元素化合物推断题的一般策略与方法

1、高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。 一、解推断题的一般思维策略1立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固

2、体：S或Na2O2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色） 特征反应现象： 2抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及

3、其化合物为例：为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：A 若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物 强烈相互促进水解的物质： 3利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如： 直线

4、型转化：金属碱性氧化物 碱 盐 非金属酸性氧化物 酸 盐 交叉型转化：三角角形转化化：无机框框图中常常用到催催化剂的的反应： 牢牢记一些些重要的的转化关关系，在在解题时时可两相相对照，寻寻找相似似，确定定范围。同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。4应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如COCO2，NONO2，SO2S

5、O3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为16。 5把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 二、解推断题的一般方法1顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例1（20000年全全国高考考试题）图图每一一方框中中的字母母代表一一种反应应物或生生成物：附表 各各物质的的量 起始组成/moll 某时刻刻组成/moll 物质AA跟B反应生生成物EE、F和G，物质质C跟D反应生生成物质质

6、，某某温下该该反应起起始和某某时刻的的反应混混合物组组成如附附表所示示。请填填写下列列空白： 物质质的分分子式_； 反应应的化化学方程程式_； 反应的化学学方程式式（须注注明反应应条件）是是_。 分析析：本题首首先给出出饱和食食盐水的的电解，然然后是电电解产物物间的作作用。最最初条件件意义清清楚，故故进行顺顺推。饱饱和食盐盐水的电电解产物物是Cll2、H2、NaOOH，其其中两两两反应可可生成三三种产物物的是CCl2、NaOOH中的的一种，C为H2，又B、C作用生成物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、三种物质在方程式中的系数比为(6-3)(4-3) (2-0)

7、=312，因C为H2，则D为N2，为NH3。 答案： HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N22NH32逆推法：有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。 例2某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（）单单质F是_； （）写出出由E生成G的离子子方程式式（或化化学方程程式）_； （）溶液液中所所含金属属离子是是_； （）由CCEF若改用用浓酸，则则不能选选用的浓浓酸是（写写分子式式）_。 分析析：从题设设最初条条件看，其其意义并并不明确确

8、，但从从转化关关系方框框图中的的结果“红褐色色沉淀GG”可知，其其含义明明确，故故从此入入手运用用逆推。由由红褐色色沉淀GG逆推可可知溶液液E中含Fee2+，再再由逆逆推知单单质C为Fe，单单质F为H2；又由由单质FF(H22)逆推知知单质BB可为金金属All或Zn或者者为非金金属单质质Si，另另由溶液液加NNH3H2O转化为为沉淀，溶溶于强碱碱溶液，可可确定单单质为为Al，化化合物为铁的的氧化物物。 答案案：（）H2；（）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（

9、）Al3+和Na+；（）H2SO4或HNO3 3假想验证法：假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：例3下图分别代代表反应应中的一一种物质质，请填填空白：（）、的化学学式分别别是_。 （）与反应的的化学方方程式是是_。分析：由由题设条条件“物质受热分分解得气气体混合合物”可判断断可能为为浓HNNO3或不稳稳定酸的的铵盐等等。常见见的不稳稳定酸的的铵盐有有NH4HCOO3，(NHH4)2CO3，NH4HSOO3等。假假设为NH4HCOO3，则气气体混合合物将为为NH3，CO2，H2

10、O蒸气，代代入题中中可推知知为NH3，为O2，为CO2；又由由转化关关系可推推知为NO，为NO2，为HNOO3，、一种为为MgOO，一种种为，因因反应应生成三三种产物物，则为。以以上结果果都是符符合题意意的，可可见假设设为NH4HCOO3是成立立的。同同理(NNH4)2CO3亦合题题意。 答案案：NHH4HCOO3(NNH4)2CO3；NH3；O2；C+44HNOO3（浓） 2H22O+44NO22+COO2 三、参参考练习习常常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下

11、的转化关系，请回答下列问题：试回答答下列问问题：若气体体A是纯净净物，且且X和Y的质量量比为11：3，则A的化学学式是（写写化学式式），它它的分子子构型是是 ，键角角是 。 若气体体A中X和Y的质量量比大于于1：3，则气气体A中肯定定有 （写化化学式）。 若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为 。 写出化学式：BC D 甲 。 仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为和 。 写出反应中属于置换反应的化学方程式： 。参考答案： A的化学式是 ：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：10928 H2 C2H2 B、CO2；C、H2O；D

