2021-2022学年广东省深圳市深圳外国语中考二模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均

2、有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余A仅BCD2推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物B在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀D稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红3几年前，在建造东湖中学城时，使用的材料中其中属于复合材料是A小广场上大理石台阶B过道中金属护栏C座椅中的塑料D钢筋混凝土墙体4学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是( )A空气中氧气含量的测定B氧气的制取C氧气的收集D铁丝在氧气中燃烧5属于溶

3、液的是A矿泉水B果酱C冰水D酸奶6下列叙述正确的是A合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶B使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”C人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂D食用碘盐可预防缺碘性贫血7一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是A甲的化学式为N2OB该反应是置换反应C反应前后原子总数不变D生成的丙与丁分子个数比为1：18下列实验不能达到实验目的的是A鉴别氯化钾和氯化铵B探究可燃物的燃烧条件C探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D探究铁生锈的条件9下列各组离子能在溶液中

4、大量共存的是（ ）AH+K+CO32BMg2+ClOHCCu2+SO42H+DBa2+Na+SO4210如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸Dt2C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液11运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的

5、化学性质相同CNa、Mg2、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率12下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是()A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中B将CO2通入氢氧化钙溶液中C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中D将稀盐酸滴入氢氧化铜中13下列做法不能达到目的的是A利用活性炭净水，可以软化硬水B利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污C使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染D食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血14用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2 + 2 NH3 CO(NH2

6、)2 + X，下列说法不正确的是（ ）ANH3中氮的化合价为-3价B该反应是充分利用CO2的一种有效途径CX的化学式是H2OD参加反应的CO2与NH3的质量比是44:1715医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。 下

7、列有关说法正确的是A图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒二、填空题（本大题共1小题，共6分）16有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图请阅读标签上的说明，回答下列问题：溶质质量分数为_，该瓶内所含溶质的质量为_g若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2

8、SO4_ml配制时，应先将_倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒_，并用玻璃棒不断搅拌三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某同学称取 10g 碳酸钙粉末，如图所示进行实验。（1）计算 10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_。（3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，过程如右图所示。滤液 B 的溶质是_；步骤III 中生成气体的化学方程式是_；剩余固体 A 的成分是_。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分，写出方法、结论及依据_。18（8分）内蒙古盐湖冬天洗出的碱(碳酸钠)中含有氯化钠，为了测定析出

9、的碱中碳酸钠的含量，将同一瓶稀盐酸分两次倒入杯中，做如下实验。请回答下列问题：实验中发生反应的化学方程式是_；求解碱中碳酸钠质量（X）的比例式是_；11g碱中碳酸钠的质量是_g；实验时，所用稀盐酸的质量分数是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某学习小组的同学对过氧化钠（Na2O2）可以作供氧剂的反应产物进行探究。Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2发生反应生成一种气体和另一种物质。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2NH4C1溶液呈酸性。（探究一）二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。设计收集生成气体的实验装置如图所示（图中铁架台未画出）。B中氢氧化钠溶液的作用是_，当观

10、察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽。检验气体：将带火星的小木条伸入收集气体的D中发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是_。（探究二）二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸钠 猜想3：是碳酸氢钠请对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想_是不正确的，你的理由是_。排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质，完成实验报告。实验操作实验现象实验结论用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入_溶液，振荡，观察现象。溶液中产生_。猜想_是正确的。（交流反思）若将人呼出的气体通过如图装置

11、，也可以证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，请判断这种做法是否合理？答：_（填“合理”或“不合理”）。若向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有_（填化学式）。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝镁，天平不平衡；镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是。

12、故选D。2、D【解析】A、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。B、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如水中氢元素显+1价，故选项推理错误。C、铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈，但铁锈很疏松，易腐蚀，故选项推理错误。D、酸具有相似的化学性质，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，故选项推理正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具

13、体问题能具体分析。3、D【解析】A、大理石属于无机非金属材料，不符合题意；B、金属护栏是用金属或合金制成，属于金属材料，不符合题意；C、塑料属于合成材料，不符合题意；D、钢筋混凝土是用钢筋、水泥、沙子等制成，属于复合材料，符合题意。故选D。4、B【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以用来测定空气中氧气含量，故A正确；B、实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故B错误；C、氧气密度比空气大，所以应该长进短出，故C正确；D、铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预先在瓶内放水，故D正确。故选B。5、A【解析】A、矿泉水是一种

