2022届四川省南充市重点高考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A230Th和232Th是钍的两种同素异形体BH2与T2互为同位素C甲醇与乙二醇互为同系物D乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体2、下列

2、指定微粒数目一定相等的是A等质量的14N2与12C16O中的分子数B等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数3、下列关于有机物的叙述错误的是（ ）A乙醇能发生取代反应B分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NAB标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移

3、的电子数为0.2NAC常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA5、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是 选项实验目的实验方案A鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤C除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释AABBCCDD6、春季复工、复学后，

4、做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。C95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米7、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa点所示溶液中Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同C时，Db点所示溶液中8、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NAB常温下，1 L pH9的CH3COON

5、a 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NAC40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAD标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA9、化学与生活密切相关。 下列叙述错误的是A疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法10、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.

6、0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢11、根据下图，下列判断中正确的是A石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C从能量角度看，金刚石比石墨更稳定DC(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3E212、25时，在10mL浓度均为0

7、.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)13、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2

8、、SO42-等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2eCl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀14、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是A锌电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡15、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A硫酸与氯化钠反应B硝酸银溶液中滴加稀氨水C铁在硫蒸气中燃烧

9、D铁粉加入硝酸中16、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极IV电极IB电极I发生还原反应C电极II逐渐溶解D电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA18、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或

10、两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是A气体A一定是混合气体B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl219、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NAC过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NAD由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA20、如图

11、所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（）A若加入的是溶液，则导出的溶液呈碱性B镍电极上的电极反应式为：C电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D若阳极生成气体，理论上可除去mol21、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是( )A电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B放电过程中，正极附近pH 变小C若1molO2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D负极电极反应为：H2PCA + 2ePCA + 2H+22、下列有关实验基本操作的说法正确的是A用滴

12、定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中二、非选择题(共84分)23、（14分） 化学选修5：有机化学基础环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回答下列问题：(1)C的化学名称为_(2)F中含氧官能团的名称为_(3)H的分子式为_(4)反应的反应

13、类型为_，反应的化学方程式为_(5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种_(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_。24、（12分）某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：已知： (1)C中的官能团的名称为_，F的结构简式为_，AB的反应类型为_。(2)DE的反应方程式为_。(3)M物质中核磁共振氢谱中有_组吸收峰。(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_只有一个苯环且苯环上的一氯取

14、代物只有2种 遇FeCl3溶液显紫色 分子中含(5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。_25、（12分）实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置ABC制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。（1）A中发生反应的离子方程式是_。（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：实验实验操作现象结论向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性（1）甲同学指出：由实验得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质_（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B

15、间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称_。（2）乙同学指出由实验得出的结论不合理，原因是实验未证明_（填化学式）是否有漂白性。（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_。（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是_。（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：

16、_。26、（10分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。Cl22OH ClClOH2O3Cl26OH5ClClO3-3H2O下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有5 mL浓盐酸；微型具支试管中装有1.5 g KMnO4；微型具支试管中装有23 mL浓硫酸；U形反应管中装有30% KOH溶液；U形反应管中装有2 molL1 NaOH溶液；、双U形反应管中分别装有0.1 molL1 KI淀粉溶液和KBr溶液；尾气出口用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）检查整套装置气密性的方

17、法是_。（2）为了使装置中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为_。（3）装置中能够观察到的实验现象分别是_。（4）如果把装置中的试剂互换位置，则_（填“能”或“不能”）证明氧化性Cl2I2，理由是_。（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是_。（6）尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_。（7）选择微型实验装置的优点有_（任答两点）。27、（12分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。（制备）方法一：（资料查阅）(1)仪器X的名称是_

18、，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是_。(2)实验操作的先后顺序是_(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在气体入口处通入干燥HCld.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCI，然后通入(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是_。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl离子方程式为_，过滤，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)，用乙醇洗涤的原因是_(任写一点)。（含量测定）(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到终

