广东省梅州市兴宁叶塘中学高一化学月考试题含解析

1、广东省梅州市兴宁叶塘中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液 BaC12溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液 H2S溶液A. B. C. D. 参考答案：D分析：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；盐酸的酸性强于亚硫酸；足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；亚硫酸的酸性强于硅酸；H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡

2、，一定有白色沉淀生成，正确；盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，错误；足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，错误；Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，正确；H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。2. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d

3、点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C略3. 下列各装置中都盛有01 molL-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） A B C D参考答案：D略4. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 用自来水制取蒸馏水，选B. 用CCl4提取碘水中的碘，选C. 除去CO2中混有的CO，选D. 除去粗盐中的泥沙，选和参考答案：CA项，用自来水制取蒸馏水，应用蒸馏法，选，正确；B项，CCl4将碘水中的碘萃取出来，出现分层现象，进行分液，选，正确；C项，除去CO2中混有的CO，应将混合气体通过灼热的CuO，错误

4、；D项，除去粗盐中的泥沙，先将粗盐加水溶解，过滤除去泥沙得NaCl溶液，将NaCl溶液蒸发得NaCl，过滤选，蒸发选，正确；答案选C。点睛：本题考查物质的分离和提纯，熟悉各分离提纯方法适用的对象是解题的关键。蒸馏法适用于分离沸点不同互相混溶的液体混合物；萃取分液法适用于分离溶质在互不相溶溶剂中溶解度差别较大的混合物（如B项中I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度）；过滤适用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸发适用于从溶液中获得固体溶质。注意分离除杂的原则：不增加新杂质、不减少被提纯物质、易分离、易复原。5. 王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、

5、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是 ()A1号B2号C3号D4号参考答案：B6. 能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生 白色沉淀的离子组是（ ）ANH4 Ba2 Fe3 Cl BBa2 Mg2 NO3 Ca2CH Ba2 Al3 Cl DK Ca2 OH HCO3-参考答案：B7. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，

6、丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊参考答案：C点睛：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。8. 某种原子的摩尔质量是M g?mol-1，则一个该原子的真实质量约是 AM/6.021023 g B1/M gCM g D6.021023/M g参考答案：A略9. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复

7、杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O 31P B19F 12CC元素周期表中A族所有元素的原子 D元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：C略10. 下列叙述不正确的是（ ） A光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2 B工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅C工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉D将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路参考答案：A略11. 下列叙述正确的是()A固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯

8、化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略12. 下列化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B、四氯化碳的电子式：C、CO2的比例模型：D. HClO的结构式：HOCl参考答案：D略13. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是 （ ）A由CuZn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成02gH2，则电路通过电子04NAB18 g D2O中含有的质子数目为10NAC1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NAD常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA参考答案：D略14. A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电

9、荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） AC的氧化物都能跟碱反应 B沸点：CA3EA3，离子半径：D+C3CB的最高价氧化物的水化物是非电解质 DC的常见氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应参考答案：D略15. 向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（）ABCD参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物【解答】解：MgC12和AlC13都能与氨水反应，分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。氢氧化镁是中强碱，可溶于酸或酸性溶

10、液；氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶于强碱，但不能溶于氨水。当氨水过量后，两种沉淀都不会被氨水溶解，所以D最合理。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反

11、应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 性质递变规律。(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容实验现象（填AF）步骤的离子方程式 ，(3)此实验的结论： 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案

12、C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（ ）5-2写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：19. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体