14、均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、果酱属于悬浊液，不均一、不稳定，错误；C、冰水属于纯净物，不属于溶液，错误；D、酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，错误。故选A。6、B【解析】A选项是错误的叙述，合金为金属材料；B选项使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，应该适量摄入；D选项是错误的叙述，使用加碘盐可防止甲状腺肿大；故答案选择B7、B【解析】由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式：；A、由微粒的构成可知，甲的化学式为，故说法正确；B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；C、由质量守恒定律可知，化学反

15、应前后，原子的种类、数目、质量保持不变，故说法正确；D、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比1：1，故说法正确。故选：B。8、D【解析】A、鉴别氯化钾和氯化铵：分别加入熟石灰进行混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，没有的是氯化钾，不符合题意； B、探究可燃物的燃烧条件：对比两支试管中的白磷和红磷，白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧条件之一，温度要达到可燃物的着火点；对比水中的白磷和试管中的白磷，试管中的白磷燃烧，而水中的白磷不能燃烧，证明燃烧条件之一，可燃物要与氧气接触，不符合题意；C、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性：取相同质量的氯化钠分别放入相同温度相同质量的水和汽油中，观察溶解情况，

16、不符合题意；D、探究铁生锈的条件：对比两支试管，第一支试管的铁钉与水和氧气接触，第二支试管的铁钉中与水接触，只能证明铁钉生锈与氧气有关，无法证明与水有关，符合题意。故选D。9、C【解析】试题分析：A因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，错误；B因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，错误；C该组离子之间不反应，能大量共存，正确；D因 Ba2+、SO42结合生成沉淀，则不能共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。10、C【解析】A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于

17、碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。故选C。11、D【解析】推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁

18、制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。点睛物质结构决定物质的性质。铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。12、C【解析】A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，生成气体，产生气泡；B、将CO2通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀；C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，观察不到明显现象；D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中，蓝色氢氧化铜

19、固体逐渐消失，生成黄绿色溶液。故选C。点睛氢氧化铜是蓝色固体，氯化铜是黄绿色溶液，碳酸钙是白色沉淀。13、A【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。故选A。14、D【解析】A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为3价，该选项说法正确；B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；C、由CO2+2NH3CO（NH2）2+X可知，反应

20、前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：3422：17，该选项说法不正确。故选D。15、A【解析】A、图甲中K点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确；B、取少量

21、步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；C、根据图乙数据分析，4.5g=18.5g-14g是步骤II中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、98%901.622.1水浓硫酸【解析】（1）根据标签可知，溶质的质量数分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为500ml1.84g/cm398%901.

22、6g；（2）设：需量取质量分数为98%的该浓硫酸的体积是x，则1.84g/cm3x98%400g10%，解得x22.1ml；（3）配制时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌；【点睛】本题是一道溶液质量的考查题，解决的重点是利用稀释前后溶质的质量不会改变解决问题。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0.1mol 将导管从石灰水中取出 Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaO、CaCO3 称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6gm10g，则为CaO、CaCO3；若m为

23、5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可） 【解析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）设10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x 故10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。（3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤III 中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl

24、=CaCl2+H2O+CO2；滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体 A 的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分的过程：称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6gm10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）。【点睛】剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，白色固体C，碳酸钙不溶于水，加稀盐酸生成气体，说明A中含有碳酸钙和氧化钙。18、Na2CO3+2

25、HCl=2NaCl+H2O+CO2 10.6g 21.9% 【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）第一次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为：11g25g32.7g3.3g，第二次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为：32.7g25g56.6g1.1g，可知第一次加入稀盐酸不足量、碳酸钠有剩余，第二次加入的稀盐酸有剩余、碳酸钠完全反应，计算碳酸钠的量应按最终产生气体的质量计算。生成二氧化碳气体的总质量为4.4g，设碱中碳酸钠质量为X，故碱中碳酸钠质量（X）的比例式是： （3）根据比例式，X10.6g（4）第一次加入的稀盐酸反应完全，第二次加入的稀盐酸有剩余，故按第一次进行计算，第一次反应生成