高二化学水的电离和溶液的pH课件 人教

1、第二节 水的电离和溶液的pH第 一 课 时复习：1、醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：参加少量盐酸；参加适量水；适当加热，对醋酸的电离平衡有什么影响？2、以下说法是否正确？为什么？0.3mol/L醋酸溶液中的c(H+)是同温度下 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的3倍。在氢硫酸溶液中c(H+)=2c(S2-)。一、水的电离水的电离平衡 水是极弱的电解质，存在电离平衡 H2O+H2O H3O+OH-或简写成：H2O H+OH-此时 c(H+)=c(OH-)外界条件对水电离平衡的影响 思考：在一定温度下，水的电离可达平衡状态。升高温

2、度或参加酸、碱时，水的电离平衡如何移动？ (1)加酸或碱时，水的电离平衡向 移动，即加酸或碱 促进或抑制水的电离。 (2)升高温度时，水的电离平衡向 移动，即升高温度 促进或抑制水的电离，反之亦然。左抑制右促进二、水的离子积定义：一定温度下，水的电离产生的氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。符号：KW数学公式：KW=c(H+)c(OH-)实验测得25的纯水中，c(H+)=c(OH-)=110-7 mol/L,所以， 25时，水的离子积为： KW= c(H+)c(OH-)=110-7110-7110-14注意：a、如不指明温度，一律按常温25考虑即

3、KW按110-7计算100纯水中：KW= c(H+)c(OH-) =110-6110-6110-12,为什么？试从电离平衡角度解释。b、无论是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液中均满足c(H+)c(OH-)=KWc、任何水溶液中均存在水的电离平衡，均含有H+和OH-，且水电离产生的c(H+)=c(OH-)。练习：?课课练?P59 例题1 以下说法中正确的选项是 A、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成一样物质的量的H+和OH-。B、稀溶液中c(H+)c(OH-)KW，任何条件下KW都保持不变。C、无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于110-7mol/L。D、H2O H+OH-是一吸热反响，

4、所以温度升高，KW也随之增大。A、D室温下，水的离子积KW1014，平均每m个水分子中有一个发生电离，那么m的数值为 A、10-14 B、10-7 C、55.6 D、5.56108某温度下，纯水中的c(H+)=2.010-7mol/L,那么此时溶液的c(OH-)为 mol/L，假设温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6 mol/L，那么c(OH-)为 mol/L。D210-7810-9作业：?优化设计?第二节 第 二 课 时三、溶液的酸碱性和pH值1、溶液的酸碱性：25时 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液：c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-), c(H

5、+) 110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L注意：在任何电解质溶液中，既存在氢离子又存在氢氧根离子，不存在氢离子或氢氧根离子浓度为0的溶液。酸性溶液中，氢离子浓度越大，酸性越强，反之亦然。碱性溶液中，氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，反之亦然。例1、求25时0.1mol/L盐酸中的OH-。c(OH-)=KWc(H+)=110-140.1=10-13练习：求25时0.05mol/LBa(OH)2中的H+。2、溶液的pH值(1)、pH的定义 。(2)、pH的意义：pH大小反映了溶液中 浓度的大小，即反映了溶液的 性的强弱。溶液的pH越小，那么酸性越 ；溶液的pH越大那么碱性越 。pH=

6、- lgc(H+)氢离子酸碱强强注意：通常pH的范围为014，如果溶液的pH值大于14或小于0，那么直接使用c(H+)或c(OH-)的大小来表示溶液的酸碱性。(3)、溶液酸碱性与pH的关系25溶液的酸碱性c(H+)c(OH-)c(H+) c(OH-)pH酸性中性碱性10-710-710-710-7=10-7=10-7=10-14=10-14=10-147说明：1、pH每改变一个单位，那么c(H+)或c(OH-)就改变10倍。如，pH每增大1个单位，那么c(H+)增大或减小 倍或c(OH-) 倍。2、使溶液pH增大的方法有：参加强酸； 对于酸性溶液可以加水稀释。 使溶液pH减小的方法有： ； 。

7、减小10增大10参加强碱对于碱性溶液可以加水稀释练习：填写：“增大“减小或“不变 醋酸溶液中参加少量固体醋酸钠，那么溶液的pH ； 硝酸溶液中参加少量固体硝酸钠，那么溶液的pH ； 氢硫酸溶液中参加少量固体硫酸铜，那么溶液的pH 。增大不变减小在由水电离出的c(H+)110-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A、Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B、Na+、K+、SO42-、CO32- C、K+、Fe2+、Cl-、MnO4- D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D作业：课本课后习题二、三?优化设计?第二节第 三 课 时复习：把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释制

8、成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+,接近于 A、110-4mol/L B、110-8mol/L C、110-11mol/L D、110-10mol/LD四、酸碱指示剂1、常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂酸碱指示剂的变色范围（pH）及颜色甲基橙4.4黄色石蕊8.0蓝色酚酞10红色2、测定溶液酸碱性的方法(1)酸碱指示剂 酸碱指示剂用于粗测溶液的pH范围。如石蕊试纸红色和蓝色可用来定性地判断溶液的酸碱性。测定气体的酸碱性时必须用蒸馏水湿润(2)pH试纸 pH试纸既可用以粗测溶液的酸碱性强弱，也可用于比较准确地测定溶液的pH。注意：使用pH试纸测定溶液的pH时，一般先用一小片试纸放在外表皿或玻

9、璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放到待测液中测定。在测量溶液pH时，pH试纸不能用水湿润。思考：某学生测定一溶液的pH，实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后蘸取试样进展测定。问：假设用此法分别测定c(H+)相等的硫酸和磷酸溶液的pH，结果会怎样？为什么？答案：PH：硫酸磷酸五、有关溶液pH的计算1、纯水的pH的计算例：90时，水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH是 A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、不确定B中性溶液的pH不一定等于7，pH等于7的溶液不一定是中性溶液，这要取决于温度。但中性溶液中一定有关系式：c(H+)=c(OH-)。2、单一溶液pH

10、的计算例：求0.01moL/LNaOH溶液的pH。小结：酸溶液：先求c(H+)，再求pH。碱溶液：先求c(OH-)，然后由KW换算成c(H+)，再求pH。3、混合溶液pH的计算酸、碱溶液与水混合后溶液pH的计算 a、酸碱溶液稀释10n倍后的pH 强酸pH=a，加水稀释10n倍，那么稀释后溶液的pH=a+n； 强碱pH=b，加水稀释10n倍，那么稀释后溶液的pH=b-n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，那么稀释后溶液的pHb-n。b、酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近7，酸不能大于7，碱不能小于7。练习：pH=11的NaOH溶液稀释102、105倍后，计算溶液的pH。c、强酸或强碱和水等

11、体积混合的pH 1、强酸pH=a，加等体积水稀释，那么稀释后溶液pH= 。 2、强碱pH=b，加等体积水稀释，那么稀释后溶液pH= 。a+0.3b-0.3稀酸和稀酸、稀碱和稀碱等体积混合 例1：将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 A、8.3 B、8.7 C、9.0 D、9.7 例2：将pH=4的HCl溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.0DB 例：等体积的0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于 A、2.0 B、12.3 C、1.7 D、12.0D 稀酸、稀碱等体积混合pH的计算小结：强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pH(A)pH(B)A、B均为碱pH(A)pH(B)A是酸、B是碱pH(A)+pH(B)=14pH(A)+pH(B)14（碱剩余）pH(A)+0.3pH(B)-0.37pH(A)+0.3pH(B)-0.3以上结果为近似计算值，要求混合的两溶液pH相差2个单位以上。练习：25时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好为中性，那么混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是