第四章专题讲座五无机框图题的解答策略

1、文档编码 : CH4G4E4M7U6 HO4J4C3W8E2 ZI7M4X9R10H51解题策略专题讲座五 无机框图题的解答策略无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路：快速浏览、整体扫描、产生印象、查找“突破口 ”,突破点由点到面、随时检验,留意联系、大胆假设、全面分析 正推或逆推 ,验证确认；解题的关键是认真审题,依物质的特性或特点转化来确定“突破口 ”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断；我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：结构特点审题 推断题 明显条件抓关键突破口反应特点推断结论 验证隐含条件现象特点其他特点2解题 “突破口 ”1 物质的特别颜色相关学问： 有色固体a红色

2、： Cu、Cu2O、Fe2O3；c黄色： AgI 、Ag 3PO4；b红褐色： FeOH 3；d淡黄色： S、Na2O2 或 AgBr ；e蓝色： CuOH 2；f黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS；g紫黑色： KMnO 4、I2； 有色溶液：h白色： FeOH 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3；Fe 2浅绿色 、 Fe 3黄色 、Cu 2蓝色 、MnO4 紫红色 、Fe 3与苯酚 紫色 、Fe 3与 SCN血红色 、I2 与淀粉 蓝色 等；水溶剂 苯溶剂 CCl 4溶剂 Br 2 黄橙 黄红棕I2 深黄 褐 淡紫 紫红 紫深紫 有色气体：Cl 2

3、黄绿色 、Br 2g 红棕色 、NO 2红棕色 、 I2g紫色 、O3淡蓝色 等； 火焰颜色：a焰色反应： Na黄色 、K紫色 、Ca2砖红色 等；b蓝色： CO 在空气中燃烧；c淡蓝色： S、H 2、 H2S、 CH4等在空气中燃烧；d惨白色： H 2在 Cl 2 中燃烧；第 1 页 共 1 页【例 1】室温下,单质A 、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应：又知 E 溶液是无色的,H 为红褐色；请回答：1 A 是_,B 是_,C 是_；填化学式 2 反应的化学方程式为 _ ；3 反应的离子方程式为 _ ；2 物质的特点性质相关学问： 能使品

4、红溶液褪色的气体：SO2加热后又复原红色、Cl 2加热后不复原红色； 沉淀特别的颜色变化：a白色沉淀先变灰绿色,再变红褐色：放置于空气中 FeOH 2FeOH 3；Na2CO3 溶液、浓苯b白色沉淀快速变棕褐色：AgOH Ag2O； 在空气中变为红棕色：被氧气氧化 NO 无色 NO 2红棕色 ； 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO2； 通入 CO2 气体变浑浊的溶液：石灰水过量就变澄清 、Na2SiO 3 溶液、饱和酚钠溶液、 NaAlO 2 溶液等； 使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3； 使潮湿的淀粉 -KI 试纸变蓝： NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl3 等； 能与 S

5、O2、Cl 2、O2 等氧化性较强的气体或其水溶液 反应析出淡黄色沉淀：H2S； 在确定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、 O3、活性炭等； 常温下能溶解 SiO2 固体的物质：氢氟酸和 NaOH 溶液；. 能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体 NO 2的溶液：硝酸盐 或硝酸 溶液；. 滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含 Fe 3的盐溶液；. 烟雾现象：a棕 黄 色的烟： Cu 或 Fe 在 Cl 2中燃烧；b白烟： Na 在 Cl 2中或 P 在空气中燃烧；NH 3 遇到 HCl 气体；c白雾：由 HX 等极易溶于水的气体产生；d白色烟雾： P 在 Cl 2中燃烧；

6、第 2 页 共 2 页【例 2】A M 为中学化学的常见物质,它们之间的转化关系如以下图,部分生成物和反应条件省略；已知 C、D 是由元素 X 、Y 、Z 中的两种组成的化合物,X、 Y、 Z 的原子序数依次增大,在周期表中 X 的原子半径最小,Y 、Z 原子最外层电子数之和为10；D 为无色气体且不能燃烧,G 为黄绿色单质气体, J、M 为金属, I 有漂白作用,反应常用于制作印刷电路板；请回答以下问题：1 写出 A 的化学式： _；2 比较 Y 与 Z 的原子半径大小：_ 填元素符号 ；3 检验 L 溶液中金属阳离子的方法是 _ ；4 已知 F 溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体；请写

7、出该反应的化学方程式：_ ；3 物质之间的特点转化关系相关学问：O2 O2 H2O 连续氧化反应：ABCD酸或碱 ；O2 O2 O2 H 2OaNH 3gN 2NONO 2HNO 3；O2 O2 O2 H2ObH 2SgSSO2SO3H2SO4；O2 O 2 O2 H2OcCH4gCCOCO2H2CO 3；O2 O 2 H 2OdNasNa2ONa2O2NaOH ；强酸Y 气体 X 盐强碱Z 气体X 可能为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或 NH4HCO 3；NH4 2S 或 NH 4HS；NH 4 2SO3或 NH4HSO3等； 三角转化关系：第 3 页 共 3 页 化合物化合物单质化合物高温

8、 CO2H2、Fe2O33CO= 2Fe3CO2等；这类反应主要有：高温 CO H2Og= 化合物 A 单质 B 化合物 C单质 D；这类反应主要有：点燃 高温CO 22Mg= 2MgO C；Fe2O33H2= 2Fe3H 2O；Fe2HCl=FeCl 2H2；高温 高温CH2Og= COH2；3Fe4H 2Og= Fe3O44H2等；【例 3】已知 A 、B、 C、D 为气体, E、F 为固体, G 是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示：1 D 的化学式是 _,E 的化学式是 _；2 A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_ ；3 E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是 _