12、、CO；甲：H2 提示：短周期元素形成的可燃物质有：H2、CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3（在纯O2中可燃）、CO、H2S、PH3（不稳定，可不考虑）。 上面的纯净物中符合质量比的只不CH4，可用A为CH4验证，则X为H，甲为H2，Y为C（碳元素），乙为C单质，从上图分析知：丙为O2，B应该为CO2，产物C为H2O。 要使A中X和Y的质量比大于13，即增加H元素含量，只有加入H2，所以肯定有H2。 从上知，符合的只有C2H2。 结合做答。 即H与O形成H2O和H2O2。 只有中反应物为单质乙与化合物C，生成物为单质甲和化

13、合物D，符合置换反应定义。元素化合物物检测题题 第I卷 （选择择题，共共72分）可能用用到的原原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Naa-233 Mgg-244 S-32 Baa -1137 一、选选择题（每每小题44分，共共40分。每每小题只只有一个个选项符符合题意意。）1下列列物质中中，不属属于合金金的是（）A 硬铝铝 B黄铜铜 C 钢铁铁 D水银银 2标准准状况下下H2S和O2混合气气体1000mLL，经点点燃后反反应至完完全，所所得气体体经干燥燥后，恢恢复到原原来状况况时体积积为100mL，该该10mmL气体体可能是是（）AH2S、SO2 BO2 CH2S DSO3 3少量量

14、下列化化学药品品应保存存在水里里的是（）A金属属钾B白磷磷C硫磺磺D苯 4等体体积硫酸酸铝、硫硫酸锌、硫硫酸钠溶溶液分别别与足量量的氯化化钡溶液液反应。若若生成的的硫酸钡钡沉淀的的质量比比为123，则三三种硫酸酸盐溶液液的物质质的量浓浓度比为为（）A123 B169 C133 D136 5某温温度下，将将C12通入NaaOH溶溶液中，反反应得到到NaCCl、NaCClO、NaCClO33的混合合液，经经测定CClO-与ClOO3-的浓度度之比为为13，则Cll2与NaOOH溶液液反应时时被还原原的氯元元素与被被氧化的的氯元素素的物质质的量之之比为（）A215 B113 C31D41 6在含含2

15、 mmol H2SO4的浓H2SO4溶液中中加入足足量的ZZn粉，使使其充分分反应，则则下列推推断中错错误的是是（）放出的的气体中中除SOO2外还有有H2 只放出出SO2气体，其其物质的的量为11 mool反应结结束时转转移的电电子的总总物质的的量为44 moolA B C D 7. 某同同学在一一定量的的稀硫酸酸溶液中中加入一一定量的的其他溶溶液，并并测定有有关的实实验数值值。实验验后，将将有关实实验数据据绘制成成如下图图象，其其中正确确的是（）8取取g铜和镁镁的合金金完全溶溶于浓硝硝酸，若若反应中中硝酸被被还原只只产生889600mL的的NO2气体和和6722mL的的N2O4气体（都都已折

16、算算到标准准状况），在在反应后后的溶液液中，加加入足量量的氢氧氧化钠溶溶液，生生成沉淀淀的质量量为177.022g，则则等于（）A8.664g B9.220g C9.000g D9.444g 9将下下列物质质分别加加入溴水水中，溴溴水颜色色不变浅浅的是（）AKCll晶体BH2S气体CCCll4DMg 100由H2、CH4、CO组成成的混合合物的混混合气体体a mmL，完完全燃烧烧时消耗耗相同条条件下OO2的体积积也为aa mLL，则原原混合气气中CHH4的体积积分数为为（）A1/33 B2/33 C1/22 D3/55 二、选选择题（本本题包括括8小题，每每小题44分，共共32分。每每小题只只

17、有一个个或两个个选项符符合题意意。若正正确答案案包括一一个选项项，多选选时，该该题为00分；若若正确答答案包括括两个选选项，只只选一个个且正确确的给22分，选选两个且且都正确确的给44分，但但只要选选错一个个，该小小题就为为0分。） 111. 某某K2CO3样品中中含有NNa2CO3、KNOO3和Ba(NO33)2三种杂杂质中的的一种或或二种。现现将133.8克克样品加加入足量量水，样样品全部部溶解。再再加入过过量的CCaCll2溶液，得得到9克沉淀淀。对样样品所含含杂质的的正确判判断是（）A可能能有KNNO3 B肯定定有KNNO3，可能能还含有有Na2CO3C肯定定没有BBa(NNO3)2，