19、点，消耗溶液b mL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为_(CuCl分子量：)（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、和)的百分组成。(6)已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成。ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。出保险粉和KOH混合溶液吸收的离子方程式：_。D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_、_。28、（14分）化学选修 5：有机化学基础(15 分)花椒毒素()是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚 A为原料制备，合成路线如下：回答下列问题：(1) 的反应类型为_；B 分子中最多有_个原子共平面。(2) C中含氧官能团的名称为_； 的 “ 条 件 a” 为_。(3)

20、 为加成反应，化学方程式为_。(4) 的化学方程式为_。(5) 芳香化合物 J 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 J 的结构共有_种，其中核磁共振氢谱为五组峰的 J 的结构简式为_。(只写一种即可)。苯环上只有 3 个取代基 可与 NaHCO3 反应放出 CO2 1 mol J 可中和 3 mol NaOH。(6) 参 照 题 图 信 息 ， 写 出 以 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 ( 无 机 试 剂 任 选 ) ：_。29、（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：可采用的合

21、成路线如图所示：已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。 RCOORlR2OHRCOOR2R1OH(R、R1、R2表示烃基)试回答下列问题：(1)C的名称为_，反应的类型为_。 (2)反应所需条件为_，试剂X为_。(3)写出I的结构简式：_。(4)写出反应的化学方程式：_(5)与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为_。芳香化合物；一定条件下能发生银镜反应；能与NaHCO3溶液反应生成气体。(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线_。(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)参

22、考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；BH2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；C甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故C错误；D乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案为D。【点睛】考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定

23、义是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。2、A【解析】A.与摩尔质量均为28g/mol，故等质量的与分子数相同，A正确；B. 等物质的量的与，碳原子数之比为2:3，B错误；C.等体积等浓度的与溶液，数之比接近1:2，C错误；D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3mol电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2mol电子，故等质量的铁和铜转移电子数不同，D错误；答案选A。【点睛】等体积等浓度的与溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故中铵根离子水

24、解程度更大，故数之比小于1:2。3、C【解析】A.乙醇能与酸、卤代烃等发生取代反应，故A正确；B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；D.乙烯可与溴发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。答案选C。4、C【解析】A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为 n= ，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，故A错误；B.氯气在反

25、应中既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应时转移电子数为1mol，2.24LCl2的物质的量为则转移电子数为0.1NA，故B错误；C.1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃烧均消耗1mol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol，则消耗的O2分子数目为1.5NA，故C正确；D. 缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。故选C。5、C【解析】A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可

26、鉴别三种盐溶液，选项A正确；B氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；C氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正确；D盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；答案选C。6、D【解析】A甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；B聚丙烯的分子式为，故B错误；C95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；D保持1

27、米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；故答案为D。7、D【解析】Aa点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，故A错误； Ba点水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，故B错误； C时，由电荷守恒可知，则，故C错误； Db点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，故D正确。 故答案为D。8、D【解析】A在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，则1mol SiO2 所含Si-O键的数目为4 NA，故A错误；BCH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离

28、，常温下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中c(H+)电离=c(OH-)=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为110-5mol/L1L=110-5mol，即由水电离的H+ 数目为 10-5 NA，故B错误；C40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于 0.1NA，故C错误；DCH4和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：4NA=2NA，故D正确；故答案为D。9、C【解析】A温度过高蛋白质会发生

29、变性，故A正确；B天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故B正确；C碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；D铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为C。10、D【解析】A根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；B根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；C根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s，336ml氢气的物质的量为0.015mol，消耗硫酸

30、0.015mol，则b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 0.015mol150s=1.010-3 molL-1s-1，C项正确；Dd点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。11、B【解析】A、石墨与O2的总能量高于CO2的能量，故石墨与O2生成CO2反应为放热反应，选项A错误；B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B正确；C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；D、根据图

