广东省揭阳市仙美中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市仙美中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：答案：D2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用方法是（）A加热

2、 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量1mol/L 的NaOH溶液参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应解答：解：A醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离

3、，所以不符合条件，故C错误；D向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大3. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考

4、答案：C略4. 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3参考答案：A解析：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s

5、）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A5. 有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），H=197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（）AQ1=2Q2=197KJ BQ1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ参考答案：C考点：反应热的大小比较.专题：化学反应中

6、的能量变化分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1197kJ，据此即可解答解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H=197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol

7、，所以Q1197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q20.5Q1；综上得：2Q2Q1197 kJ，故选C点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的

8、特征，要注意加入生成物对反应热量的影响6. 向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示t0tl阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 （ ）A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变B.t4t5阶段改变的条件为降低温度C.B的起始物质的量为0.02molD.若t5t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应参考答案：A略7. 已知：2CO(g)

9、+O2(g) = 2CO2(g) H= - 566kJmol2Na2O2(s)+2CO2(g) = 2Na2CO3(s)+O2(g) H= - 452kJmol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283kJmol C2 Na2O2 (s)+2 CO2 (s)=2 Na2CO3 (s)+O2(g) H -452kJmolDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）参考答案：A略8. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）电子层 原子轨道类型 空间伸展方向 自

10、旋状态ABCD参考答案：A略9. 下列叙述中，正确的是： A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质 D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数参考答案：D略10. 将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好能完全被吸收，在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224ml。则原来投入的铁的质量是A. 4.20g B. 2.80

11、g C. 28.0g D. 42.0g参考答案：A略11. 下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫参考答案：D略12. 关于CO2和SiO2的比较错误的是（ ） A都是酸性氧化物 B熔沸点都比较高 C都能与强碱溶液反应 D都具有一定的氧化性参考答案：B略13. 下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的

12、提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中

13、，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐A8句B6句C5句D7句参考答案：B考点：盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氨的物理性质；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；药物的主要成分和疗效；计量仪器及使用方法

14、.专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物分析：（1）明矾只净水，不消毒；钡餐是BaSO4；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，（3）氨常用作制冷剂；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片；（5）亚铁离子不稳定，易被氧化；（6）通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极（7）铝粉和氧化镁不反应（8）光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；（9）非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小（11）根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法（12）五水

15、硫酸铜结晶水测定实验操作至少“四称”；（13）铁与水蒸气发生反应生成黑色的四氧化三铁（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐解答：解：（1）明矾只净水，不消毒；由于碳酸钡能溶于胃酸盐酸，故不能做钡餐，钡餐是BaSO4，故错误；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故正确；（3）氨气易液化，气化时能吸收大量的热，故常用作制冷剂，故正确；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片，故正确；（5）亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不

16、到硫酸亚铁铵晶体，故错误；（6）通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故错误；（7）铝粉不能将镁置换出，即铝和氧化镁在高温条件下不反应，故错误；（8）二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故正确；（9）盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClCSi，故错误；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，如F水解程度大于Cl，故错误；（11）氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在

17、工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；（12）硫酸铜晶体结晶水测定实验中，至少四次称量，故错误；（13）铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，而不是变红，故错误；（14）铵根离子的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子，如果不加热，很难有氨气逸出，看不到试纸变蓝，故错误；（15）H3PO2是一元中强酸说明只有第一个H可以电离，H2PO2不能电离，故NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，故正确；故正确的有：（2）、（3）、（

18、4）、（8）、（11）、（15），共有6句正确，故选B点评：本题考查了盐类水解的应用，难度不大，把握住盐类水解规律是解题关键14. 下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、镁等金属的灭火A B C D全部 参考答案：A略15. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2

19、 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中根据2SO2O22SO3；H=-393.2 kJmol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。 （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的

20、作用是 （3）小试管C的作用是（4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是 （5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 （6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是（7）装置G的作用是 （8）从G装置导出的尾气处理方法是 参考答案：答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓硫酸溶于水，放出大量的热量，有利于SO2的挥发；（3）缓冲或防倒吸作用；（4）浓硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥气体，调节气泡逸出速率，控制两者的量的比例；（5）该反应为放热反应，温度过高，不利于SO3的生成；（6）淡黄色晶体；（7）干燥，防止空气中的水蒸气进入

21、；（8）用碱液吸收 解析：本题考查的是有关SO2催化氧化生成SO3的实验题。实验中通过装置A制备SO2，装置B制取O2，装置D中干燥、混合两种气体，并通过调节气泡的逸出速率调整两者的比例，混合气体在装置E中催化氧化生成SO3，由于温度较高，SO3以气体形式存在，经过F装置冷却后凝结成晶体。实验时，制气装置必须检查气密性，而在制取SO2气体时，加入几滴水，主要是浓硫酸溶于水放出大量的热量，有利于SO2气体的逸出，小试管C所起的作用是防止D中液体回流到装置B中，起缓冲、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是个放热反应，温度过高不利于SO3的生成，故实验时要将酒精灯移开一会儿，同时SO3极易溶于水，因此，在整个实验中不能有水，故G装置可防止空气中的水蒸气进入。而SO2属于有毒气体，环境污染物，不能随便排放，要用碱液吸收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物