多多少克？氢氧化钠钠溶液质质量=500ml1.1gcm3=55gm(NaOH)=55g10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g答：略解:讨论：在在温度度不变的的条件下下，如何使原原有溶液液的溶质质质量分分数减小？稀释原理理：溶液稀释释前后，溶质的的质量不不

6、变公式：m浓c浓%=m稀c稀%一般通过过加水稀稀释二、稀释释问题：例2化化学实验验室现在在有98%的浓浓硫酸，但在实实验中常常需要用用较稀的的硫酸溶溶液。要把50g质量分数数为98%的浓浓硫酸稀稀释为质质量分数数为20%的硫硫酸溶液液，需要要多少克克水？分析：解解决这道道题的关关键是什什么？解：溶液稀释释前后溶溶质的质质量不变变如果把50g换成50mL，还需要什什么条件件？若设水的的质量为为x该如何列列方式？设稀释后后溶液的的质量为为x。50g98%=X 20%X=245g需要水的的质量=245g-50g=195g答：需要要水的质质量为195g。练习把100g质量分数数为98的硫酸稀稀释成10

7、的稀硫酸酸，需加加水的质质量为多多少？解：设加水的的质量为为x100g98%=(100g+x)10%x=880g答：略计算公式式：在溶液中中溶质的的质量分分数就是是溶质质质量与溶溶液质量量之比，可根据这这个关系系进行简简单的计计算。溶质的质量分数溶液质量溶质质量100%溶液的稀稀释，稀稀释原理理：溶液稀稀释前后后，溶质质的质量量不变小结：公式：m浓c浓%=m稀c稀%同学们下下去后，请思考考：（1）.溶液的浓浓稀和和 溶液液的饱和和与否的的关系。（2）.化学方程程式与溶溶质质量量分数相相结合的的简单计计算的注意要要点。本课题的的内容还还需一个个课时，本节课课到此结结束。溶 液的的配配 置配置步骤

8、骤：1、计算2、称量3、溶解例1： （溶溶质为固固体）配配制150g16%的食盐水水计算：需食盐盐：150g16% =24g需水：150g24g=126 g称量：用天平平称量24g食盐用用量筒筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒棒实验仪器器：天平（砝码）、药匙匙、量筒筒、胶头滴管管、烧杯杯、玻璃璃棒练习：下下面是一一位同学学配制一一定溶质质质量分分数的氯氯化钠溶溶液时的的流程图图，请找找出其中中的错误误，并说说明理由由。1、2、3、4、浓溶液和和稀溶液液判断依据据：一定量溶溶液里，所含溶溶质的多多少思考：溶溶液的浓稀和 溶液液的饱和与否的关关系区分依据据不同同一温温度时，同一溶溶质的饱饱和溶液

9、液肯定比比不饱和和溶液浓浓饱和溶液液的溶质质量量分数溶解度100g溶解度度溶质的质量分数数36%是指：100g溶液中含含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在在T0C时，100g水最多溶溶解该溶溶质36g。溶质质量量分数与与溶解度度的比较较更多资源源例1、已知20时食盐的的溶解度度为36g，求20时食盐饱饱和溶液液的溶质质质量分分数。解：20时食盐饱和溶液液的溶质质质量分分数为=26.5%36g100g36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度度是36克。现有有50克水放入入20克NaCl，求：所所得溶液液的溶质质质量分分数分析：溶解度即即为“溶解的限限度”，50克水若溶溶不下20克

10、NaCl，则溶液液中NaCl的质量分分数即为为饱和溶溶液的质量分数数36/（100+36）。解：x= 18g20g则：溶质质在溶液液中的质质量分数数为：100% 26.5%100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g2、某硫酸溶溶液100g，与13g锌完全反反应，(1)这种硫酸酸的溶质质质量分分数是多多少？(2)求反应后后溶质的的质量分分数。溶质质量量分数在在化学方方程式中中应用1、50g盐酸与锌锌完全反反应，得得到0.2g氢气，求盐酸溶溶质的质质量分数数1.在溶液中中进行的的反应，实际反反应的是是溶质!带入计算算的量应应为溶质质的质量量！求反应后后所得溶溶液的溶溶质质量量分数时时，计算算反应后后的溶液液质量时时，一般根据据质量守守恒定律律进行计计算比较较简单。应注意意的是：当生成物物中有气气体或沉沉淀生成成时，气气体或沉沉淀的质质量不可可算在溶溶液中，应减去去！化学方程程式与溶溶质质量量分数相相结合的的简单计计算注意要点点：本课题小小结：溶质的质质量分数数1、概念念：溶质质质量与与溶液质质量之比比。2、计算算公式：溶质