2022届辽宁省葫芦岛市普通高中高考仿真卷化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A分子式为C10H12B一氯代物有五

2、种C所有碳原子均处于同一平面D能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列说法不正确的是A不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C从反应开始到10 min时，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2

3、 mol NH3，平衡向逆反应方向移动3、下列说法正确的是AFeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DK2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用4、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解

4、度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASO2CaSO3CaSO4BFe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DFeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO6、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是A该日空气首要污染物是PM10B该日空气质量等级属于中度污染C污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气DPM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康7、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A向NaHSO4溶液中

5、滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-Ba2OH=BaSO4H2OBCl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2O8、下列说法不正确的是A高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物B紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料D维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C9、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A该电池将太阳能转

6、变为电能B电池工作时，X极电势低于Y极电势C在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3I-=2Ru+I3-D电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加10、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是A原子半径大小：YZBY3X2中既有离子键，又有共价键CZ的最高价氧化物可做干燥剂D可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气11、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简

7、单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）A简单离子的半径YZWB最高价氧化物对应水化物的酸性WZXCW和T的单质混合加热可得化合物T2WDW的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸12、图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是AA2B的化学式为Mg2SiB该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4ClC利用MgCl26NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应D分

8、别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同13、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A属于二烯烃 B和Br2加成，可能生成4种物质C1mol可以和3molH2反应 D和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol14、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是A装置中的试剂可能是二氧化锰B装置、中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C点燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气D球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气15、铊（Tl）是某超导材料

9、的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+，下列推断正确的是（ ）ATl+的最外层有1个电子BTl能形成+3价和+1价的化合物CTl3+氧化性比铝离子弱DTl+的还原性比Ag强16、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ）AY单质可以与WX2发生置换反应B可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2C原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y17、

10、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）AX电极质量减轻，Y电极质量增加B电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC电解池的总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2D每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成18、下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1OC实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)=Mn2+2Cl-+ Cl

11、2+ 2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O19、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、

12、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管AABBCCDD20、短周期元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A单质的熔点：XWB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD离子半径：Y2W3+21、下列有关说法不正确的是( )A天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C的名称为2-乙基丙烷D有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上22、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A气体不变时反应达到平衡状

13、态Bv正(CO)为2.4mol/(Lmin)C若容器体积缩小，平衡常数减小D增大C的量，平衡右移二、非选择题(共84分)23、（14分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烃基)（1）甲的含氧官能团的名称是_。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称_。（2）写出己和丁的结构简式：己_，丁_。（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有_种。（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为_。（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为_。24、（

14、12分）由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：请分析后回答下列问题：(1)反应的类型分别是_，_。(2)D物质中的官能团为_。(3)C物质的结构简式为_，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_，X的名称为_。(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_。25、（12分）装置是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有_，若从b端进气可收集的气体有_。O2 CH4 CO2 CO H2 N2 NH3（2）用它作

15、为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_，气体应从_端通入。（3）将它与装置连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从_端通入气体。（4）某实验需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：a在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：配制该溶液应当称取_克NaOH固体。操作步骤和正确顺序为_。如图该配制过程

16、中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。定容时，若俯视刻度线，会使结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。26、（10分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中进水口为_口（填“a”或“b”）。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化

17、学方程式_。（4）给A加热的目的是_，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸气，防止_。（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是_。（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO412mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540的馏分约10.0g。分液漏斗在使用前必须_；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_（精确到0.1%）。27、（12分）ClO2是一种高效安全消毒剂，常温下ClO2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5，沸点为11.0，能溶于水但不与水反应，遇热水

18、缓慢水解。某研究性学习小组欲制备二氧化氯水溶液制备。在圆底烧瓶中先放入10g KClO3固体和(1)装置A用水浴加热的优点是_；装置A中水浴温度不低于60，其原因是_。(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_；已知ClO2缓慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为_；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为NaClOClO2步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的步骤3：加入指示剂，用cmo

19、lL-1(4)已知：2ClO2+8H+10I-=5I设计实验验证ClO2(5)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H(6)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是28、（14分）佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：回答下列问题：(1)D的名称是_，B中官能团的名称为_。(2)写出H的结构简式：_。(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有_种（不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式：_。(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是_（填字母代号）。（已知：连有四个不同的原子或原

20、子团的碳原子称为手性碳原子）(5)H佛罗那的反应类型为_。(6)写出FG的化学方程式：_。(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线_（无机试剂任选）。29、（10分）黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为_。同族元素的氢化物中，H2O比H2Te沸点高的原因是_。（2）检验Fe2+的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K3Fe(CN)6)，又称赤血盐。在配合物K3Fe(CN)6中，易提供孤电子对的成键原子是_（

