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文档简介

1、铁 的 化 合 物 恩格斯曾经说过：“铁是在历史上起过革命作用的各种原料中最后的和最重要的一种原料。探究一为什么实验室硫酸亚铁溶液保存时要放一些铁丝或铁粉？你还可以做那些实验验证上面的结论？在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴参加稀硫酸,预计会有什么现象发生?以下离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是：A Cl-、Na+、K+、OH-B NO3-、H+、Cu2+、Fe2+C H+、CO32-、SO42-、K+、D NO3-、H+、 SO42-、K+探究一为什么实验室硫酸亚铁溶液保存时要放一些铁丝或铁粉？将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是：A 有气泡产生 B 溶液由浅绿色变

2、深绿色 C 有红褐色沉淀产生 D 溶液由浅绿色变无色想一想有一种食品保鲜剂，可以延长食物的保质期，其主要成分是硫酸亚铁。试解释食品保鲜剂的保鲜原理。蓝黑墨水主要成分是由鞣酸亚铁和蓝色有机染料。鞣酸亚铁水溶液接近无色，有机染料不稳定很容易褪色。但事实上用蓝黑墨水写的字，不仅时间长了不褪色，还会逐渐变黑。探究二如何验证FeCl3具有较强氧化性？在稀硫酸中参加Cu片，没有明显现象，但参加以下物质后，溶液变蓝色，Cu逐渐溶解，该物质是：A NaNO3 B NaCl C FeCl3 D FeCl2在FeCl3溶液中参加Zn粉，充分反响后，溶液中的阳离子可能有 。除去以下物质所含的杂质括号内为杂质。将选用

3、的试剂或别离方法 填在题后的横线上。 FeCl3FeCl2 。 FeCl2 FeCl3 。 FeCl2 CuCl2 。复原性氧化性复原性氧化性弱氧化剂I2、S、H+、Cu2+、Fe3+复原剂：Zn、H2、CO等强氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4复原剂Fe、Cu、I-、S2-、SO32-、SO2等强氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4复原剂：Al、H2、CO等 总结：铁 三 角亚硝酸盐有强氧化性，误食会使血液中的Fe2+变成Fe3+，导致血氧运输受阻而中毒，服用维生素C可解毒，那么维生素C起 剂作用。练习以下物质不能由单质直接通过化合反响生成的是： A CuS B

4、 FeCl2 C FeS D Fe3O4练习练习以下物质反响后一定有Fe3+生成的是： Fe与Cl2反响， FeO参加稀硝酸中，Fe和Fe2O3的混和物溶于盐酸中。 A B C D 全部练习将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反响容器不反响，试判断以下情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。假设Fe粉有剩余，那么容器中不可能有 阳离子。假设FeCl3有剩余，那么容器中不可能有 。假设CuCl2有剩余，那么容器中不可能有 固体，可能有 阳离子。练习资料：铁在食物中存在形式为血红素铁和非血红素铁。一般情况下，无机铁盐比有机铁盐容易吸收，亚铁比高铁容易吸收。肝、肾、动物的血、蛋类、瘦肉、芝麻、绿叶蔬菜、豆类、红枣中含铁丰富。牛奶是一种贫铁食物，且吸收率不高。要

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