2022届江西省新余市高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25时，向20.00mL

2、0.1molL-1H2X溶液中滴入0.1molL-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数-1gc水(OH-)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A水的电离程度：MN=QPB图中M、P、Q三点对应溶液中cHXCN点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)DP点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)2、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC常温常压下，22.4L的

3、液态水含有2.24108NA个OHD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子3、下列能源中不属于化石燃料的是（ ）A石油B生物质能C天然气D煤4、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧AABBCCDD5、如图所示装置能实现实验目的的是（）A图用于实验室制取氯气B图用于实验室制取氨气C图用于酒精萃取碘水中的I2D图用于FeSO4溶液制备FeSO47H2O6、已知

4、气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓氨水，乙是浓盐酸C甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是AW的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B简单离子半径： X Y ZCX的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒DY、Z形成的离

5、子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:18、下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在共价键B某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物CHF比H2O稳定，因为分子间存在氢键DCS2、PCl5具有8电子稳定结构9、下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）A验证化学能转化为电能B证明温度对平衡移动的影响C验证铁发生析氢腐蚀D验证AgCl溶解度大于Ag2S10、COCl2 的分解反应为: COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H+108 kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是A第 4min 时，改变的

6、反应条件是升高温度B第 6min 时，V 正(COCl2)V 逆(COCl2)C第 8min 时的平衡常数 K2.34D第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线11、下列实验能达到目的是A验证氨气的溶解性B分离提纯碘C检验二氧化硫和二氧化碳D制取二氧化硫12、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是AFe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉BA1(OH)3中加入过量NaOH溶液C浓H2SO4中加入过量Cu片，加热DCa(C1O)2溶液中通入过量CO213、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过

7、滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是A由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B聚丙烯的链节：CH2CH2CH2C合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色14、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50 mL 1

8、mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O15、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A该电池将太阳能转变为电能B电池工作时，X极电势低于Y极电势C在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3I-=2Ru+I3-D电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加16、已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)64-I2=2Fe(CN) 63-2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）AFe3Br2I2Fe(CN)63-BBr2I2Fe3

9、Fe(CN)63-CBr2Fe3I2Fe(CN)63-DFe(CN)63-Fe3Br2I217、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NAB1 L 0.5 molL1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NAC锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NAD14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA18、下列说法错误的是（ ）A“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”CNaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D燃煤中加入CaO可以减少酸

10、雨的形成，但不能减少温室气体排放19、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是A胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅20、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A溶液中水的电离程度：bacBpH=7时，消耗的V(NaOH)N=QM，故A错误；B. H2X的第二步电离常数Ka2=c（X2

11、-）c（H+）c（HX-）C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2-，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)n(NaHX),因为溶液呈中性，X2-的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)，故选C；D. P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D错误；答案：C【点睛】本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。2、D【解析】A、等物质的量时，NO2和CO

12、2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.88/(563)mol=0.8mol，故D正确。3、B【解析】化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。

13、【详解】化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选；B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；故选：B。4、C【解析】A. 因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏， A正确；B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正确；C.NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；D.NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，D正确；

14、答案选C。5、B【解析】A. 实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；B. 实验室制取氨气，氯化铵固体与氢氧化钙固体加热，B正确；C. 酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；D. Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+，加热后得不到亚铁盐，D错误；故答案选B。6、B【解析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。【详解】A. 浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；B. 由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故B正确；C. 氢氧化钠溶液

15、不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；D. 氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。答案选B。【点睛】本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠溶液都不能挥发。7、C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数

16、大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，A水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；B电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZXY，故B错误；CX的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D氯化铝为共价化合物，故D错误；故选C。8、B【解析】A稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；B化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；C氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；D

17、PCl5中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为+5价，5+5=10，P原子最外层不是8电子结构，故D错误；故选B。9、B【解析】A由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；B在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；C食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；D加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转

18、化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；故答案为B。10、C【解析】A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCl2浓度减小，故A正确；B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCl2)V逆(COCl2)，故B正确；C选项，第 8min 时的平衡常数 ，故C错误；D选项，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCl2浓度减小，因此COCl2浓度变化曲线没有画出，故D正确。综上所述，答案为C。11、A【解析】A、NH3极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，遇酚酞变红，形成红色喷泉，故A正确；B、

19、从碘的四氯化碳溶液中分离碘，应用蒸馏装置，故B错误；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑，故C错误；D、铜与浓硫酸反应要加热，故D错误；故选A。12、A【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4，Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A符合题意；B. A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAlO2和H2O，反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAlO2两种溶质，B不符合题意；C. 反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2SO4，C不符合题意；D. 反应后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；故

20、合理选项是A。13、A【解析】A. 由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；B. 聚丙烯的链节：，故B错误；C. 合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3，碳碳双键不能省，故C错误；D. 聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故D错误；故选A。14、D【解析】A次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+，故A错误；B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B错误；C氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子

21、方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；Dn(NaOH)1mol/L0.05L0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH+3H2SHS+2S2+5H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。15、D【解析】由图中电子的移动方向可

22、知,电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Ru-2e-=2 Ru，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，据此分析解答。【详解】A. 由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；B. 由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；C. 电池工作时，在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3I-=2Ru+I3-，选项C正确；D. Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，电路中每通过

23、2mol电子生成3molI-，但电解质中又发生反应2Ru+3I-=2Ru+I3-，使溶液中I-浓度基本保持不变，选项D错误。答案选D。16、C【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式判断氧化性Fe3I2，由反应方程式得到氧化性Br2Fe3，由反应方程式得到氧化性I2Fe(CN)63-，综合可得C项正确。故选C。17、C【解析】AN4呈正四面体结构，类似白磷(P4)，如图所示，1个N4分子含6个共价键（NN键），则0.5 mol N4含共价键数目为3 NA，A项错误；BS2H2OHSOH，阴离子包括S2、OH和HS，阴离子的量大于0.5 mol，B项错误；C

24、锌与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2，生成气体11.2 L（标准状况），则共生成气体的物质的量，即n(H2+SO2)=，生成1 mol气体时转移2 mol电子，生成0.5 mol气体时应转移电子数目为NA，C项正确；D己烯和环己烷的分子式都是C6H12，最简式为CH2，14 g混合物相当于1 mol CH2，含2 mol H原子，故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA，D项错误；答案选C。18、C【解析】A“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，A选项正确；B塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；CNaOH与SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF)，C选项错误；D加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；答案选C。19、B【解析】A. 煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误；B. 火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再