21、填元素名称），含有12mol键的K3Fe(CN)6的物质的量为_mol。赤血盐中C原子的杂化方式为_；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为_；写出与CN-互为等电子体的一种化合物的化学式_。Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是_。（3）CuFeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm。则CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度=_gcm-3（列出计算表达式）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10，A错误；B、该物质

22、有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误；。C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4，最多3个原子共平面，C错误；B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。2、D【解析】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；C.前10分钟，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x10min时 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为0.035 molL1min

23、1，故正确；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=Z，故A正确；BX为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2，属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；CZ为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；DW为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铵，形成白烟，可以用含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；答案选B

24、。11、C【解析】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，据此分析；【详解】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

25、16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，A.Y、Z、W简单离子分别是Na、Al3、S2，因此简单离子半径大小顺序是r(S2)r(Na)r(Al3)，故A错误；B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B错误；C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2CuS Cu2S，故C正确；D.S在足量的氧气中

26、燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；答案：C。【点睛】易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生：C与O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成SO3，需要催化剂、高温条件。12、C【解析】由反应可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工

27、业冶炼，而MgCl26NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应而循环使用，以此解答该题。【详解】A由分析知A2B的化学式为Mg2Si，故A正确；B反应需要氨气和NH4Cl，而由流程可知MgCl26NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铵，参与反应而循环使用，故B正确；C由流程可知MgCl26NH3高温分解生成MgCl2，再电解MgCl2制取镁均发生分解反应，故C错误；D分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；故答案为C。13、B【解析】A. 分子中还含有羧基，不属于二烯烃，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Br2

28、加成可以是1，2加成或1，4加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，1mol可以和2molH2反应，C错误；D酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CH3H218OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol，D错误，答案选B。14、C【解析】结合题干信息，由图可知，装置为氯气的制备装置，装置的目的是除去氯气中的氯化氢，装置的目的是干燥氯气，装置为制备无水AlCl3的装置，装置用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。【详解】A装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能

29、反应生成Cl2，缺少加热仪器，A选项错误；B装置的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；C因为Al能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；D球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用关系为解答题目的关键。15、B【解析】A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误；B. 根据反应Tl3+2Ag

30、Tl+2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确； C. Tl3+2AgTl+2Ag+，则氧化性Tl3+Ag+，又知Al+3Ag+Al3+3Ag，则氧化性Ag+Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，还原性AgTl+，D项错误；答案选B。【点睛】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。16、B【解析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质子数分别是W、

31、X 的质子数的2倍，则Y的质子数为62=12，Y为Mg，Z的质子数为82=16，Z为S，R的原子序数最大，R为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为Cl；AMg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故A正确；B二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZR；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZXY，故C正确；DMg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D正确；故答案为B。17、B【解析】据图可知电解池中，铝电极失

32、电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2+6OH-，铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42-2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。【详解】A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH-是水电离产生，说

33、明电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O，B正确；C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2+6OH-，总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3(胶体)+3H2，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2OO2+2H2，C错误；D.n(Pb)=0.5mol，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断

34、原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。18、B【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O，选项B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O，选项C错误； D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3 H2O

35、+H2O，选项错误。答案选B。19、D【解析】A. 过滤需要漏斗，故A错误；B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。20、B【解析】短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同

36、电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。【详解】A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al Na ，故A错误；B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2F，故B正确；C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF H2O，故C错误；D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2 Al3+，故D错误；故答案为B。21、C【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分

37、子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。【点睛】有机物中共面问题参考模型：甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。乙烯

38、型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面。乙炔型：直线结构，当乙炔分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。苯型：平面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。22、A【解析】A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变

39、，当气体质量不变时反应到达平衡，此时气体不变，气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；B. 5min C(s) 减少了=2mol，根据反应关系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知c(CO)= =1mol/L，v正(CO)= =0.2mol L-1 min-1，故B错误；C. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；D. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；正确答案是A。【点睛】C项注意：平衡常数是

40、化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。二、非选择题(共84分)23、醛基 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 5 1：2 【解析】甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO，甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为，甲与氢气发生加成反应生成丙为，乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为甲与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己为，庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是与HCHO发生的加聚反应，而庚与己发生反

41、应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为，M为HCHO，辛为，据此解答。【详解】（1）甲为，含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），故答案为：醛基；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；（2）由上述分析可知，己的结构简式为，丁的结构简式为，故答案为：；（3）乙有多种同分异构体属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：若有2个侧链，侧链为-OH、-CH2OOCH，若有3个侧链，侧链为-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH处于邻位，-CH3 有4种位置，故共有5种，故答案为：5；（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，1mol丁