31、示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E1，选项D错误；答案选B。12、B【解析】A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3H2O，NH3H2O为弱电解质，故c(Na)c(NH3H2O)，A错误；B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(

32、Na+)=c(Cl-），c(Cl-)c(Na)，C错误；D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)c(Na+)，所以c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D错误；此题选B。13、A【解析】A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl-2e-Cl2，选项B正确；C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生

33、无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。答案选A。14、B【解析】在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。【详解】A. 铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；B. 电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变，B项错误；C. 锌原电池，锌作

34、负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；D. 原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；答案选B。【点睛】本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。15、C【解析】

35、A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2，D不符合题意；故合理选项是C。16、A【解析】A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原

36、反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；答案选A。17、B【解析】A由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2NA个电子，故A错误；BCnH2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol,则含2NA个CH键，故B正确；C pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；D氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；答案选B。【点睛】不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2，镁

37、的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的数目。18、D【解析】固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A. 稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A

38、正确；B. 沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C. B为Fe（OH）2 ，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D. 该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D.19、C【解析】A未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；B5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，铵根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即1mol）氮气，转移电子的物质的量为=3.75mol，个数为3.75NA，B选项错误；C过量的铁在1mol

39、Cl2中然烧，Cl2被还原为Cl-，共转移2mol电子，数目为2NA，C选项正确；D由2H和18O所组成的水化学式为2H218O，一个2H218O含有12+10=12个中子，11g2H218O的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6NA，D选项错误；答案选C。20、A【解析】A、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-； B、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子； C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液； D、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子。【详解】A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3

40、-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确； B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误； C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误； D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。故选A。【点睛】本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。21、C【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电过程中，

41、正极氧气得电子与氢离子结合产生水， 氢离子浓度减小，pH 变大，选项B错误；C、若1molO2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。答案选C。22、A【解析】中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。二、非选择题(共84分)23、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） 酯基、醚键 C13H14O3Cl2 加成

42、反应 +HBr 12 、 【解析】A()与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D与发生取代反应生成E（）和HBr；E环化生成F（）；F酸性条件下水解生成H（），据此分析。【详解】（1）C为，命名为对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）；答案：对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（2）F为，F中含氧官能团为酯基、醚键；答案：酯基、醚键（3）H为，由结构简式可知，H的分子式为C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反应为加成反应，反应为取代反应，产物中还有HBr，化学方程式为+HBr；答案：加成反应 +HBr（5）M为的同分异构体，满足条件的M的结构

43、简式为 、 、 、 、共12种；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为、；答案：12种 、（6）根据题干信息可得出合成路线，由环己烷为原料制备的合成路线为；答案：【点睛】第小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：根据同分异构体要求可知存在两个官能团-COOH、-Br确定碳链种类将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。24、羟基和羧基 取代反应 8 、(其他答案只要正确也可) 【解析】根据A到B，B到C反应，推出溴原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息类似的反应，引入碳碳双键，即E为，E到F发生的是信息类似的反应，得到碳氧双键

44、，即F为，F到M发生的信息类似的反应，即得到M。【详解】(1)C中的官能团的名称为羟基和羧基，根据信息和得到F的结构简式为，根据AB和BC的结构简式得到AB的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和羧基；取代反应。(2)根据信息得出DE的反应方程式为；故答案为：。(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图。(4)只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基 分子中含，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式、；故答案为：、(其他答案只要正确也可)。(5)甲苯先与Cl2光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代

45、烃的消去反应引入碳碳双键，然后与溴加成，再水解，因此由甲苯制备R（）的合成路线；故答案为：。25、MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O HCl Cl2 取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl- 不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价。 酸性和漂白性 加入蒸馏水溶液接近无色，说明c(Cl2)几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气

46、和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色 【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳解得；依据氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解性不同，选择除杂方法；验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；依据氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性质检验氯离子的存在；根据元素化合价的升降来判断丙同学的推断；正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、中相似，说明氯水具有漂白性和酸性；（3）依

