吉林省朝鲜族四校联考2021-2022学年中考化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混

2、合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）AZn（NO3）2、AgNO3BZn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3CZn（NO3）2、Cu（NO3）2DZn（NO3）22下列实实验操作正确的是（ ）A熄灭酒精灯B称量NaOH固体C倾倒液体D稀释浓硫酸3下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（ ）A点燃酒精灯B稀释浓硫酸C读液体体积D液体的取用4下列描述物质变化的成语中不属于化学变化的是A死灰复燃B木已成舟C火上浇油D百炼成钢5运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）A大多数金属在自然界中都以单质形式

3、存在B水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同CNa+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率6联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是A拉瓦锡B道尔顿C门捷列夫D阿伏加德罗7下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中8下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A常温下，稀释KOH溶液B将浓硫酸露置在空气中C一定质量的饱和石灰水中加入生石灰D足

4、量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应9能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是AFeCl3、CuSO4、NaClBBaCl2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、NaNO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4Cl10学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是（ ）A浓硫酸干燥氢气和氧气B澄清的石灰水检验二氧化碳气体C少量稀盐酸检验熟石灰是否变质D石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱11下列涉及学科观点的有关说法正确的是A根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子

5、数相同，化学性质相同D根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%12下列有关空气的说法，正确的是（）A稀有气体在空气中的体积分数为0.03%B空气中含量最多的物质是氧气C可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气D空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子13下列有关微粒的说法正确的是A原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子B由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同D原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动142018年2月9日，冬奥会在韩国平昌如期举行，俄罗斯运动员受兴奋剂风波影

6、响，诸多名将未能参加。乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一。下列说法正确的是A乙基雌烯醇由20个碳原子，32 个氢原子和1个氧原子构成B乙基雌烯醇的相对分子质量为288克C乙基雌烯醇属于氧化物D乙基雌烯醇中碳元素质量分数最大15下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）ACO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物B稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同C金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同D浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16通过一年的化学学习，相信你已经掌

7、握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。写出图中的仪器名称： 。实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，实验室用此反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置连接顺序为 （选填小写字母）。实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图H所示（已略去夹持装置）。铜丝绕成螺旋状的作用是 。A收集到更多的氧气 B加快反应速率 C没有影响与装置A比较，改进后装置的优点是 。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生和收集装置为 （选填字母）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）

8、17（8分）铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是_；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是_（填序号）。a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是_；工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为_；用

9、1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁_t。(结果保留1位小数)18（8分）某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。装置如图。木炭还原氧化铜的化学方程式为_，当碳与氧化铜的质量比为_(写最简整数比)时恰好完全反应。下列有关本实验的说法正确的是_(填字母)。A 酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度B 氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应C 观察到石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了D 反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出 实验1中，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？该小组同学在老师的指导下改进了实验，装

10、置如图，加热2分钟后即得到紫红色有金属光泽的块状固体，且无黑色固体剩余。刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是_。本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为110，碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是_。反应物放入试管后要尽量压实，并将试管竖直进行加热，使其下部完全被外焰包围，受热均匀，获得持续的高温。反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的_就成了保护气。加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800，而铜的熔点是1083。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是_热量的。木炭还原氧

11、化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。将实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体全部研磨成粉末。将全部粉末放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到_，证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.52g。已知实验2使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为_(计算结果保留一位小数)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实

12、验室对这包碱石灰样品展开了探究。碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。BaCl2溶液显中性。根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和_。小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作实验现象结 论取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和_继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3从步骤的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀/将步骤所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变

13、红色（思考与分析）小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是_（用化学方程式表示）。通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还

14、没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选A考点：金属活动性顺序的应用2、D【解析】A、熄灭酒精灯要用灯

15、帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误；B、NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C、倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C错误；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D正确。故选D。3、B【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最

16、低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。4、B【解析】A、死灰复燃，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；B、木已成舟只是物质的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、火上浇油，油燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、百炼成钢过程中有二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。5、D【解析】A、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在，故不符合题意；B、水和过氧化氢的组成元素相同，但是由于二者的分子构成不同，两者的化学性质也不相同，故不符合题意；C、Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层

