高一期末化学试卷

1、高一（下）期末化学试卷 4一、单项题 本大题共 16 小题,共 48.0 分1.20XX 年 11 月 29 日至 30 日,国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会,各国就如何应对气候变化、 提升经济绿色水平, 实现人类可连续进展进行商讨为达成“ 同呼吸, 共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动以下活动不符合这一主题的是（）A.机动车实行限行措施是削减雾霾的途径之一B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰,焚烧是一种较为抱负的秸秆处理方法D.通过吸取空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油可推广“ 绿色自由” 方案2.如图各装置在正常工作时,都相伴有

2、能量变化,其中由化学能转变为电能的是（）A. 电解水 B. 太阳能热水器 C.水力发电D.干电池3.以下各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.Mg2+、Fe3+、Cl-、 OH-C.Fe2+ 、SO42-、H+、 NO3-B.Ba2+、 HCO3-、 Cl-、Na+ D.K+、NH4+、SO42-、OH-4.以下化合物中,不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A.CuS B.FeCl 3 C.SO2 D.Fe3O45.以 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A.22.4L 的 H2 和 CO2 混合气体中含有的分子总数为 NAB.常温常压下, 24g金属镁变为镁离子时得到的电子数

3、为 2N AC.标准状况下, 5.6LO 2 和 O3 的混合气体含有的原子数为 0.5N AD.1mol Cl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 2N A6.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质然而现在发觉,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡以下关于硅酸铜钡的说法错误选项（）A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于复盐7.肯定条件下,在容积为 5L 密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O 2（g）. 2SO3（g）,半分钟后测得生成 0.04 molSO3在这段时间内 O2 的化学反应速率为（）A.0.004 （mol.L-1.min-1）C.0.016（mol

4、.L-1.min-1）B.0.008 （mol.L-1.min-1）D.0.032 （mol.L-1.min-1）8.公安部发布法令：从）20XX 年 5 月 1 日起,醉酒驾驶机动车将一律入刑以下关于酒精的表达错误选项（B.易挥发A.化学名称为乙醇C.常用作有机溶剂D.不能被酸性高锰酸钾氧化9.低合金高强度钢Q460 是支撑“ 鸟巢” 的铁骨钢筋,除含有铁元素外,仍含有）Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素,以下有关说法正确选项（A.Fe 位于元素周期表的第四周期、第B 族B.工业上利用热仍原法冶炼金属 Fe、Cr、MnC. TiO2、TiO2、TiO2 互为同位素D.

5、Nb3+原子核内有 51 个中子,核外有 41 个电子10.以下化学用语中,正确选项（）A.乙烯的结构简式 CH2CH2 B.NaCl 的电子式C.CO2 分子的结构式 O-C-O D.Mg 原子结构示意图11.以下表达错误的是（）A.可以用溴水鉴别丙烯和苯B.用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水C.可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸D.可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料12.某试验爱好小组按如图装置试验后,所记录内容合理的是（）A. B. C. D.13.以下四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（）催化剂试管温度过氧化氢浓度A 室温（ 25 ）12% 有B 水浴加热（ 50 ）4

6、% 无C 水浴加热（50 ）12% 有D 室温（ 25 ）4% 无A.AB.BC.CD.D 14.以下反应中,属于加成反应的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烯使酸性 KM nO4 溶液褪色C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色D.甲烷与氯气混合,光照后黄绿色变浅15.键能是指破坏（或形成）1mol 化学键所吸取（或放出）的能量化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程现查得：H-H、 Cl-Cl 和 H-Cl 的键能分别为 436 kJ/mol、243 kJ/ mol和 431 kJ/ mol,请用此数据估量,由 Cl2、H2 生成 1mol HCl 时的热效应（）A.吸热 183 k

7、J B.放热 183 kJ C.放热 91.5 kJ D.吸热 91.5 kJ16.对于可逆反应 4NH 3+5O 2. 4NO+6H 2O（g）,以下表达正确选项（）A.如单位时间生成 xmolNO 的同时,消耗 1.5xmolH2O,就反应达到平稳状态B.达到平稳状态后,NH 3、 O2、NO、 H2O（ g）的物质的量之比为 4： 5：4：6 C.达到平稳状态时,如增加容器体积,就反应速率增大D.达到平稳时, 5v 正（O2） =4 v 逆（ NO）二、简答题 本大题共 1 小题,共 9.0 分17.回答以下问题：（1）下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上同位素_ ,同系物