18、可能能有KNNO3 D肯定定没有NNa2CO3和Ba(NO33)2 122某无无色气体体可能含含有H2S、SO2、CO2、HI、HCll气体中中的一种种或几种种。将气气体通入入氯水后后，得无无色溶液液，向该该溶液中中滴加氯氯化钡溶溶液，有有白色沉沉淀产生生。则下下列叙述述正确的的是（）A该气气体中肯肯定含有有H2S和SO2 B该气气体中肯肯定含有有SO2C该气气体中肯肯定含有有CO2和SO2 D该气气体中肯肯定含有有H2S、CO2和HI 133下列列各组溶溶液，不不用其它它试剂就就可以将将它们区区别开的的是（）A盐酸酸、氢氧氧化钾、硫硫酸钾、碳碳酸钾B硝酸酸钠、盐盐酸、氯氯化铵、氢氢氧化钾钾C

19、氯化化钡、氯氯化钙、硫硫酸钠、硝硝酸钾D氢氧氧化钾、碳碳酸钾、硫硫酸镁、硫硫酸氢钾钾 144能正正确表示示下列化化学反应应的离子子方程式式是（）A用碳碳酸钠溶溶液吸收收少量二二氧化硫硫：2CCO32SO2H2O2HCCO3SO32B金属属铝溶于于盐酸中中：All2HAl3H2C硫化化钠溶于于水中：S22H2OH2S2OHHD碳酸酸钙溶于于硝酸中中：COO322HH2OCO2 155. 在在pH = 11的溶液液中，因因发生氧氧化还原原反应而而不能大大量共存存的离子子组是（）AAg+、Ca2+、Cl-、HCOO3- BFe2+、K+ 、NO3-、Cl-、CSO32-、SO42-、Na+、Mg2+

20、 DK+ 、Na+、S2 - 、SO32- 166. 有有一铁的的氧化物物样品，用用5 mmol/L的盐盐酸1440mLL恰好完完全溶解解，所得得溶液还还能吸收收标况下下0.556L Cl22，使亚亚铁离子子全部变变成Fee3+，则则该氧化化物可能能的化学学式为（）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O3 DFe5O7 177. 有有下列四四种叙述述：两种酸酸之间未未必都不不发生化化学反应应；两种碱碱之间未未必都不不发生化化学反应应；可燃烧烧的未必必都是一一些非金金属单质质或非金金属化合合物；含金属属元素的的离子未未必都是是阳离子子。试判断断正确的的组合是是（）ABCD 1881.992g铜铜

21、投入一一定量的的浓HNNO3中，铜铜完全溶溶解，生生成的气气体颜色色越来越越浅，共共收集到到标况下下6722mL气气体。将将盛有此此气体的的容器倒倒扣在水水中，通通入标况况下一定定体积的的O2恰好使使气体完完全溶于于水中，则则通入OO2的体积积是（）A5044mL B1688mL C2244mL D3366mL 第II卷 （非选选择题，共共78分）三、（本本题包括括4小题，共共46分）19（共共14分）北北京时间间10月15日9时42分，我我国在酒酒泉卫星星发射中中心成功功的发射射了“神舟”五号载载人飞船船。这标标志着“炎黄子子孙千年年飞天梦梦想实现现了，中中国人的的太空时时代开始始了。” 火

22、箭升升空时，由由于与大大气层的的剧烈摩摩擦，产产生高温温。为了了防止火火箭温度度过高，在在火箭表表面涂上上一种特特殊的涂涂料，该该涂料的的性质最最可能的的是（）A在高高温下不不融化 B在高高温下可可分解气气化C在常常温下就就分解气气化 D该涂涂料不可可能发生生分解 火箭升升空需要要高能的的燃料，经经常是用用N2O4和N2H4作为燃燃料，其其反应的的方程式式是：NN2O4 + N2H4 N2 + H2O 。请请配平该该反应方方程式： N2O4 + N2H4 N2 + H2O 该反应应中被氧氧化的原原子与被被还原的的原子物物质的量量之比是是 。 这这个反应应应用于于火箭推推进器，除除释放大大量的热