17、电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定为8，也有可能为2（一个电子层时，2个电子也是稳定结构），例如锂离子最外层是2个电子，等等，故不符合题意；D、同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，能说明催化剂可以改变反应速率，故符合题意。6、C【解析】1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。7、B【解析】Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成

18、NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。8、D【解析】A、常温下，稀释KOH溶液，氢氧化钾溶液显碱性，稀释pH不可能小于7，故A不正确；B、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸吸水，质量分数减少，不可能等于0，故B不正确；C、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量且溶剂减少了，氢氧化钙会从溶液中析出，则溶液中溶质质量减少了，故C不正确；D、足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，最终生成的氢气质量相同，故D正确。故选D。9、D【解析】试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不

19、能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。考点：物质间的反应10、C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应，所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气，选项正确；B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，选项正确；C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应，且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应，少量稀盐酸不能检验，选项错误；D、煅烧石灰石可以得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱（氢氧化钠），选项正确，故

20、选C。【点睛】浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。11、B【解析】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。故选B。12、D【解析】A、空气中

21、各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，稀有气体在空气中的体积分数为0.94%，故错误；B、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%所以说空气中含量最多的物是氮气，故错误；C、氢气的密度最小，空气中几乎不含氢气，故错误；D、空气是由氮气、氧气和二氧化碳等气体构成的混合物，而这些气体由分子构成，正确；故选：D。13、D【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故A错误；B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生

22、了变化，故B错误；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，故C错误；D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故D正确。故选D。14、D【解析】A乙基雌烯醇是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B相对分子质量的单位不是“克”而是“1”，通常省略不写，故错误；C氧化物是由两种元素组成的，而该物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；D根据乙基雌烯醇的化学式可得，乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1220）：（132）：16=15：2：1，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。故选：D。15、B【解析】A、硫酸钠含有三种元素，不属

23、于氧化物；故A错误；B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子；化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同，故正确；C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子结构不同，故错误。D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，都可做干燥剂，但烧碱能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故错。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）锥形瓶（2）2H2O22H2O + O2，afgd（3）B 可通过铜丝上下抽动来控制反应的发生和停止（4）AC（或AE）。【解析】试题分析：（1）由图可得仪器名称为锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气

24、；发生装置为固液不需加热型，选A，需求干燥的氧气那么只能用向上排空气法，且需干燥后再收集，因此选FD，连接顺序为afgd；（3）能增大反应面积，聚集热量，那么可以加快反应； 可以将催化剂氧化铜加入（伸入液面以下）加快反应，也可以取出氧化铜（拉起）停止对反应的加速；（4）为固体和液体不需加热，发生装置选A，氢气不溶于水密度比空气小，收集装置可以用C排水法，也可以用E向下排空气法。考点：气体的制取三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O2+ 6H2O4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO3)2 Fe2O

25、3+3CO 2Fe+3CO2 583.3 【解析】(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+ 6H2O高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO3)2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和

26、二氧化碳，反应方程式为 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x，则1000t 80% = 96%x x583.3t18、C+2CuO高温2Cu+CO2 340 ABD 增大了反应物的接触面积 有少量木炭会与试管中的氧气反应 二氧化碳 放出 溶液变蓝 88.9% 【解析】(1) 木炭还原氧化铜的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2；故填写：C+2CuO高温2Cu+CO2；由木炭还原氧化铜的化学方程式可得，碳与氧化铜的质量比为：12:2 (64+16)=3:40；(2)A、酒精

27、灯加网罩以使火焰集中并提高温度,故符合题意；B、氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应，故符合题意；C、观察到石灰水变浑浊不可证明氧化铜被还原了，因为在高温条件下，木炭与氧气也会反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，故不符合题意；D、反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出，故符合题意(3) 刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是增大了反应物的接触面积，故填写：增大了反应物的接触面积；(4) 碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是有少量木炭会与试管中的氧气反应,故填写：有少量木炭会与试管中的氧气反应；(5) 木炭还原氧化铜产生二氧化碳，反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的二氧化碳就成了保护气，故填写：二氧化碳；(6) 加了网罩的酒精灯火焰最