8、_ ,同分异构体_ 16O、17O、18OCH4乙醇（ CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）D 和 T和 CH3CH2CH2CH3（2）家庭中常常用食醋浸泡水垢（主要成分是 该过程的化学方程式 _ CaCO3）的暖瓶或水壶,以清除水垢写出（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为 2H 2+2O 2=2H 2O其中,氢气在 _ （填“ 正” 或“ 负” ） 极发生 _ 反应（填“ 氧化” 或“ 仍原” ）电路中每转移 0.4mol 电子,标准状况下消耗 H2 的体积是 _ L三、填空题 本大题共 1 小题,共 8.0 分18.结合图完成以下问题（1）“ 西气东输” 中的“ 气” 指自然气,其主要

9、成分的结构式是_ 肯定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1 所示,从图中可以读出E1 _ E 2（填“ ” 或“ ” ） ,该反应 _ （填“ 放出” 或“ 吸取” ）能量（2）CH4 和 Cl 2 发生的一系列反应都是_ （填反应类型）反应,请写出CH4 和 Cl 2 反应生成一氯甲烷的化学方程式：_ （3）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间 经过几个小时的反应后,图 2 中 U 型管右端的玻璃管中水柱的变化是_ （填“ 上升” 或“ 下降” ） 四、推断题 本大题共 1 小题,共 10.0 分19.下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答：主

10、族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期二三四_ （1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_ （2）试验室制取的氢化物的化学方程式_ （3）和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式（4）元素、与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 _ 五、试验题 本大题共 2 小题,共 25.0 分_ ,其电子式为20.已知：有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工进展水平现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图 1 所示（1）A 分子中官能团的名称是_ ,D 中官能团的名称是_ ,反应的反应类型是_ 反应（2）反应的化学方程式是 _ 反应的化学方程

11、式是 _ （3）E 是常见的高分子材料,合成 E 的化学方程式是 _ （4）某同学用如图 2 所示的试验装置制取少量乙酸乙酯试验终止后,试管甲中上层为透亮的、不溶于水的油状液体试验开头时,试管甲中的导管不伸入液面下的缘由是 _ 上述试验中饱和碳酸钠溶液的作用是 _ （填字母）A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸取部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出D加速酯的生成,提高其产率在试验室利用B 和 D 制备乙酸乙酯的试验中,如用 1molB 和 1molD 充分反应, _ （能 / 不能）生成1mol乙酸乙酯,缘由是_ 21.海洋资源的利用具有宽阔前景（1）如图是从海水

12、中提取镁的简洁流程：Mg（OH） 2 转化为 MgCl 2 的离子方程式是 _ ,将 MgCl2 溶液在_ 气流中_ 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl 2 晶体由无水 MgCl 2 制取 Mg 的化学方程式是 _ （2）海带灰中富含以 I-形式存在的碘元素试验室提取 I2 的途径如下所示：干海带 海带灰 滤液 I2灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _ 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式：_ 反应终止后,可加入 _ 作萃取剂,采纳萃取-分液的方法从碘水中提取碘1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12.B 13.C 14.

13、A 15.C 16.A 17 .；2CH3COOH+CaCO3= （CH3COO） 2Ca+CO 2 +H 2O；负；氧化； 4.48 18 .；放出；取代；CH4+C l 2 CH3Cl+HC l；下降19 .HClO4；2NH 4Cl+C a（OH）2CaCl2+2NH 3 +2H 2O；NaOH+A l（ OH）3=N aAlO2+2H 2O；离子键、共价键；20.碳碳双键；羧基；加成；2CH3CH2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O； CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H 2O；nCH2=CH 2；防止倒吸； BC；不能；该反应为可逆反应,有肯定的限度,不行能完

14、全转化21 .Mg（OH） 2+2H+=M g2+2H 2O；HCl；加热浓缩； MgCl2 2H+2I-+H 2O2 I 2+2H 2O；苯或四氯化碳Mg+C l2 ；坩埚；【解析】 1. 解：A机动车实行限行削减汽车尾气的排放,削减氮及其化合物及固体颗粒排 放,就是防止酸雨的途径之一,也是削减雾霾的途径之一,故 A 正确；B风能、太阳能、氢能是清洁能源,使用过程中不会产生环境污染,有利于环境爱护,故 B 正确；C秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物,简洁导致雾霾的产生,不利于环境爱护,故 C 错 误；D吸取空气中的CO2 并利用廉价能源合成汽油,可以削减二氧化碳的排放,有利于环境保护,故 D

