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文档简介

1、铁和铁的化合物铁三角是如何形成的？FeFe2+Fe3+123456讨论1讨论2 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？讨论3 怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？电化学方法可以吗？讨论4 如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。讨论5 如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？可利用水解的方法?为什么？ 在1L氯化铁和氯化铜的混合溶液中参加16.8g铁粉，充分反响后剩余固体为12.8g，溶液中亚铁离子浓度为0.5mol/L,那么剩余固体是什么？ A 铁B 铜 C 铁和铜 D 无法判断 练习3 某硫酸溶液40mL，参加1.6g氧化铁

2、粉末后，溶液呈黄色，再参加5g铁粉，溶液变为浅绿色，并有气体放出，最后有残留铁粉3.32g，那么原硫酸的物质的量浓度为多少？ 练习4终态分析法！ 在2升硫酸铁和硫酸铜的混合液中，参加30g纯铁粉，最后得到2升0.25mol/L的硫酸亚铁溶液及26g固体物质沉淀，求原混合物中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度？ 练习5 将一生锈的铁片置于稀硝酸中，充分反响后，共收集到11.2升标准状况下一氧化氮气体，溶液中还剩余5g残渣，在过滤后的滤液中通入35.5g氯气，恰好使溶液中的亚铁离子全部氧化，求原带铁锈的铁片的质量和铁锈的质量分数？ 练习6 将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中，然后微热，反响过程随硝酸浓度

3、的降低，生成的气体由红棕色变为无色，充分反响后共收集到1792mL混合气体标准状况下，溶液里残留4.4g固体。求：1硝酸的物质的量浓度2一氧化氮和二氧化氮的体积比。 练习7 金属铜能被氯化铁溶液腐蚀，现将有铜的线路板浸入120mL氯化铁溶液中，有9.6g铜被腐蚀。取出线路板，向溶液中加8.4g铁粉，充分反响后，溶液中残留4.8g不溶物。问：1原氯化铁溶液的物质的量浓度为多少？2最后溶液中有那些金属离子？它们的物质的量浓度为多少？假设溶液的体积不变练习8 铁铜混合物A克，参加一定量的稀硝酸，反响后剩余固体B克，再参加一定量的稀硫酸，反响后剩余固体C克。判断C和B的大小关系。练习9 铜A克，参加一

4、定量的稀硝酸，反响后剩余固体B克，再参加足量的稀硫酸，反响后剩余固体C克。用等式表示A、B、C三者之间量的关系。FeFe2+铁和弱氧化剂作用例如：S、H+、Cu2+、Fe3+ 写出相应的化学方程式或离子方程式？Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、Fe3+、HNO3 例题Fe3+Fe2+Fe3+和复原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。例题FeFe3+铁和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Fe3+、HNO3 写出相应的化学方程式或离子方程式？铁和水反响呢？ 某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出用化学式表示1A是 ，B是 ，C是 ；2参加盐酸变红的原因是 。 练习1练习9 在FeCl3溶液中加少量Na2

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