广东省揭阳市大溪中学高一化学模拟试题含解析

1、广东省揭阳市大溪中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的叙述不正确的是 ()A能与金属钠反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C能和Na2CO3溶液反应 D在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是（）A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD碳酸氢

2、钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A电子、电荷不守恒；B漏写生成硫酸钡的离子反应；C发生氧化还原反应生成硫酸钙；D碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH【解答】解：A向FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；BBa（OH）2溶液与硫酸反应的离子反应为SO42+Ba2+2OH+2H+2H2O+BaSO4，故B错误；C次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO4+Cl+H+HClO，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3

3、+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选D3. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。 学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A研究一种新材料的性质和用途 B研究一种新微粒的组成和结构 C研究一种新药品的合成 D研究一种新物质的运动规律 参考答案：D略4. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C根据11-17号元素最高价氧化物

4、对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：C5. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2， 当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A 6:3:2 B2:1:3 C1:1:2 D3:2:1参考答案：A略6. 在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是()A糖水B黄酒C开水 D食醋参考答案：D解析食醋与肥皂、氨水发生化学反应而减轻了毒性。7. 向容积为

5、2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（ ）用物质A表示该反应的平均速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A. B. C. D. 参考答案：B由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6 molL-12L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以用物质A表示该反应的平均反应速率为：=0.2 molL-1s-1，正确；用物质B表示该反应的

6、平均反应速率为：=0.1 molL-1s-1，错误；平衡时物质A与B的转化率分别为100%=40%、100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，正确；平衡时物质B的浓度为=0.3 molL-1，错误。综上，正确，选B。8. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ） 参考答案：C略9. 下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸发结晶时应将溶液蒸干C蒸馏时，应使温度

7、计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：B略10. 将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )A. 苯 B. 酒精 C. 碘化钾溶液 D. 氢氧化钠溶液参考答案：AA苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故A正确；B乙醇与溴水不反应，也不分层，故B错误；C碘化钾与溴水反应后不分层，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故D错误；故选A。点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。11

8、. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )参考答案：A略12. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说法不正确的是： A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D、由a、b知：2H2(g)+

9、O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol1参考答案：A略13. x ml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到 原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这 三种烃不可能是（ ）A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8 D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D略14. 下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A苯 B己烯 CCCl4 DKI 参考答案：AB略15. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCO CO中毒

10、汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： 甲乙 丙（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式： 。（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。你选择的实验装置是 ，实验现象是 。 解释产生该实验现象的原因 。（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是。（填甲、乙或丙）（

11、4）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。（简述所用试剂、实验现象和结论。） 参考答案：（1）CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O （2分）（2）甲 现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中 选 乙 现象：气球胀大。 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大选 丙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中。 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶（现象和原因各2分）（3）甲 （2分）（4）取少量试液于试管中，滴加氯化钡或氯化钙溶液，若有

12、白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2Oks5u用双线桥法或单线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）(2)上述反应中氧化剂是 还原剂是 (3)若有4mol HNO3 参加反应，被还原的HNO3有_mol,转移电子个数为_参考答案：HNO3 Cu 1 mol 1.8061024 略18. A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C

13、为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)(1)写出化学式：A_，B_，C_， D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB： _AD：_ _。参考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-AlO2-4H=Al32H2O略19. （14分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5molL-1盐酸、3molL-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5 mo1L-1盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5 molL-1盐酸和3 molL-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验中可以说明该反应是放热反应的现象是 （2）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素