2022学年黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期末化学试卷

1、2022学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共6小题，每小题0分，满分0分）1下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种B存在分子中含有六元环的同分异构体C既含有羟基又含有醛基的有5种D不存在含有2个羟基的同分异构体【分析】A分子式为C4H8O2的有机物，该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯；B分子式为C4H8O2的六元环：；CC4H8O2属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体；D分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个OH【解答】解：A对于羧酸而言，根据羧基位

2、置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故A正确；B分子式为C4H8O2的六元环：，所以存在分子中含有六元环的同分异构体，故B正确；CC4H8O2属于羟基醛时，可以是2羟基丁醛、3羟基丁醛、4羟基丁醛、2甲基2羟基丙醛、2甲基3羟基丙醛，共5种同分异构体，故C正确；D分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个OH，其结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D错误故选D【点评】本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，有利于培养学生的逻辑推

3、理能力2国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开S诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A其分子式为C15H18O4B分子中存在4种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、OH、COOH、羰基，结合烯烃、醇、羧酸等有机物的性质来解答【解答】解：A由结构可知分子式为C15H20O4，故A错误；B分子中存在3种含氧官能团，分别为OH、COOH、羰基，故B错误；C含碳碳双键可发生加聚反应，含OH、COOH可发生缩聚反应，故C正确；D只有3个碳碳双键与溴发生加成反应，则

4、1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，故D错误；故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大3某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3，其中不正确的是（）AolL1，c（H2SO4）=4molL1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量为（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后

5、固体的质量相同固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式上述铜片中铜的生锈率为（金属生锈率=100%）（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（olL1，c（H2SO4）=4molL1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），n（H）=2mol/L4mol/L2=1mol，n（NO3）=2mol/L=，n（SO42）=4mol/L=，3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，依据定量关系可知硝酸根离子全部反应消耗氢离子，铜，所以生成硫酸铜晶体最多为，最多能制

6、备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量=250g/mol=75g；故答案为：75g；（3）依据图象分析书写热化学方程式：2Cu（s）O2（g）=2CuO（s）H=KJ/mol，2Cu2O（s）O2（g）=4CuO（s）H=bKJ/mol；依据盖斯定律计算（2）得到2Cu（s）O2（g）=Cu2O（s）H=（）Jmol1；故答案为：2Cu（s）O2（g）=Cu2O（s）H=（）Jmol1；含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同，说明反应的氧气质量和生成的二氧化碳、水蒸气的质量相同计算得到，设铜绿中铜物质的量为，铜绿物质的量为y，2CuO22Cu

7、O，Cu2（OH）2CO32CuOCO2H2Oyyy32=18y44y：y=31：8依据元素守恒计算，金属生锈率=100%=100%=100%=34%；故答案为：34%；（4）硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，反应的化学方程式为：CuS2O2CuSO4；故答案为：CuS2O2CuSO4；渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿，在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSol1将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如如图所示（实线）图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol（1）a点正反应速率（填“

8、大于”“等于”或“小于”）逆反应速率计算其化学平衡常数K=（2）下列时间段平均反应速率最大的是AO1minB13minC38minD811min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示曲线I对应的实验条件改变是，曲线对应的实验条件改变是（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为【分析】（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应

9、速率大小；平衡常数K=；（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；（3）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强；（4）阳极上锰离子失电子发生氧化反应；原电池工作原理正极MnO2得电子发生还原反应；【解答】解：（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，CO2（g）

10、3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）起始物质的量/mol6800物质的量变化/mol2622平衡物质的量/mol4222K=mol2，故答案为：大于；mol2；（2）分别计算不同时间内的反应速率：01min内，v（H2）=1mol/（Lmin）；13min内，v（H2）=（Lmin）；38min内，v（H2）=（Lmin）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以01min内反应速率最大，811min反应速率最小，故答案为：A；（3）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；

