高二化学酸碱中和滴定课件 人教

1、有3.2g某物质A，在足量的氧气中燃烧，将生成的物质用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重3.6g,再用碱石灰吸收余下的无色无味的气体，碱石灰增重4.4g,问A中有哪些元素组成？ 定性分析:定量分析:A中含C,H两种元素A中还有O元素探讨:在实验室有一未知浓度的NaOH溶液.怎样准确的测定其浓度呢?第四节 酸碱中和滴定定义：用浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法。 问用0.2000 mol/L的HCl测定未知浓度的NaOH溶液的原理是什么？一、酸碱中和滴定原理问酸和碱反响有什么关系吗？试找出以下各反响中C酸、C碱、V酸、V碱之间的关系： 盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 磷酸

2、跟氢氧化钠溶液恰好中和问:所有这些反响进展完全时都必须满足什么关系? 1.酸碱中和反响实质：H+OH-=H2O2,原理:酸碱中和反响刚好完全时,必然符合如下关系:n(H+)=n(OH-)注意: n(H+)或n(OH-)与相应的酸碱联系时要注意酸碱的元数练习:1:中和未知浓度的氢氧化钠溶液25.00ml，需参加0.2000mol/L的盐酸溶12.50ml，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？ 2：用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液12.50mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 思考:你认为完成中和滴定实验必须解决的关键问题是什么

3、？准确判断中和反响什么时候“恰好 完全即滴定终点的判断准确测量参加反响的两种溶液的体积问用0.2000 mol/L的NaOH测定未知浓度的HCl溶液时,怎样判断反响刚好完全?3浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选 用指示剂。 酸碱指示剂的选择:2浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用 作指示剂；甲基橙酚酞1中和滴定不选用石蕊指示剂；为什么?依据:由浅到深判断:1,用强酸滴定弱碱应选_作指示剂 2,用强碱滴定弱酸应选_作指示剂 甲基橙酚酞 怎样准确测量参加反响的两种溶液的体积呢? 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。二、酸碱中和滴定 所需仪器：铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯准备：检

4、漏、水洗、润洗、装液、调“01滴定前的准备工作1检查滴定管；2用蒸馏水洗涤滴定管；3用标准液润洗碱式滴定管；4取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0刻度以下5用待测液润洗酸式滴定管；6取待测定盐酸溶液，使液面在“0刻度以下。 以上46操作均要注意逐出气泡。 2滴定1量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中，滴入 2-3滴酚酞 ，振荡。2把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因参加一滴碱液后，溶液由无色变成红色，并在半分钟内不褪去为止；记录滴定前后液面刻度于表格中。3把锥形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，按上述操作重复一次。4取两次测定数值的平均

5、值计算待测盐酸的物质的量浓度。 误差分析:方法:依据计算关系式进展分析C(待测)=C(标准) V(标准)V(待测）8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出6.滴定中，滴定管漏夜5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗1.放标准液的滴定管未用标准液润洗误差分析操作方法标V待C待= c标VC待偏高C待偏高C待偏高C待偏低C待无影响C待偏低C待偏高C待偏低 1用物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用 作指示剂，用物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 作指示剂。 练习:2物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，以下