9、 ；4 特别反应条件相关学问：具有特别反应条件的反应,大多数是重要的工业生产反应； 高温条件：高温 CaCO3= CaO CO2；高温 SiO 2Na2CO 3= Na2SiO3CO2；高温 SiO 2CaCO3= CaSiO 3CO2；高温SiO2CaO= CaSiO3；高温 SiO 22C= Si2CO ；高温 C H2Og=CO H2；高温 COH2Og=CO 2H2；高温 3Fe4H 2Og=Fe3O44H2；高温 2Al Fe2O3= 2Fe Al 2O3；高温 4FeS211O2= 2Fe2O38SO2等；高温、高压 高温、高压和催化剂条件：N 23H2 催化剂 2NH 3等；催化

10、剂 催化剂 加热、催化剂条件：4NH 35O2=4NO6H 2O； 2SO2O22SO3等；电解 电解 通电条件：2NaCl 2H 2O= 2NaOHH2Cl 2； 2H2O= 2H 2O2等；【例 4】AF 均为中学化学中常见的物质,它们之间相互转化的关系如下图所示 产物水等略去 第 4 页 共 4 页1 写出以下物质的化学式：A_ , D_,F_；2 C 和 D 的稀溶液不反应,但如B 与 C 反应后再与D 反应可生成A ,试写出有关反应方程式：_ ；3 写出 A 的溶液电解时阳极的电极反应方程式：5 特点数据 相关学问：_ ；近几年无机框图推断题已融入运算的成分,运算型框图推断题成为高考

11、热点之一,解答这类问题时,要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化： 相对分子质量 例 COCO2、NONO2、SO2 SO3 转化时分子中都增加1 个氧原子,相对分子质量增加16； 放出气体的体积或生成沉淀的量； 气体的相对密度； 化合物中各元素的含量； 离子化合物中离子个数之比； 反应物之间的物质的量之比； 电子总数； 质子总数等； 常见 10 电子微粒及相互转化关系a分子： Ne、HF、H 2O、 NH 3、CH4；b阳离子： Na、 Mg2、Al3、 NH4、H3O；OH=2H2O 等；c阴离子： F、O2、N3、OH、NH2 等；其相互转化关系为NH4OH= NH 3H2O；H3O

12、常见 18 电子微粒a分子： Ar 、HCl 、H 2S、PH3、SiH4、H2O2、 N2H4；b阳离子： K、Ca 2；c阴离子： Cl、S 2、P 3、O 22；d有机物： CH 3OH 、CH 3NH 2、CH3F、CH 3CH 3等；. 常见物质的相对分子质量a相对分子质量为 28 的物质： CO、N 2、C2H 4等；b相对分子质量为 26 的物质： C2H 2等；c相对分子质量为 32 的物质： S、O2等；d相对分子质量为 78 的物质： Na 2S、Na2O2、AlOH3等；e相对分子质量为 100 的物质： CaCO3、KHCO3、Mg3N2等；第 5 页 共 5 页【例

13、5】已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B、C、D、E、 F、G、X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同, E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16；在确定条件下, 各物质相互转化关系如下图所示：1 写出 X 的电子式和 G 的化学式： X_ ,G_ ；2 写出有关变化的化学方程式：BH 2O：_ ；D丙： _ ；1有一化合物X ,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系部分反应物、 生成物已略 ；其中 B、D、E、F 均为无色气体, M 、L 为常见的金属单质,C 犯难溶于水的红褐色固体；在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,请回答以下问题：H 和 M 反应可

14、放出大量的热；1 B 的电子式为 _；2 画出元素 M 的原子结构示意图_；3 物质 X 的化学式为 _；4 电解混合液时阳极反应式为_ ；5 按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有 L 元素的化合反应 含有 L 元素的置换反应_ ；_ ；6 已知 a g E 气体在 D 中完全燃烧生成稳固的化合物时,放出 b kJ 的热量,写出 E 气体燃烧热的热化学方程式为 _ ；第 6 页 共 6 页2A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如以下图 部分产物略去 ；1 如 A 是能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体； C 的电

15、子式为 _； 写出反应的化学方程式 写出反应的化学方程式_ ；_ ；2 如 A 是淡黄色化合物；常温下D 是无色气体； C 中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子； D 的结构式为 _,C 中所含化学键的类型是_； 写出反应的化学方程式 _ ； 写出反应的化学方程式_ ；3 将2中确定量的气体 D 通入 2 L C 的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与 HCl 物质的量的关系如以下图 忽视气体的溶解和 HCl 的挥发 ； O 点溶液中所含溶质的化学式为_,常温下 a 点溶液的 pH_ 填“ ”、“ ”或“”,a 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 _ ； 标况下,通入气体 D 的体积为 _L ,C 溶液的物质的量浓度为 _mol L1；3已知 A K 均为中学化学的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中 A、 D 为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去；请回答以下问题：1 B 的主要用途是 _填一项 ,C 的化学式为 _；2 E 中阳离子的结构示意图为_, CO2的电子式为 _；第 7 页 共 7 页3 向 F 中通入足量 CO2生成 K 的离子方程式是 _ ；4 J 在工业上可用于净