15、正确；应选： CA化石燃料燃烧产生大量烟尘、有毒气体等空气污染物；B风能、太阳能、氢能是清洁能源；C秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物；D吸取空气中的 CO2 并利用廉价能源合成汽油,可以削减二氧化碳的排放；此题考查了生活生产中的环境污染和治理,熟识雾霾的成因及常见环境污染学问是解题关 键,题目难度不大2. 解： A电解水属于电能转化成化学能,故 A 错误；B太阳能热水器是将太阳能转化成热能,故 B 错误；C水力发电,第一将水的势能转化为机械能,然后机械能转化为电能,故 C错误；D干电池属于原电池,通过化学反应产生电流,是将化学能转化成电能,故 D 正确；应选 DA该装置是电解池,电能转化为化学

16、能；B太阳能热水器,太阳能转化成热能；C水力发电,机械能转化为电能；D干电池属于原电池,是将化学能转化成电能此题考查了能量的转化,题目难度不大, 关键分析装置的工作原理,留意原电池、电解池能量转化形式,电解池,电能转化为化学能,原电池将化学能转化成电能,易混淆3. 解： AMg2+ 、 Fe3+ 与 OH -反应生沉淀而不能大量共存,故 A 错误；B该组离子之间不反应,可大量共存,故 B 正确；CFe2+、H+、NO3-发生氧化仍原反应而不能大量共存,故 C错误；DNH4+ 、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存,故 D 错误应选 B依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等, 不能相互促进水解

17、,不能发生氧化仍原反应等,就离子大量共存,以此来解答此题考查离子的共存,为高频考点, 把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、水解反应、氧化仍原反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大4. 解： A硫具有弱氧化性,与变价金属反应生成低价金属硫化物,所以铜与硫单质反应的化学方程式为： 2Cu+SCu2S,所以 CuS 不能通过单质之间的反应直接制取,故 A 正确；B氯气具有强氧化性,氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物,铁与氯气反应的化学方程式为： 2Fe+3C l22FeCl3,FeCl 3 可以由 Fe 与 Cl2 直接化合得到,故B 错误；C硫在氧气中燃烧S+O 2SO2

18、,能通过单质之间的反应直接制取,故C错误；DO2 和 Fe反应 3Fe+2O 2Fe3O4,能通过单质之间的反应直接制取,故D 错误；应选 AA硫具有弱氧化性,与变价金属反应生成低价金属硫化物；B氯气具有强氧化性,Fe 与 Cl2 反应生成产物为氯化铁；C硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫；DFe3O4 可由 O2 和 Fe 在加热条件下生成此题主要考查铁、铜、硫、氯气、氧气等物质的化学性质,娴熟把握常见金属和非金属的性质是解答的关键,题目难度不大,留意基础学问的积存5. 解： A气体状况为在,Vm 不确定,无法运算混合气体分子数,故 A 错误；B常温常压下,24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子

19、数为 2N A,故 B 错误；C.1 个氧气与 1 个臭氧分子含有原子个数不同,氧气与臭氧含量未知,无法运算含有原子个数,故 C 错误；D.1molCl 2 与足量的铁反应生成2mol 氯离子,转移电子数为2N A,故 D 正确；应选： DA气体状况为在,Vm 不确定；B镁失去电子生成二价镁离子；C.1 个氧气与 1 个臭氧分子含有原子个数不同；D.1molCl2 与足量的铁反应,氯气量不足,电子转移依据氯气运算此题考查阿伏加德罗常数的有关运算和判定,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键,题目难度不大6. 解： A、秦朝兵马俑用的一

20、种颜料是硅酸铜钡,说明硅酸铜钡难溶于水,能几百年来储存 下来,故 A 错误；B、秦朝兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡,说明硅酸铜钡难溶于水,能几百年来储存下来,故 B 正确；C、阴离子是硅酸根,阳离子是铜离子和钡离子,可以成为硅酸盐、铜盐、钡盐,故 C 正确；D、硅酸铜钡中有两种金属阳离子,属于复盐,故 D 正确；应选 A依据硅酸铜钡的名称可知化学式为：BaCu（SiO3） 2,而硅酸盐除了硅酸的钠盐、钾盐和铵盐易溶于水外,其他的硅酸盐难溶于水,据此分析此题考查了物质分类的分析判定,物质性质的推断和信息应用,题目较简洁7. 解：半分钟后测得生成0.04molSO3,就v（SO3）=0.016 mo