11、曲线反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强，增大二氧化碳浓度也会使平衡正向进行，故答案为：升高温度；增大压强或增大CO2浓度（4）阳极上锰离子失电子和水反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为Mn22H2O2eMnO24H，故答案为：Mn22H2O2eMnO24H；原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式为：MnO2H2Oe=MnO（OH）OH，故答案为：MnO2H2Oe=MnO（OH）OH；【点评】本题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式、电极反应式的书写，考查计算反应速率的大小比较以及反应

12、物转化的多少，注意把握对题目图象的分析题目较为综合，具有一定难度9（14分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350以上容易分解（1）利用反应Ca（s）O2CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如图1下：请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是仪器安装后应进行的实验操作：a通入氧气b检查装置气密性c加入药品d停止通氧气e点燃酒精灯f熄灭酒精灯g冷却至室温，正确的操作顺序为（2）利用反应Ca2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4，在碱性环境中，制取Ca

13、O2的流程示意图如图2：请回答下列问题：反应中，NH3H2O在Ca2和H2O2的反应历程中所起的作用是_；洗涤CaO28H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为利用反应2CaO22CaOO2测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25后的装置示意图如图3：若直接读数确定25、1大气压下气体的体积，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【分析】（1）根据反应原理装置A为制备氧气的装置，则反应的化学方程式为2H2O22H2OO2（或2Na2O22H2O=4NaOHO2）；装置D中盛有的液体是浓硫酸，防止空气进入C装置影响产品纯度

14、；因为过氧化钙在350以上容易分解，所以先通氧气后点燃酒精灯，再熄灭酒精灯，据此分析仪器安装后应进行的实验操作；（2）根据平衡移动原理分析NH3H2O在Ca2和H2O2的反应历程中所起的作用；根据反应生成副产物为氯化铵，则通过检验氯离子即可判断晶体是否完全洗净；滤液循环使用时，则要将氯化铵转化成氯化钙和氨水，所以应加氢氧化钙；气体有热胀冷缩效应，刚开始温度较高的时候测量气体体积偏大【解答】解：（1）根据反应原理装置A为制备氧气的装置，则反应的化学方程式为2H2O22H2OO2（或2Na2O22H2O=4NaOHO2）；装置D中盛有的液体是浓硫酸，防止空气进入C装置影响产品纯度；因为过氧化钙在3

15、50以上容易分解，所以先通氧气后点燃酒精灯，再熄灭酒精灯，则仪器安装后应进行的实验操作为：bcaefgd；故答案为：2H2O22H2OO2（或2Na2O22H2O=4NaOHO2）；防止空气进入C装置影响产品纯度；bcaefgd；（2）因为要生成多的CaO28H2O，则使反应不断向正反应进行，所以加NH3H2O中和过氧化氢和Ca2反应析出的氢离子，促进反应进行；因为反应生成副产物为氯化铵，则通过检验氯离子即可判断晶体是否完全洗净，则应加AgNO3溶液；滤液循环使用时，则要将氯化铵转化成氯化钙和氨水，所以应加氢氧化钙；故答案为：中和过氧化氢和Ca2反应析出的氢离子，促进反应进行（或中和反应生成的

16、HCl，使反应CaCl2H2O2CaO22HCl向右进行）；AgNO3溶液；Ca（OH）2；气体有热胀冷缩效应，所以刚开始温度较高的时候测量气体体积偏大，故答案为：偏大【点评】本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及装置的连接等问题，题目难度中等，做题时注意分析题中关键信息、明确实验基本操作方法，本题较为综合，充分考查了学生的分析、理解能力（15分）【化学-选修3：物质结构和性质】10（15分）A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数AB；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构

17、示意图；D、E、F均位于ol）分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1）写出A的基态核外电子排布式；用最简式表示B、C形成合金的组成（用B、C元素符号表示）该合金的密度为ag/cm3，其晶胞的边长为（2）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为（3）实验测得气态无水Q在1Ol105ol，则此时Q的组成为（写化学式），（4）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO晶体中Mg2的配位数是，KCl、MgO、CaO的熔点由高

