原子核外电子排布与元素周期律-元素周期律同步练习10苏教版必修2

1、课时练习2元素周期律班级学号姓名_、选择题1元素周期律的实质是A相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D?元素化合价呈周期性变化2以下有关元素周期律的表达正确的选项是A.随着原子序数的递加，原子最外层电子数总是从1到8重复出现.元素的性质随着原子序数的递加而呈周期性变化C?随着原子序数的递加，元素额的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D?元生性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。3?以下各组指定原子序数的元素，不能够形成AB2型化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和1

2、64.以下表达不正确的选项是（）.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B1H和2H是不相同的核素,它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等5在前18号元素中,原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是（）A?金属元素B?稀有气体元素C?非金属元素D?无法确定哪一种元素6原子序数在20号以前的元素,原子最外层电子数等于次外层电子数的有（）A.1种B.2种C.3种D.4种7以下表达中,能够必定金属A比金属B的活动性强的是（）AA原子最外层电子数比B原子最外层电子数少BA的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物

3、的碱性C.1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能够8以下能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCI比H2S牢固HCIO氧化性比H2SO4强HCI04酸性比H2SO4强Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子CI2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSABCD9以下有关元生性质的递变规律不正确的选项是（）ANa、Mg、AI的还原性逐渐减弱.HCI、PH3、H2S气态氢化物的牢固性逐渐减弱NaOH、KOH的碱性逐渐增强Na、K、Rb的原子半径依次增大10.A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、

4、bB2+、cC-、dD2-拥有相同的电子层结构,以下判断正确的选项是（）A原子序数由大到小的序次是：bacA+C-D2-CA、B、C、D四种元素原子拥有相同的电子层数D金属性AB,非金属性CD二、填空题11?在1?18号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_最外层电子数是内层电子数一半的元素有_12?现有部分原子序数小于18的元素的性质或原子结构以下表:兀素编号兀生性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子(1)元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是(用元素符号表示)元素Z的离子结

5、构表示图为。(2)元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是:(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:(4)_元素X与元素Y对照，非金属性较强的是(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是。常温下X的单质和Y的单质状态不相同Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强X与Y形成的化合物中X元素呈正价态(5)探望物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不相同于其他两种单质的是(用元素符号表示)，原由13.某同学想经过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来考据硫与碳的得电子能力的强弱，它采用

6、了以下列图的装置进行试验。请回答：(1)_仪器a的名称是，应盛放以下药品中的。A.稀硫酸B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸(2)_仪器b的名称是，应盛放以下药品中的。A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠(3)_仪器c中应盛放的药品是，若是看到的现象是，证明b中反应产生了，即可证明比酸性强，非金属性比_强，b中发生反应的离子方程式为参照答案：11LiSi；LiP12（1），（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O4）N；bc（5）Al，Al为金属单质，其他为非金属单质。13（1）分液漏斗，A（2）烧瓶，D（3）澄清石灰水，生成白色积淀，CO2，H2SO4H2CO3，SC，CO32-+2H+=C02f+H2O14（1）+5（2）7（3）S2-Y-在水溶液中，