21、l/ （Lmin）,速率之比等于化学计量数之比,（Lmin）,应选 B故 v（O2）= v（SO3）= 0.016 mol/（Lmin）=0.008 mol/依据 v= 运算 v（SO3）,再利用速率之比等于化学计量数之比运算 v（O2）此题考查化学反应速率的运算,比较基础, 留意常用运算方法有公式法与化学计量数法,题目难度不大8. 解： A酒精为乙醇的俗称,乙醇为化学名称,故 A 正确；B由分子的运动可知,酒精易挥发,故 B 正确；C常温下乙醇为液体,常用作溶剂,故 C 正确；D乙醇含 -OH,具有仍原性,能被高锰酸钾氧化,故 D 错误；应选 D乙醇俗称酒精,含-OH,具有仍原性,易挥发,常

22、作有机溶剂,以此来解答此题考查有机物的结构与性质,为高频考点, 把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重乙醇性质的考查,题目难度不大9. 解： A铁原子的电子排布式：第族,故 A 错误；1s22s22p63s23p63d64s2,就铁位于元素周期表的第四周期B热仍原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,Cr、Mn,常用仍原剂有（C、CO、H2 等）,故 B 正确；C同位素讨论的对象是原子,2246Ti O2、22 48TiO2、 2250Ti O2 都是化合物,为同一物质,故C错误；D.Nb3+ 原子核的质子数为41,质量数为 92 ,就中子数 =92-41=51,核外有电子 =

23、41-3=38,故 D 错误；应选： BA依据铁原子的电子排布式来分析；B依据金属的活动性次序来挑选冶炼的方法；C同位素讨论的对象是原子；D中子数 = 质量数 -质子数,阳离子核外电子数= 质子数 -所带电荷数；此题考查结构位置关系、原子结构、同位素、金属的冶炼等,比较基础,旨在考查同学对基 础学问的懂得把握10 . 解： A乙烯分子中含有碳碳双键,其正确的结构简式为：CH2=CH 2,故 A 错误；B氯化钠是离子化合物,是钠离子和氯离子通过静电作用形成的,其电子式为,故 B 错误；C二氧化碳分子为直线型结构,分子中中含有2 个碳氧双键, 其正确的结构式为：O=C=O ,故 C 错误；DMg

24、原子的核电荷数、核外电子总数都是12 ,其原子结构示意图为：,故 D 正确；应选 DA结构简式中没有标出乙烯的官能团碳碳双键；B氯化钠为离子化合物,电子式中需要标出最外层电子；C二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；D镁原子的核电荷数= 核外电子总数 =12 ,最外层含有2 个电子此题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、结构简式、原子结构示 意图、 结构简式等学问, 明确常见化学用语的书写原就为解答关键,试题培育了同学的规范 答题才能11 . 解： A丙烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,而苯与溴水不反应,可鉴别,故 A 正确；B硫酸铜与水形成结晶水合物,晶体为蓝色,可用于鉴别

25、水,故 B 正确；C乙酸与氢氧化钠发生中和反应,没有明显现象乙醇溶于水,没有明显现象,不能鉴别,故 C 错误；D真丝布料含有蛋白质,灼烧时具有烧焦的羽毛气味,为蛋白质的特点性质,可鉴别,故 D 正确应选 CA丙烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应；B硫酸铜与水形成结晶水合物；C乙酸与氢氧化钠发生中和反应,没有明显现象；D真丝布料含有蛋白质,具有的蛋白质的特点性质此题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握常见有机物的性质、性质差异为解答的关键,注 意利用不同现象鉴别物质,题目难度不大12 . 解： Zn 比 Cu 活泼, Zn 为负极, Cu 为正极,故正确；锌为负极,失电子逐步溶解,锌的质量减小,