23、热和快速速产生大大量气体体外，还还有一个个很大的的优点是是 。 为了向向宇航员员提供氧氧气，飞飞船上有有专门的的供氧装装置。现现有供氧氧剂过氧氧化钠与与超氧化化钾（KKO2）。 写出它它们与二二氧化碳碳反应的的化学方方程式（超超氧化钾钾与二氧氧化碳的的反应产产物与过过氧化钠钠类似）： ； 。 你选择择的供氧氧剂是： ，原因因是： 。 200（共共18分）常常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：试回答答下列问问题：若气体体A是纯净净物，且且

24、X和Y的质量量比为11：3，则A的化学学式是 （写化化学式），它它的分子子构型是是 ，键角角是 。 若气体体A中X和Y的质量量比大于于1：3，则气气体A中肯定定有 （写化化学式）。 若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为 。 写出化学式：B C D 甲 。 仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为 和 。 写出反应中属于置换反应的化学方程式： 。 21（共10分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下： 写出A、B的化学式：A ；

25、B 。 第步反应中，氧化产物是 ，被还原的元素是 。 第步反应的化学方程式为 。 22（共6分）在25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好完全中和，且VaVb、a = 0.5b。 a值可否等于3？（填“可”或“否”） 。 a值可否等于5？（填“可”或“否”） 。 a的取值范围是 。 四、实验题23（共10分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI 混混合气体体进入反反应管后后，量气气管内增增加的水水的体积积等于 的

26、体积积（填写写气体的的分子式式）。 反应管管内溶液液蓝色消消失后，没没有及时时停止通通气，则则测得的的SO2含量 （选填填：偏高高，偏低低，不受受影响）。 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。 若碘溶液体积为VamL，浓度为C molL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 ： （选下列仪器的编号）。a烧杯 b双孔塞 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 五、有机题24（共12分）下列A和E都是含两个六元环的有机物，其中A是两个单环，E是一个共碳双环，

27、C的水溶液显两性，环上有两个取代基，其钠盐与碱石灰共热反应后（类似制CH4的反应）则只余下一个取代基。回答下下列问题题： A的结结构简式式是 ；E的结构构简式是是 。 在一一定条件件下C可可形成高高聚物，其其反应的的化学方方程式是是 。 和BB的分子子式相同同的只有有两个对对位取代代基且其其中一个个是酚羟羟基、另另一个含含有酯基基的同分分异构体体的结构构简式有有 。 六、计计算题（本本题包括括1小题，共共8分）25将将8.88 g FeSS固体置置于2000 mmL 22.0 mollL-1的盐盐酸中，以以制备HH2S气体。反反应完全全后，若若溶液中中H2S的浓度度为0.10 mollL-1，

28、假假定溶液液体积不不变,试计算算：(1)收集到到的H2S气体的的体积(标准状状况)。(22)溶液液中Fee2+和H+的物质质的量浓浓度。元素化合物物检测题题参考答答案一、二二、选择择题题号12345678910答案DCBBDCDBAA题号1112131415161718答案BBADABDDAD部分试试题提示示：16设设铁的氧氧化物为为(FeeO)xx(Fee2O3)y，由(FeeO)xx(Fee2O3)y+(22x+66y)HHCl=xFFeCll2+2yyFeCCl3有有2x+6y=50.114 由由2FFeCll2+Cll2=22FeCCl32mmol 222.4LLxmmol 5.6L

29、x=0.005 代入有y=00.1， Fee的氧化化物为FFeO2Fee2O3，即D。 三、（本本题包括括4小题，共共46分）19（共共14分）B；1N2O4 + 2N22H4 = 3N22 + 4H22O 21；产物物无污染染。 2NNa2O2 + 2COO2 = 2Naa2CO3 + O2 ；4KOO2 + 2COO2 = 2K22CO3 + 3O22 。KO2，原因因是：单单位质量量产生氧氧气多。 20（共18分） A的化学式是 ：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：10928。 H2 C2H2 B、CO2 ；C、H2O；D、CO；甲：H2 C+H2O CO+H2 21（共10分） A、KMnO4；B、Cl2 KMnO4、O2； Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 22（共6分） 否。 否。 3.5a7，又a=0.5b，即有b=2a7，所以a3.5； 再由“体积为Va、pH=a的某一元强酸”有n(H+)=；由“体积为Vb、pH=b的某一元强碱”有n(OH-)= ；又由于二者“恰好完全中和”，所以 ，结合题给“VaVb”有a14-b，把a=0.5b代入有3a14，即a 。由上面的结论，知a不可能为5。 四、23（共10分） N2、O2。 偏低。 酸性