高中化学第2章化学反应的方向限度与速率22化学反应的限度第4课时浓度压强对化学平衡的影响课时练

1、浓度、压强对化学平衡的影响1.以下事实不能够用勒夏特列原理讲解的是（)A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小2和23B加催化剂,使N在必然条件下转变成HC.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气.增大压强,有利于SO与2反应生成SO3【答案】B【解析】勒夏特列原理只能讲解与平衡搬动有关的问题.氯水中存在平衡Cl(g）H+Cl2HClO、2HClO错误!H+2C+O2，光照能促使平衡向右搬动,使H+逐渐增大,A项正确；催化剂只能加快反应速率,而与平衡可否搬动没关，B项错;在氨水中存在平衡:NH3（g)NH(aq）+2O,N3(aq)+HON3H2O，N32ON错误!H-,在浓氨水中加入NaOH固体

2、，增大的OH-使平衡向左搬动，赌气体在水中的溶解度减小，所以利于NH3的挥发，C项正确。以下对化学平衡搬动的解析中,不正确的选项是（)已达平衡的反应C（s)+O(g）CO()H2（g），当增加反应物物质的量时,平衡必然向正反应方向搬动已达平衡的反应N(g）+3H2(g)NH3(）,当增大2的浓度时,平衡向正反应方向搬动,2的转变率必然高升有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡必然向气体体积增大的方向搬动有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体，平衡必然不搬动B.D【答案】【解析】本题观察影响化学平衡搬动方向的因素及影响结果。增加C(s）的物质的量,由于浓度未变,平衡不

3、搬动，错;对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度,平衡右移，其他反应物的转变率增大,而此物质的转变率降低，错;对于有气体参加的可逆反应，减小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向搬动,错;在恒压容器中充入稀有气体,各物质浓度减小，若是非等体积反应,则平衡会发生搬动，错。.以下表达及讲解正确的选项是(）NO（g）(红棕色）24(g）（无色）H，在平衡后，对平衡系统采用减小容积、增大压强的措施，由于平衡向正反应方向搬动，故系统颜色变浅B.2(g)+I(g)2HI(g)H0,在平衡后,对平衡系统采用增大容积、减小压强的措施，由于平衡不搬动,故系统颜色不变C.FeCl3SCNe（CN)

4、(红色）+3Kl，在平衡后，加少量KCl，由于平衡向逆反应方向搬动,故系统颜色变浅D对于N+3H2,平衡后，在压强不变的条件下充入O，平衡左移2221【答案】D【解析】A项,减小体积,平衡右移,但NO2浓度仍增大,颜色变深，A错；B项,扩大容积，平衡不搬动，但由于I2减小,故系统颜色变浅,B错；C项,由于C没有参加反应,故对平衡无影响，C错;项,压强不变,充入2(注:O不参加反应)，体积扩大,平衡左移。4在一密闭容器中发生反应:2A(g)(g）C(s)3D(）H0,达到平衡时采用以下措施，能够使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度增大的是()A.移走少量CB扩大容积,减小压强C减小容积，增大压

5、强.体积不变,充入“惰气【答案】【解析】A项,C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积,v正减小,D也减小，B错;项，减小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，D也增大，C对;项,体积不变，充入“惰”气，平衡不搬动.2+-(Cl2-5氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是Cu（HO)(淡蓝色)+4Cl）(黄4绿色)4HO以下可使溶液变成淡蓝色的方法是（)A.减少蒸馏水.加硝酸银溶液加氯化钠固体?D加硫酸钠固体【答案】B6以下说法正确的选项是().其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转变率必然都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强,体积减小,系统

6、中各气体的浓度必然增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右搬动,生成的气体的浓度必然增大D增大反应物的浓度,平衡向右搬动,生成物的体积分数必然增大【答案】B某温度下,将2molA和3ol充入一密闭容器中,发生反应:a（g)B（g)C(g）+(g),5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转变率不发生变化，则()A.a2Ba=1C.3?D无法确定a的值【答案】B【解析】由于扩大体积,平衡不搬动,说明该反应为等体反应，即a1=1，所以1。8恒温下,反应aX(g）b（)c(）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,的物质的量浓度由-1o-,以下判断正确

7、的选项是（)0。1mlL增大到。B.ab+cCa=b+cD.=b=c【答案】A【解析】由于体积减小一半,而的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移,正反应体积减小,2所以ab+c9在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g）达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(）A平衡向逆反应方向搬动了物质A的转变率减少了C物质B的质量分数增大了D.ab【答案】C【解析】温度不变，体积增大一倍,压强减小,若平衡不搬动，B应为原来的50,现为6%,则平衡向正反应方向搬动了,则anQ.温度不变，压强增大,的质量分数减少体积不变，温度高升，平衡向逆反应方向搬动

8、【答案】在必然条件下,可逆反应:AnB达到平衡，若:（）A、B、都是气体，减小压强，平衡向正反应方向搬动,则+和p的关系是m_.（2)A、C是气体,增加的量,平衡不搬动,则B为_态。（3)只有A、C是气体,而且m+np，增大压强可使平衡发生搬动，则平衡搬动的方向是_。【答案】(1)np(2)固或液(3）向逆反应方向搬动【解析】(1)减小压强，平衡右移,则mn。增加B的量,平衡不搬动,说明的浓度为常数，B为固体或纯液体。（3)因A、C为气体,且mnp（即mp），增大压强，平衡只能左移。在密闭容器中进行以下反应:C2(）C(）2C(g)H,达到平衡后,若改变以下条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化

9、.(1）增加，平衡_（填“向左搬动”、“向右搬动”或“不搬动”,下同)，CO_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。2)减小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡_，CO2_。3）保持反应容器的容积和温度不变,通入N2，则平衡_,CO2_。【答案】（)不搬动不变(2)向左搬动增大不搬动不变【解析】（）C为固体，增加C,其浓度不变，平衡不搬动，CO2不变(2)减小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体整体积减小的方向搬动，即向左搬动，O2比原来大。4（3）通入N2，各物质的浓度不变，平衡不搬动,CO2不变。16在283K和105a的条件下，反应aA（g）（g)eE（g）建立平衡后,再逐渐增大体系的压强(温度不变）.下表列出了不同样压强下平衡时物质的浓度压强（a）2151051105浓度(mol-1）0。0850。00.44依照表中数据,回答以下问题:1)压强从15a增加到505a时,平衡搬动方向是_,原由是_。(2）压强5105a增加到1106时,平衡搬动的方向是_，原由是_。【答案】(1)左浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2）右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数,此时压强增大可能使E液化,使生成物的