26、铜为正极,发生 大,故正确；Cu2+2 e-=Cu,铜极质量增原电池工作时,阴离子向负极移动,就硫酸根离子向锌极移动,故错误；电子由负极流向正极,即电子由Zn 电极流向 Cu 电极,故正确；Zn 电极发生氧化反应,故错误；正极发生仍原反应,电极方程式为 应选 BCu2+2 e- Cu,故正确Zn-Cu原电池中, Zn作负极,发生电池反应 离子向正极移动,以此来解答Zn+C u2+=Z n2+C u,电子由负极流向正极,阳此题考查原电池,为高频考点,侧重于电极的判定、发生的电极反应、电子、离子的移动方 向,留意相关基础学问的积存,题目难度不大13 . 解： A 和 C 加入催化剂,就反应速率应大

27、于 较大,就反应速率较大,应选 CB 和 D,A 和 C 相比较, C 温度较高,浓度题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂,一般来说温度越高、浓度越大,且加入催化剂,都可使反应速率增大,以此解答该题此题考查反应速率的影响因素,为高频考点, 侧重于同学的分析才能和基本理论学问的懂得 和运用的考查, 留意相关基础学问的积存,把握影响反应速率的因素和影响缘由,难度不大14 . 解： A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,为加成反应,故 A 选；B乙烯使酸性 KM nO4 溶液褪色,为氧化反应,故 B 不选；C将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色,发生萃取,为物理变化,故 C 不选；D甲烷与氯气混合,光照后黄绿

28、色变浅,为取代反应,故 D 不选；应选 AA乙烯含碳碳双键；B乙烯能被高锰酸钾氧化；C苯与溴水不反应；D烷与氯气混合,光照发生取代反应此题考查有机物的结构与性质,为高频考点, 把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用才能的考查,留意有机反应类型的判定,题目难度不大15 . 解：化学反应中,旧键断裂吸取能量,形成新键放出能量,反应 Cl 2+H 2=2HC l 形成 1molHCl 时,需要断裂 0.5molCl-Cl 键和 0.5molH-H 键,就吸取能量：0.5mol 436 kJ/mol+0.5 mol 243 kJ/ mol=339.5 kJ,生成 1molHCl

29、时需生成 1molH-Cl 键,放出的能量为：1mol 431 kJ/ mol=431 kJ,明显 Cl2、H2 生成 1molHCl 时会放出热量,放出的热量为：431 kJ-339.5kJ=91.5 kJ,应选 C化学反应中,旧键断裂需要吸取能量,形成新键会放出能量,依据反应 Cl2+H 2=2HC l 中及H-H、Cl-Cl 和 H-Cl 的键能运算其反应热此题考查反应热及焓变,题目难度不大, 明确化学键的断裂与形成与反应热的关系为解答关键,留意依据反应的化学方程式及键能进行运算,试题培育了同学分析、懂得才能及化学计算才能16 . 解： A单位时间内生成 xmolNO 的同时也生成 1.

30、5xmolH2O,为正反应方向,消耗1.5xmolH2O 为逆反应方向,正逆反应速率相同,说明反应达到平稳状态,故 A 正确；B到达平稳时, 反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关,达到化学平稳时,NH3、O2、NO、H2O 物质的量之比可能为 4：5：4：6,也可能不是,故 B 错误；C达到平稳状态时,如增加容器体积,就反应物和生成物的浓度削减,反应速率减慢,故C错误；D4v（O2）正=5 v（NO）逆,反应为处于平稳状态,故 D 错误；应选 A5v 正（O2） =4 v 逆（ NO）不是平稳状态,A运算消耗的H2O 的物质的量,与生成的H2O 的物质的量比较判定；B到达平稳时,反

31、应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关；C浓度越大速率越大；D可逆反应到达平稳时,不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比此题考查化学平稳状态的特点与判定,难度中等, 留意懂得化学平稳状态,挑选判定化学平衡的物理量,应随反应进行发生变化,该物理量由“ 变化” 到“ 不变化” ,说明到达平稳,试题有利于培育同学的分析、懂得才能17 . 解：（1）乙醇（ CH3CH2OH）和甲醚（ CH3OCH3）分子式相同,结构不同,属于同分 异构体；D 和 T 质子数相同,中子数不同,属于同位素；16O、17O、18O 质子数相同,中子数不同,是同位素；CH4 和 CH3CH2CH2CH3 具有