18、到低为（5）紫外光的光子所具有的能量约为399Jmol1根据表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因共价键CCCNCS键能/Jmol1347305259【分析】A、B、C、D、E、F六种元素，D、E、F均位于ol）分别为：578，1817、2745、11575，E的最高价为3，故E为铝元素；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190的化合物，F为1价，故F为氯元素，化合物Q熔点低，化合物Q是分子晶体；A、B、C属于第四周期且单质均为固体原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，A、B原子外围电子排布为4s2、3d104s2、4s24ol）分别为：578

19、，1817、2745、11575，E的最高价为3，故E为铝元素；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190的化合物，F为1价，故F为氯元素，化合物Q熔点低，化合物Q是分子晶体；A、B、C属于第四周期且单质均为固体原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，A、B原子外围电子排布为4s2、3d104s2、4s24ol，设该晶胞的边长为，根据密度公式：V=m，aNA3=360，=cm；故答案为：1s22s22；（3）D为氮元素，碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，氮原子形成三键，碳原子形成4条共价键，硫原子形成2条共价键，其中一个电子是由硫原子所得，电子式为：，故答案为：

20、；（4）实验测得气态无水Q在105ol，该化合物的摩尔质量为Lmol=267g/mol，令化合物Q化学式为（AlCl3）n，所以：n（273）=267，解得n=2，所以化合物Q化学式为Al2Cl6故答案为：Al2Cl6；（5）KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，TiN中离子都带3个单位电荷，MgO、CaO中离子都带2个单位电荷，KCl中离子都带1个单位电荷，离子半径ClO2N3，Mg2Ca2K，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能TiNMgOCaOKCl，故熔点TiNMgOCaOKCl；在MgO晶胞中Mg2周围有六个O2，O2周围有六个Mg2，

21、MgO晶体中Mg2的配位数是6，故答案为：6；MgOCaOKCl；（6）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399J/mol，比蛋白质分子中CC、CN和CS的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键CC、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子【点评】本题考查核外电子排布规律、原子结构与物质关系、晶体结构与化学键等，题目难度中等，根据核外电子排布推断元素是关键，是对知识的综合考查【化学-选修5：有机化学基础】11沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是

22、临床上使用广泛的药物下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：（1）写出反应所用试剂和反应条件反应的化学反应方程式（2）写出反应类型反应反应（3）写出结构简式AB（4）反应中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、（6）反应，反应的顺序不能颠倒，其原因是【分析】结合产物的结构简式，利用流程图和起始原料的分子式知，起始原料为甲苯，所以反应是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲苯，根据题意知，反应是邻硝基甲苯和高锰酸钾在加热条件下发生氧化

23、反应生成邻硝基苯甲酸，反应为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基，所以A的结构简式为：，反应是A和甲醇发生酯化反应生成，然后在溴化铁作催化剂作用下，与溴发生取代反应（反应），利用取代基的定位效应知，溴原子取代氨基的邻、对位上氢原子，因此反应生成物的结构简式为：，结合流程图中B物质反应前后物质的结构简式，利用B的分子式可推知B的结构简式为：，反应中有HCl生成，而氯化氢与氨基可发生反应，可知反应中加入碳酸钾的作用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应，C物质的结构简式为：，分子式为C6H13NO，该物质可水解的同分异构体只能含有肽键，结合只含3种化学环境下不同的氢原子，可知肽键两端连接的烷基中都只含一种氢原子，因此两个烷基只能是甲基和C（CH3）3，由此可写出满足条件的两种同分异构体的结构简式【解答】解：结合产物的结构简式，利用流程图和起始原料的分子式知，起始原料为甲苯，所以反应是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲苯，根据题意知，反应是邻硝基甲苯和高锰酸钾在加热条件下发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，反应为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基，所以A的结