广东省汕头市大学附属中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省汕头市大学附属中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于氧化还原反应，而且H0的是 （ ）A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；H0的反应为吸热反应，据此分析判断。【详解】A铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；BBa(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，

2、故B不选；C灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应是解题的关键。解答本题需要记住常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等。2. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变

3、浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐参考答案：C3. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略4. （2010秋?东城区期末）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO

4、4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（）ACO2是H2C2O4被氧化后得到的产物BKClO3在反应中被还原CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D1mol KClO3参加反应，转移1mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答A化合价升高的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；B化合价降低的反应物是氧化剂，被还原；C根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据Cl元素

5、的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子；解答：解：A该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，则CO2是氧化产物，故A正确；B该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B正确；C该反应中KClO3是氧化剂，CO2是还原产物，所以KClO3的氧化性强于CO2的氧化性，故C错误；DCl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D正确；故选：C点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大5. 下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是 （ ）A、Na2O2

6、B、NH3 C、NH4Cl D、HCl参考答案：A略6. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D不能确定参考答案：A略7. 下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A. 大量排放都能形成酸雨 B. 都具有刺激性气味C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能使品红溶液褪色参考答案：CA、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成

7、白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。故选C。点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。8. 下列除去杂质的方法不正确的是（）A镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中

8、通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A铝可与烧碱溶液反应；B都与氨水反应生成沉淀；C生石灰可与水反应；D氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝【解答】解：A加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；B都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；C生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；D氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确故选B9. 焰

9、色反应可用来检验A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在 C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在参考答案：C10. C2H6 与Cl2在漫射光的作用下充分反应产物共有种A5 B7 C10 D12参考答案：C11. 下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）ACaCO3（CaO）BNa2O2（Na2O）CNa2CO3（NaHCO3）DMgOMg（OH）2参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】可以用加热的方法除去，则物质加热分解且不引入新杂质，或物质易升华，以此来解答【解答】解：A碳酸钙加热分解生成C

10、aO，将原物质除去，不能用加热法除去，故A错误；B氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故B正确；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；DMg（OH）2加热分解生成MgO，故D正确；故选A12. 下列有关说法正确的是（ ）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D略13. 周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切下列说法正确的是（）A锗酸（化学式为H4GeO4），是难溶于水的弱酸B硫酸比次氯酸稳定；S2易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C中学教材所附周期表中第15列元素的

11、最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4DHF的沸点比HCl 高，是因为HF键比HCl键强参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A锗处于Si的下一周期，根据硅酸的性质推断锗酸的性质；B次氯酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能根据次氯酸的酸性大小判断其非金属性强弱；C中学教材所附周期表中第15列元素为A族元素，根据氮元素的最高价氧化物对应水化物不满足H3RO4；D氟化氢和氯化氢都属于分子晶体，其沸点取决于分子间作用力，与共价键强弱无关解答：解：A硅酸为难溶于水的弱酸，Ge和Si处于同一主族，且原子序数GeSi，所以锗酸酸性比硅酸弱，且难溶于水，故A正确；BS2易被氯气

12、氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C第15列元素为A族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与HF键、HCl键的强弱无关，故D错误；故选A点评：本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期律内容为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力14. 有Na2SO3、BaCl

13、2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液参考答案：C15. 以下关于右图说法正确的是A右图表明催化剂可以改变反应的热效应B右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。(1)在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃

14、片上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。请回答下列问题：操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是_；发生反应的化学方程式为_；观察到的现象(有刺激性气味除外)是_ _；这个现象说明的问题是_。(2)某化学小组还设计了一个实验(如图)： 用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_；观察到的现象是_，请解释这个现象发生的原因：_。参考答案：(1)使固体反应物充分接触并起反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O玻璃片上的水结成了冰而将玻璃片与小烧杯粘在

15、一起Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应的过程吸收热量(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2脱脂棉剧烈燃烧反应放出的热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的O2又使燃烧加剧解析(1)立即用玻璃棒搅拌的目的是使Ba(OH)28H2O和NH4Cl充分接触并起反应，二者反应生成氯化钡、氨气和水，此反应是吸热反应。(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，此反应是放热反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的反应类型： ， ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。参考答案：（1） （2）羟基 羧基 （3）加成 氧化 取代（4）CH2CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O略18. 从能量的角度看，断开化学键