32、同一通式、 组成上相差 属于同系物,故答案为：；3 个 CH2 原子团、在结构与性质上相像,（2）因乙酸含有羧基,为乙酸的官能团,乙酸具有酸的通性,且酸性比碳酸强,能与碳酸盐反应： 2CH3COOH+CaCO3= （CH3COO） 2Ca+H 2O+CO2 ,故答案为： 2CH3COOH+CaCO3= （CH3COO） 2Ca+H 2O+CO 2 ；（3）H 元素的化合价上升,就氢气在负极失去电子,发生氧化反应,反应中消耗 2molH2转移 4mol 电子,就电路中每转移 0.4mol 电子,标准状况下消耗 H2 的体积是0.2mol 22.4L/ mol=4.48L ,故答案为：负；氧化；4

33、.48（1）具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相像的化合物系列具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（2）依据乙酸的分子结构以及乙酸具有酸的通性,能与盐反应,据此解题；（3）H 元素的化合价上升,就氢气在负极失去电子,发生氧化反应,反应中消耗 2molH2转移 4mol 电子,以此解答此题主要考查了同位素,同系物, 同分异构体, 同素异形体的定义、原电池等, 为高频考点,侧重化学反应原理的考查,有利于基础学问的夯实,题目难度不大18 . 解：（1）自然气主要成分为甲烷,是一个碳

34、原子和四个氢原子形成的正四周体结构,故结构式为；从图象可知,E1E2,而当反应物能量高于生成物能量时,反应放热,故答案为：；放出；（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,反应的化学方程式：CH4+C l2CH3Cl +HC l,故答案为：取代；CH4+Cl 2CH3Cl+HC l；（3）经过几个小时的反应后,消耗氯气,反应中气体的物质的量削减,所以压强减小,且生成的 HCl 能够溶解于水,U 型管右端的玻璃管中水柱降低,故答案为：下降（1）自然气主要成分为甲烷,是一个碳原子和四个氢原子形成的正四周体结构,图象中反应物能量高于生成物为放热反应；（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；（3）依

35、据大气压强原理来判定U 型管右端的玻璃管中水柱变化此题主要考查了甲烷的分子式、结构式、 化学反应中能量变化以及甲烷的取代反应,难度不大,留意甲烷和氯气发生取代生成一系列取代产物,分析现象时抓住生成物的性质特点19 . 解：由元素在周期表中位置,可知为 Cl、为 Ar、为 K、为 BrC、为 N、为 F、为 Na、为 Al、为（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4,故答案为： HClO4；（2）试验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气,反应生成氯化钙、氨气与水,反应方程式为2NH 4Cl+Ca（OH） 2CaCl 2+2NH 3 +2H 2O,故答案为： 2NH 4Cl +

36、Ca（OH） 2CaCl2+2NH 3 +2H 2O；（3）和元素最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al（OH）3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应方程式为：NaOH+A l（OH） 3=N aAlO2+2H 2O,故答案为： NaOH+A l（OH） 3=N aAlO2+2H 2O；（4）元素、与氢元素形成的一种化合物为,NH 4Cl,含有离子键、共价键,电子式为：故答案为：离子键、共价键；由元素在周期表中位置,可知为 Ar、为 K、为 BrC、为 N、为 F、为 Na、为 Al、为 Cl、为（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；（2）试验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下

37、制备氨气,反应生成氯化钙、氨气与水；（3）和元素最高价氧化物对应的水化物分别为 酸钠与水；（4）元素、与氢元素形成的一种化合物为NaOH、Al（OH）3,二者反应生成偏铝 NH 4Cl,由铵根离子与氯离子构成此题考查元素的位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素化合物学问为解答的关键,侧重分析与应用才能的考查,留意元素化合物学问的应用,题目难度不大20 . 解：有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工进展水平,就A 是 CH2=CH 2,CH2=CH 2 和 H2O 反应生成 B 是 CH3CH2OH,CH3CH2OH 被 O2 氧化生成 C,C 进一步氧化生成 D,就

38、C 是 CH3CHO, D 是 CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成 CH3COOCH2CH3,E是常见的高分子材料,就乙烯发生加聚反应生成 E 结构简式为（1）A 是 CH2=CH 2,含有的官能团为碳碳双键,应的反应类型是加成,故答案为：碳碳双键；羧基；加成D 是 CH3COOH,含有的官能团是羧基,反（2）反应为乙醇的催化氧化反应,反应方程式为2CH3CH2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O,反应是乙酸和乙醇的酯化反应,反应化学方程式是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H 2O,故答案为： 2CH3CH2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H 2O；（3）E 是聚乙烯,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应方程式为：nCH2=CH 2,故答案为： nCH2=CH 2；（4）试验开头时, 试管甲中的导管不伸入液面