广东省梅州市桥江中学高一化学月考试题含解析

1、广东省梅州市桥江中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A钠 B硫 C青铜 D氧化铜参考答案：C略2. 化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3 (l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1:D1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1参

2、考答案：A3. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水参考答案：D略4. 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据）由图得出的结论正确的是（）AS8（s）的燃烧热H=8akJ?mol1B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H=2b kJ?mol1CS8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；H=a kJ?mol1D由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热H=（a+b）kJ?mol1参考答案

3、：A考点：反应热和焓变分析：A依据燃烧热概念分析计算；B1molSO3分解吸收b kJ热量；C1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ；D1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量解答：解：A依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）H=8aKJ/mol，则S8（s）的燃烧热H=8akJ?mol1，故A正确；B1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H=+2b k

4、J?mol1，故B错误；C1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；H=8a kJ?mol1；故C错误；D1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量，则由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热H=8（a+b）kJ?mol1，故D错误；故选A点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等5. 下列污染现象主要与SO2有关的是A. 水华B. 臭氧层空洞C. 酸雨D. 白色污染参考答案：C【详解】A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营

5、养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；D. 白色污染指是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；故答案选C。6. 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A. v(N2)=0.1molL-1s-1B. v(H2)=0.1molL-1min-1C. v(NH3)=015molL-1min-1D. v(H2)=0.3molL-1min-1参考答案：A【分析】同一化学反应中

6、,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A.v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，则v(N2)/1=6mol?L-1?min-1，B. v(H2)/3=0.033mol?L-1?min-1，C. v(NH3)/2=0.075mol?L-1?min-1，D. v(H2)/3=0.1mol?L-1?min-1，故

7、反应速率ADCB，正确选项A。7. 下列说法正确的是（）金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强。A B C D参考答案：C略8. 将m g Cu与足量的浓H2SO4充分反应，得到n L(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质的量是( ) molA. m/64 B. C. D. 参考答案：AD9. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支

8、试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 ()A有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液参考答案：C略10. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：A砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；碘与水的反应为可逆反应，则砹单

9、质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A。点睛：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱。11. 下列化学用语表达正确的是()AHCl的电子式为 BS2的结构示意图为CO-16原子的符号为166O D126C、136C、146C含有相同的中子数参考答案：B略12.

10、NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000?20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是( )化学键NNFFNF键能/kJmol-1946154.8283.0A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g) + 3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g) + 3F2(g)2NF3(g)为吸热反应D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应参考答案：B【详解】A. N2(g)2N(g)为化学键断裂的过程，吸收能量，故A项错误；B. N(g) + 3F(g)NF3(g)形成化学键的过程，放出能量，故

11、B项正确；C.反应N2(g) + 3F2(g)2NF3(g)的H =反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则H= 946 kJ/mol + 3l54.8 kJ/mol-6283.0 kJ/mol=-287.6 kJ/mol，因此H0，为放热反应，故C项错误；D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D项错误；故答案选B。13. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ?mol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=114.6kJ?mol1B. 已知CO（g）的燃烧热是

12、283.0 kJ?mol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJ?mol1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热参考答案：B详解：A、中和热是指稀的强酸、强碱溶液混合生成1mol水时所放出的热量，中和热是不变的，A错误； C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C错误；D、应该是1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误，答案选B。14. 下列各物质中，不能发生水解反应的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A葡萄糖 B纤维素 C油

13、脂 D酶 HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：A15. 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有A. Na B. Fe C. Mg D. Al参考答案：B点睛：极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。基本思路是：把可逆反应假设成向左或向右的完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要

14、求完成下表。实验方案（只要求填写选用试剂）填试剂序号填试剂序号实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失有关反应的离子方程式结论金属性：MgAl非金属性：试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）一种无色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl、CO32、SO42五种离子中的一种或几种。取少量这种溶液盛于试管中，进行如下实验：向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸使溶液显酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，产生沉淀。试判断该溶液中肯定

15、含有_离子，肯定没有_离子，不能肯定有或没有的是_离子。（2）有一瓶无色气体可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀新制氯水中得到无色透明溶液。取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。则原气体中肯定含有_，可能含有_。对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无。(用文字表示所用试剂先后顺序，用表示气体流向)_，参考答案：（1）（5分）CO32、SO42、K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl（1分）（2）（4分）（1分）SO2（1分）CO2（2分）过量酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水KMnO4溶液除去SO2，品红溶液验证SO2是否

16、被除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在18. 已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志下列是有机物之间的转化关系：ABCDE（C4H8O2）（1）A的结构简式为 ，可以作为水果的 （2）AB的反应类型为 ，B+DE的反应类型为（3）写出BC和B+DE的两个化学反应方程式 BC： ，B+DE 参考答案：（1）CH2=CH2；催熟剂；（2）加成反应；酯化反应或取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O解：A是石油裂解主要产物之一，其产量可以用

17、来衡量一个国家的石油化工水平，则A为C2H4，B能发生连续氧化性生成D，则B为醇、C为醛、D为羧酸、E为酯故乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，（1）由上述分析可知，A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，可以作为水果的催熟剂，故答案为：CH2=CH2；催熟剂；（2）AB是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应B+DE是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙

18、酸乙酯，属于酯化反应，也属于取代反应，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；（3）BC的反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，B+DE反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O19. （13分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。（1）图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。（2）图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。 A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示