47、据氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，依据化学平衡移动影响因素分析解答。【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子学方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，也会有无色气泡产生，对氯水性质检验造成干扰；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；故答案为：HCl；实验：没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性；故答案为：Cl2；氯离子能够与

48、银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以检验氯离子存在的方法：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在；从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价；正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、中相似，说明氯水具有漂白性和酸性，故答案为：酸性和漂白性；（3）氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl2）几乎

49、降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色。【点睛】氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯气，次氯酸，水，氢离子，氯离子，次氯酸根离子，氢氧根离子。26、连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案均可） 装置放入348 K（或75 ）热水浴中；装置放入冷水浴中 装置中溶液变蓝；装置中溶液变成橙色 能 Cl2与KBr反应生成Br2，氧化性Cl2Br2，Cl2与挥发出来的Br2均

50、可与KI反应，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可证明氧化性Cl2I2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（任答两点） 【解析】（1）气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；（2）该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸钠，由于U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，U形反应管中装有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；（3）装置中KI溶液与Cl2反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，装置中KBr溶液与Cl2

51、反应生成Br2；（4）如果把装置、中的试剂互换位置，Cl2与KBr反应生成的Br2挥发出来会与KI反应生成I2，据此分析解答；（5）物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；（7）结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。【详解】（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性

52、良好。（2）装置中盛放30% KOH溶液，装置中发生的反应为3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，则装置用于制备KClO3；装置中盛放2 molL1 NaOH溶液，装置中发生的反应为Cl22NaOHNaClNaClOH2O，则装置用于制备NaClO。为了使装置中的反应顺利完成，装置应放入348 K（或75 ）热水浴中；为了使装置中的反应顺利完成，装置应放入冷水浴中。（3）装置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈蓝色，则装置中的实验现象是溶液变蓝；装置中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl22KBr=2KClBr2，则装置中的实验现象是溶液变成橙

53、色。（4）如果把装置中的试剂互换位置，即装置中盛放KBr溶液，装置中发生反应Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；装置中盛放KI淀粉溶液，无论是Cl2还是装置中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，则说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2。结合装置中得出的结论也能证明氧化性Cl2I2。（5）根据溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，则从装置所得溶液中提取KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）尾气用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，C

54、l2将S2O氧化成SO，自身被还原成Cl，根据氧化还原反应原理可将尾气吸收时Cl2发生反应的离子方程式配平为4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。【点睛】本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题关键，试题有利于培养学生的综合能力。27、干燥管 先变红后褪色 cdb 通入的HCl的量不足 2Cu2+SO32-+2

55、Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 硫酸 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 100% 2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O NaOH溶液 CuCl的盐酸溶液 【解析】CuCl22H2O晶体在氯化氢气流中加热失水得到CuCl2，温度高于300分解生成CuCl和Cl2；向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；氯化亚铜与氯化铁发生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生6Fe2+Cr2O72-+14H+

56、=6Fe3+2Cr3+7H2O，结合关系式解答该题；保险粉和KOH的混合溶液吸收O2，发生氧化还原反应；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，则吸收O2前，要先吸收CO2；N2的体积可用排水法测定，据此解答。【详解】(1)根据仪器X的构造，其名称是干燥管；由制备CuCl的原理可知，反应生成了Cl2，故B中湿润的石蕊试纸试纸先变红后褪色，故答案为干燥管；先变红后褪色；(2)实验时检查装置的气密性后加入药品后，要先在气体入口处通入干燥HCl，再点燃酒精灯，加热，实验结束时要先熄灭酒精灯，冷却，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后顺序是cdb，故答案为cdb； (3)根据以上分析，若实验中通入的HCl的量不足，则氯化铜晶体加热时发生水解，最后生成少量CuO，故答案为通入的HCl的量不足；(4) 向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制备反应可知，有硫酸钠生成，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；故答案为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+