2022年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：元素化合物的综合应用-化学工艺流程题

1、PAGE112022年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：元素化合物的综合应用化学工艺流程题一、选择题1、我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之。宜外用，勿服”。“鼻冲水”的主要成分可能是氢氟酸稀硫酸答案A解析氨水易挥发，具有刺激性气味，结合“鼻冲水”：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气”，所以“鼻冲水”的主要成分可能是氨水，故A正确；氢氟酸腐蚀玻璃，不能贮存在玻璃瓶中，故B错误；醋可以食用，故C错误；硫酸是强腐蚀性酸，不能沾在皮肤上，故D错误。2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A中国古代利用明矾溶液

2、清除铜镜表面的铜锈B减少二氧化硫排放可以消除雾霾C检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡D食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性答案A解析明矾水解，溶液呈酸性，可以溶解铜锈，故A正确；减少二氧化硫排放可防止酸雨污染，不能消除雾霾，故B错误；“钡餐”的成分是硫酸钡，故C错误；抗氧化剂具有还原性，故D错误。3三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A在转化过程中，氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成，转移电子数为、CHy、NO三种成分的净化答案D解析A项，根据图中信息可知，NO被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，

3、硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，错误；B项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C项，还原过程中氮元素从5价降为0价，生成，转移电子数为，错误；D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CHy、NO三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，正确。4下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向BaNO32溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu，振荡溶液颜色由棕黄色蓝绿色蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D室温时用酸度计分别测量等浓度的

4、NaA、NaB溶液olNa2O2，转移电子数为NAC为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性答案A解析由实验装置可知，装置A中制备二氧化硫，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性，C、E可用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，B中SO2与Na2O2反应生成硫酸钠。关闭K1，打开K2，酸性KMnO4或FeCl3溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，均可证明SO2有还原性，故A正确；关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中发生反应SO2Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，

5、转移电子数为2NA，故B错误；饱和石灰水浓度较低，不能用于尾气吸收，装置C和E中的试剂均为NaOH溶液，故C错误；实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性，不能体现强氧化性以及吸水性，故D错误。7某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是还起安全瓶的作用3中的无色气体遇空气仍然是无色答案A解析Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，选项A错误；装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，选项B正确；二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO3、NaNO2和水，选项C正确；装置d中

6、的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确。8实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性22的漂白性插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸答案B解析该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A装置即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；B、C、D装置分别是验证SO2的性质，E装置为尾气处理装置。装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；KSCN溶液是用来检验Fe3的，故B错误；品红溶液是用来检验物质的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验

7、证SO2的漂白性，故C正确；实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。二、非选择题为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气氯气与空气体积比为13，空气不参与反应的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：颜色棕黄色状态气体气味强刺激性熔点116沸点水溶性极易溶于水，与水反应生成次氯酸热稳定性42以上，分解为Cl2和O2回答下列问题：1仪器a的名称为_，所盛放的药品是_。2写出装置A中发生的离子方程式：_。3装置C的主要作用是_。4装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是_。5写出装置D生成Cl2

8、O的化学方程式：_。6Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的_结果保留两位小数倍。7装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：_。8制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_。答案1球形干燥管碱石灰2MnO24H2Cleqo=,suin，若电解效率通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比为80%，此时可得到银单质的质量为_保留1位小数，法拉第常数为96500Cmol1。答案132高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2或2Ag2Oe

9、qo=,suol，根据阴极反应：Age=Ag，且电解效率为80%，可得生成银的质量为：80%108g。11、工业由钛铁矿主要成分FeTiO3制备TiCl4的主要工艺流程如下：请答下列问题：1已知酸浸反应FeTiO3s2H2SO4aq=FeSO4aqTiOSO4aq2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。2试剂A为_，加入A的目的是_填字母。2被氧化3反应2水解“溶液”经“操作可得副产品FeSO47H2O，则“操作”包括浓缩、冷却、_。3若“溶液”中Fe2的浓度为L1，为防止生成FeOH2沉淀，溶液的ol1，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因：_。5TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2H2O，该反应的化学方程式是_。答案142铁粉或FeA结晶、过滤3642Cl2TiO2Ceqo=,suolL1，cHKw/cOH106molL1，所以pH不超过6。4钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3seqo=,sup7高温TiO2sH2Og，上述工艺流程中钛酸煅烧得到的中间产物与Cl2和焦炭在900时反应生成TiCl4，所以生成TiCl4的化学方程式为2Cl2TiO2Ceqo=,sup7900TiCl