高二化学水的电离和溶液值ppt课件 人教

1、水 的 电 离和溶液pH值内容提要习 题总 结例 题内 容 提 要KW =CH+COH- =1 10-14适用条件：1、常温25 2、稀溶液一、水的离子积常数：内容提要习 题总 结例 题强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度H2O H+ + OH- （正反应吸热）内容提要习 题总 结例 题强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大 注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大内 容 提 要内容提要习

2、题总 结例 题H2O H+ + OH- （正反应吸热） 参加酸：增 大减 少主次)平衡逆向移动但KW保持不变强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返 回H2O H+ + OH- （正反应吸热）参加碱：平衡逆向移动（主）增大（次）减小但KW保持不变强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返 回H2O H+ + OH- （正反应吸热）参加NH4Cl：H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ +NH3.H2OC(OH-)减少，平衡正向移动但KW保持不变，水电离的COH- =CH+ 建立新的平衡之后,溶液中C(H+) C(OH-)强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返 回H2O

3、H+ + OH- （正反应吸热）参加NaHCO3：H2O H+ + OH- NaHCO3 = HCO3- + Na+ +H2CO3C(H+)减少，平衡正向移动但KW保持不变，水电离的COH- =CH+ 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) C(H+)强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返 回H2O H+ + OH- （正反应吸热）参加NaCl：NaCl = Na+ + Cl-Na+和Cl-不与水电离生成的H+ 和 OH-反应 所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。C（OH-） 和C（H+）不变，KW也不变。强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返 回H2O H+ + OH- （正反应吸热）升高

4、温度： 平衡正向移动那么CH+和COH-都增大所以KW增大强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返 回例 题例一、（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？ （2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？解：C（H+）=C（OH-） = 110-9 mol/l110-14110-5 mol/l=返 回思 考例 一例 二例 三例 四 思考题：在常温下，由水电离产生的CH+=110-9 mol/l的溶液，那么该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性例 一例 二例 三例 四返 回例二、（1）常温下，某溶

5、液中由水电离产生的C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ） （2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ） A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4ClDAC分 析例 一例 二例 三例 四返 回分析： （1）水电离产生的C（H+）=10-6 mol/l，大于10-7 mol/l，即加入的物质促进水的电离，所以应是能水解的盐 （2）水电离产生的C(H+)=10-9 mol/l，小于10-7 mol/l，即加入的物质抑制水的电离，所以应是酸或碱或其他特殊的物质，如： NaHSO4 返 回例 三（1）常温时PH=9的CH3COO

6、Na溶液中，由水的电离生成的C（H+）是多少？ （2）常温时PH=9的NaOH溶液中，由水的电离生成的C（H+）是多少？ 解：CH+= 110-9mol/l110-14C（OH-）=110- 9 mol/l=110-5 mol/l 1 C(H+)和C(OH-)都来自于水的电离，所以水电离的C(OH-) =C(H+)= 10-5 mol/l 2C(H+)来自于水的电离，C(OH-)来自于碱，所以水电离的C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/l 内容提要习 题总 结例 题例 一例 二例 三例 四返 回 PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的电离生成的CH+各是多少？ CH

7、3COONa NaOH（1）C（H+）.C（OH-） = 110-14 （1）C（H+）.C（OH-） =110-14（2） C（H+） = 110-9 mol/l 则C（OH-） = 10-5 mol/l （3） C(H+ )和 C(OH-) 都来自 于水的电离水电离的C（H+）=C（OH-） = 10-5 mol/l （2） C（H+） =110-9mol/l 来自于水的电离 则C（OH-） = 10-5 mol/l 来自于碱 水电离的C（H+）=C（OH-） = 10-9 mol/l 分析：返 回例 四、（1）加热稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸发），则NaOH溶液的PH加热前与加热后相比（

8、 ） （2）加热稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸发），则H2SO4溶液的PH加热前与加热后相比（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能肯定AC分 析内容提要习 题总 结例 题例 一例 二例 三例 四返 回分析： 加热稀NaOH溶液 加热稀H2SO4溶液温度升高水的离子积增大，但 C（OH-）浓度不变，则C（H+）增大，PH减小。温度升高水的离子积增大， 但C（H+）浓度不变，则PH不变。返 回思考：加热弱酸、弱减溶液PH值又如何变化呢？ 1、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的CH+=110-12 mol/l，那么以下各组离子肯定能共存的是 A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+

9、 B、Cl- S2- Na+ K+C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-D返 回分 析习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 内容提要习 题总 结例 题分析：1排除有颜色的离子 Cu2+ Fe3+ 组A2水电离的CH+=110-12 mol/l的溶液可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组B、S2-和H+不能共存 C、SO32-和H+不能共存 NH4+ 和Mg2+ 不能和OH-共存3所以答案选D返 回 2、常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的COH-分别为Amol/l与Bmol/l，那么A和

10、B的关系为 A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC返 回内容提要习 题总 结例 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 3、以下微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D返 回内容提要习 题总 结例 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 4、以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA返 回内容提要习 题总 结例 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 5、纯水在10和50的PH，前者与后者的关系是 A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定A分 析返 回内容提要习 题总 结例 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 分析： 升高温度，促进水的电离，KW增大，即CH+=COH-都增大。根据PH= logCH+ 。当CH+增大，PH减小返 回解题思路： 解题思路知识归纳 1常温下以KW =CH+COH-=1 10-14为中心 2找准条件对水的电离平衡的影响及H+和OH-的来源3以水的电离生成的 CH+=COH-为辅内容提要习 题总 结例 题解题思路知识归纳知识归纳：返 回 能水解的盐可能