广东省汕头市大浦中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市大浦中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是 A往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe 3Fe2+ B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH+CO2 CaCO3+H2O C往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2+Cu2+ D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+SO=BaSO4参考答案：A略2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A苯能使酸性KMnO4溶液褪色 B HYPERLINK / 汽油

2、、柴油和植物油都是碳氢化合物 C乙醇是一种可再生能源 D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 参考答案：C3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g D2O含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NAC7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NAD常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA参考答案：CD4. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c（Na+）： B右图中pH =7时：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（

3、H+） C右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： D0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：参考答案：C略5. 下列有关化学用语表示正确的是A为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式BS2-的结构示意图：C甲烷分子的比例模型是 D中子数为10的氧原子：18O参考答案：D是羟基的电子式，不能表示OH，A错误；S2-的结构示意图为，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。6. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C1 L 1 m

4、ol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子参考答案：B略7. 银锌碱性蓄电池放电时的总反应为： 下列有关该电池的说法正确的是 A每生成l mol Ag转移1 mol电子 B电池放电时负极反应为 C电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低 D电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn参考答案：B略8. 下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A

5、. B. C. D.参考答案：D略9. 恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（）A其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10minBN2平衡转化率为25%C平衡时气体总压强为开始时的90%D反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol?L1?min1参考答案：D【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程【分析】A体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长；B N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（

6、mol）：0.4 1.6 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2转化率=100%；C根据三行式计算平衡气体物质的量，结合平衡时气体和起始气体压强之比等于气体物质的量之比；D根据公式v=，结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行求解【解答】解：A体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故A正确；B N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0.4 1.6 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2所以N2平衡转化率为：100%=25%，故B正确；C平

7、衡时气体总压强为开始时压强的倍数为：100%=90%，故C正确；D反应前l0min反应速率v（NH3）=0.01mol?L1?min1，所以v（H2）=v（NH3）=0.01mol?L1?min1=0.015mol?L1?min1，故D错误；故选D10. 下列各组物质中，不能按 (“”表示一步完成)关系转化的是 （ ）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4参考答案：D略11. 已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

8、)A. B. C. D. 参考答案：C略12. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4； NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是（ ）A氧化性（酸性溶液）：Co(OH

9、)3 FeCl3 I2 B还原性（酸性溶液）：FeCl2 HI HClC. 酸性(水溶液):CH3COOH H2CO3 HCN D. 热稳定性:NaClNaClO4NaClO参考答案：B略13. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A本草纲目中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，洗衣发面，亦去垢发面。”所描述之物为K2CO3B新修本草对“靑矾”的描述：“本来绿色，.正如瑠璃烧之赤色”文中涉及的操作方法指干馏C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏参考答案：BA. “

10、采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明成分来自植物烧成的灰中，“以水淋汁”，说明该成分易溶于水，“洗衣发面，亦去垢发面”能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故A正确；B. “烧之赤色”所指的化学方法为煅烧，故B错误；C. Fe3O4具有磁性可以作为司南中“杓”的材质，故C正确；D.所描述的是古代利用蒸馏的方法制作烧酒，故D正确。点睛：解答此类问题需要准确理解古文中关于化学现象的描述，对化学考察的难度并不大。14. 下列电子式书写正确的是参考答案：A略15. 元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析周期数与元素种数的关系预言

11、第八周期最多可能含有的元素种数为 （ ）周期一二三四五六七元素种数28818183232 A18种 B32种 C50种 D64种参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白： （1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。 写出上述制备H2S的离子方程式_。 在试管内壁上的“黄霜”的成分是_，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有_性。该实验中烧杯内的氢氧化

12、钠溶液的作用是_。（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：提出合理的假设假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平

13、衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略18. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （