广东省汕头市华阳初级中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省汕头市华阳初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小

2、于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项C，注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。2. 下列反应的离子方

3、程式书写正确的是A铁屑溶于足量稀硝酸：B碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：C金属钠溶于足量水中： D氢氧化钠溶液中通入足量：参考答案：C3. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是 （ ） A和原子中均含有22个中子 B分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体 C和互为同素异形体 D和原子的核外电子排布相同参考答案：D略4. 常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）K、Cl、NO、CH3COOK、Fe2、I、SO Ba2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCO K、SO、C

4、l、NOA B C D参考答案：B略5. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32 CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3参考答案：略6. .下列离子方程式书写正确的是（）A氨气通入醋酸溶液： CH3COOHNH3CH3COONH4B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OC金属钠跟水反应： Na2H2ONa2OHH2D次氯酸钙溶液通入过量的SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+H2OCl参考答案：答案：B 7. 经测定某溶液中离子只有Na+、

5、Ac、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac)c(Na+)c(H+)c(OH)，则可能的情形是A由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B由0.2 molL HAc溶液与0.1 molL NaOH溶液等体积混合而成 C由0.1 molL HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac) c(Na+) c(OH) c(H+)参考答案：AB略8. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有

6、大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子参考答案：D9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2 溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有 SO42-C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气体出现白色沉淀硅酸酸性比碳酸酸性强D向浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AgCl

7、）KSP(AgI)参考答案：D10. 将容积为50 mL，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL且该气体无色遇空气不变红棕色。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ） A437 B7：43 C7:18 D18:7参考答案：D略11. 2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票（如右图），以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是A维生素C的分子式C6H10O6B维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色C维生素C分子含有3个手性碳原子D1mol维生

8、素C与足量的钠反应能产生2molH2参考答案：D略12. 下列说法不正确的是( )A为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法B原电池工作时,电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极C白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护D在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考答案：D试题分析：A、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；B、电流的方向，从正极经负载流向负极，经过电解质溶液流向正极，形成闭合回路，故说法正确；C、锌比铁活泼，破损后，锌作负极，铁作正极，铁片被保护，故说法正确；D、铁片镀铜，铁制品应作阴极，故说

9、法错误。13. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)参考答案：D略14. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A1.0g B2.0g C2.5g D3.

10、5g 参考答案：C略15. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2NAB. 标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA参考答案：AA、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2NA，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下

11、，22.4LNH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为C，要注意没有纯净的二氧化氮气体，其中存在2NO2?N2O4平衡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)焦亚硫酸钠(Na

12、2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH

13、)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + S

14、O2 + H2O（2）过滤 （3）d （4）a、e （5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）0.16 偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质。请回答下列问题：（1）探究氮化铝与酸的反应。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；步骤2：检验生成产

15、物中含有NH4；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式 。（2）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为ACFCDE。主要实验步骤如下：称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；点燃F酒精灯； 缓缓鼓入一定量的N2； 再次缓缓鼓入一定量的N2；再次称量D的质量； 重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。操作的先后顺序是 。操作的目的是 。（3）测定样品中AlN

16、的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E若样品质量为16.4 g，称量C增重5.1 g，则AlN的质量分数是 。（4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,(如图)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到，量筒壁上有油状液滴生成，水槽中有少量固体析出。油状液滴的成分是（写分子式） ，饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(请结合方程式及必要的文字解释)参考答案：(1) 2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 （2分）(2) （2分）； 将装置

17、中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，（1分）防止发生爆炸（1分）；（3）B D C（2分）；75% （共2分）（4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分，不全对不得分）；NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) (1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动（2分）18. Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如

18、下：又已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba（NO3）2晶体的分解温度：592；KSP(BaSO4)=1.110-10，KSP（BaCO3）=5.110-9 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）； ABaCl2 BBaCO3 CBa（NO3）2 DBa（OH）2（4）中和I使溶液的pH为45目的是 ；结合离子方程式简述原理 。（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。（6）测定所得Ba