42、（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH为2mol，二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为：，故答案为：。【点睛】本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲，再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。24、加成反应 酯化反应 -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【解析】CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，水解生成B为CH2

43、OHCH2OH，氧化产物C为OHC-CHO，进而被氧化为D为HOOC-COOH，B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯E，结合有机物的结构和性质可解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为CH2BrCH2Br，B为CH2OHCH2OH，C为OHC-CHO，D为HOOC-COOH，E为。(1)由以上分析可知，反应为CH2=CH2和溴发生加成反应产生CH2BrCH2Br；反应为CH2OHCH2OH与HOOC-COOH发生酯化反应，产生，故反应类型为加成反应，反应类型为酯化反应；(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH，其中的官能团名称为羧基；(3)C为OHC-CHO

44、，A为CH2BrCH2Br，物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CH3-CHBr2，该物质名称为1，1-二溴乙烷；(4)B为CH2OHCH2OH，D为HOOC-COOH，二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合物，则B+D高分子化合物反应的方程式为nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。25、 浓硫酸 a b 20.0 abdce 搅拌，加速溶解 引流 偏高 【解析】（1）若从a端进气，相当于向上排空气法收集气体，O2 、CO2 密度比空气大，采用向上排空气法；若从b端进气，相当于向下排空气法收集，CH4 、H2 、NH3 密度比空气小，采用向

45、下排空气法，CO和N2密度与空气太接近，不能用排空气法收集；故答案为：； （2）干燥二氧化碳，所选用的试剂必须不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气时用“长进短处”，故答案为：浓硫酸；a；（3）将它与装置连接作为量气装置将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，使用排水法收集气体并测量体积时，水从a端排到量筒中，则气体从b端进入， 故答案为：b；（4）配制500mL 1.0molL- NaOH溶液需要氢氧化钠的质量;；答案为：20.0；配制500mL 1.0molL- NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为:abd

46、ce；答案为：abdce；配制过程中，在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解过程；在转移冷却后的氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；答案为：搅拌，加速溶解；引流；定容时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；答案为：偏高。26、防止暴沸 b 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O 加快反应速率，蒸馏出溴乙烷 SO2 防止污染环境 冷却并减少溴乙烷的挥发 检漏 53.4% 【解析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；(2)滴

47、液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2；(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；(6)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=100%计算。【详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷

48、凝回流，所以B中进水口为b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2，发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O；(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0

49、.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=100%53.4%。【点睛】考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。27、受热均匀，且易控制温度 如温度过低，则反应速率较慢，且不利于ClO2的逸出 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 可减少ClO2挥发和水解 8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2 NaCl

50、O3 135cV2V1 偏大 盐酸和BaCl2溶液 将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比【解析】水浴加热条件下，草酸、氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，因遇热水缓慢水解，则B中含冰块的水用于吸收ClO2，根据氧化还原反应规律，结合生成物的物质的量的比及质量守恒定律书写反应方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaClO2，根据氧化还原反应规律来书写；II.有碘单质生成，用淀粉做指示剂；根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO25I210Na2S2O3计算

51、c(ClO2)；III.ClO2 具有强氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亚铁离子生成铁离子，检验铁离子即可解答该题。【详解】I.(1)装置A用水浴加热的优点是受热均匀，且易控制温度，如温度过低，则反应速率较慢，且不利于ClO2的逸出，温度过高，会加剧ClO2 水解；(2)装置A 中反应生成ClO2及KHSO4等产物，同时草酸被氧化生成水和二氧化碳，则反应化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；(3)装置B的水中需放入冰块，可减少ClO2挥发和水解；ClO2缓慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物质的量之比为2:1，则根据反应

52、前后各种元素原子个数相等，结合电子转移守恒，可得该反应的化学方程式为8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；装置C中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，由于ClO2中Cl元素的化合价为+4价，一种为NaClO2，根据氧化还原反应的规律，则另一种生成物为NaClO3；II.有碘单质生成，用淀粉作指示剂；二氧化硫和碘单质的反应中，根据电子守恒，得到：2ClO25I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO25I210Na2S2O3。设原ClO2溶液的浓度为x，n(Na2S2O3)=cV210-3mol，2ClO25I210Na2S2O32mol 10mol10-2xV110-310-1 cV210-3mol，2:10=10-2xV1如果滴加速率过慢，溶液中部分I-被氧气氧化产生I2，消耗的标准Na2S2O3溶液的体积偏大，则由此计算出的ClO2的含量就会偏大；(4)取适量ClO2 水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液，说明硫化氢被氧化生成硫酸，可先加入盐酸