2022届山东省济南市长清高三下学期第一次联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是A点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B铜粉黑

2、红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀2、下列符合元素周期律的是A碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B酸性：H2SO3 H2CO3C热稳定性：NH3 PH3D还原性：S2YZB单质的氧化性：XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NAB常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为NAC1 mol氖气中含有的原子总数为NAD0.1

3、L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01NA8、向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A含Cu2+B含Fe2+C呈中性D含Fe2+和Cu2+9、用化学方法不能实现的是（）A生成一种新分子B生成一种新离子C生成一种新同位素D生成一种新单质10、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl11、某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正

4、确的是()A名称为乙酸乙酯B显酸性的链状同分异构体有3种C能发生取代、加成和消除反应D能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7, 呈弱碱性。下列说法正确的是AX 与W 属于同主族元素B最高价氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的单质都能和水反应13、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO、ClO3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下

5、列说法正确的是ANaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)Cb点溶液中各离子浓度：c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)Dt2t4，ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2 ClO=Cl+ClO314、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应15、2018年

6、是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀16、下列转化不能通过一步实现的是（ ）AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS17、以下实验原理或操作中正确的是A焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧B制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液

7、中滴入少量2%CuSO4溶液C配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4D上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察18、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A与稀H2SO4混合加热不反应B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol19、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )选项实验操作实验现象结论或解释AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生

8、了取代反应C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热无银镜出现不能判断蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液出现红褐色沉淀KspFe(OH)3 c(Cl-) c(ClO3-)=c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故C正确；D. ClO-发生歧化反应，离子方程式为：3ClO-=2Cl-+ ClO3-，故D错误。故选C。14、A【解析】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错

9、误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。15、B【解析】A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确； B聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。16、D【解析】A. Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4，故A可以一步实现；B.

10、 Al和NaOH反应生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步实现；C. Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，故C可以一步实现；D. S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物Cu2S，故D不能一步实现；故选D。【点睛】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。17、B【解析】A稀H2SO4不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；B向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；C配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2SO4，故

11、C错误；D纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；故选：B。18、C【解析】A含-COOC-，与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；B含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C酚羟基的邻位、碳碳双键均与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，C正确；D酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 4mol，D错误；答案选C。19、C【解析】A、I2能与淀粉发生显色反应，Cl2不能与淀粉发生显色反应，故A错误； B、向稀溴水中加入苯，充分振荡、静

12、置，苯萃取溴水中的溴，苯与溴水不反应，故B错误；C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明KspFe(OH)3SeGa sp3 三角锥形 均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N 键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高 CCl4、SiCl4、 SiF4、 CF4(填其中一种即可) 正四面体形 1010 【解析】(1)镍是28号元素，根据构造原理，可确定Ni、S的核外电子排布式，结合原子结

13、构与元素在元素周期表的位置关系确定其在周期表中的位置；一般情况下，同一周期的元素原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当原子核外电子处于其轨道上的全满、半满、全空时是稳定结构，比相应原子序数大1个的VIA的元素大分析。(2)根据As原子最外层电子数及形成化学键的关系分析Na3As3中As原子的杂化方式；AsCl3的空间构型要根据成键电子对与孤对电子分析其空间构型；(3)GaAs根据微粒间的作用力与微粒半径大小分析物质熔点高低；(4)根据等电子体的概念分析其相应的等电子体；(5)根据微粒的空间构型及相对位置分析其空间构型，用均摊法先计算晶胞中含有的As、Ga原子数目，计算出晶胞的质量，结合晶胞

14、的密度可得晶胞的体积。【详解】(1)镍是28号元素，根据构造原理，可确定Ni核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，在元素在元素周期表的位置为第四周期第族；S原子的价电子排布式为1s22s22p4；一般情况下，同一周期的元素原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但As原子核外最外层的4p轨道的电子处于半充满的较稳定状态，比同周期原子序数大1个的VIA的Se元素大，所以Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是AsSeGa。(2)在Na3As3中As最外层有5个电子，形成3个共价键即键电子对数为3，另外还有1个孤电子对，所以As的杂化方式为sp3；AsCl3中As的价层电子

15、对数=3+(5-13)=4，As原子采用sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对排斥了强，所以AsCl3分子空间构成三角锥形分子；(3)GaAs熔点为1238，GaN熔点约为1500，GaAs熔点低于GaN是因为两种晶体均为原子晶体，且GaN中N原子半径比Ga小，Ga-N 键长比Ga-As短，键能更大，断裂化学键需要的能量大，因此熔点更高；(4)根据等电子体的概念是原子数相同，最外层电子数也相同的微粒，则SO42-相应的等电子体是CCl4、SiCl4、 SiF4、 CF4；(5)该晶胞中Ga原子处于与它最近的四个As原子所构成的正四面体的几何中心，因此Ga所处空隙类型为正四面体；在该晶胞中含有的As原子数目为：=4，含有的Ga原子数目为：14=4，因此该晶胞在含有4个GaAs，则晶