广东省梅州市兴宁罗岗中学高二化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市兴宁罗岗中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) pC(g) m+np，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是( )A升高温度，c(B)/c(C)的比值减小 B加入B，A和B的转化率均增大C充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小D降温时，混合气体的平均相对分子质量增大参考答案：A略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB用FeCl3腐蚀Cu制作

2、印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OHClClOH2O参考答案：略3. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是A.聚乙烯 B.尼龙 C.棉花 D.涤纶参考答案：C略4. 下列有关工业生产叙述正确的是（）A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连参考答案：A考点：电解原理；化学反应速率的影响因素 专题：基本概念与基本理论分析：A、依据

3、金属工业制备方法分析判断；B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；C、常压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大；D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极解答：解：A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物得到，故A正确；B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；C、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大，故C错误；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选A点评：本题考查了金属冶炼的方法分析，化学平衡移动原理的分析判断，电解原理应用，题目难度中等5. 物质的量浓度相同的下列

4、溶液： 醋酸钠；硫酸；氯化钠；硫酸氢钠； 氯化铵；碳酸氢钠；氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 A、 B、 C、 D、参考答案：C略6. 以下物质中与1一丁烯不是同系物的是 ( )A乙烯 B2一甲基一2一丁烯C环丙烯 D2一丁烯参考答案：C略7. 参考答案：A8. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）A.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失参考答案：A略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 参考答

5、案：B10. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水 CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液参考答案：D略11. 常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10参考答案：C12. 有5种有机物：CH2=CHCH=CH2 ， 其中可用于合成高分子材料的正确组合为A B C D参考答案：D略13. 在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下

6、反应：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（ ） A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在参考答案：D略14. 下列反应中，属于加成反应的是 ACH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ODC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：A试题分析：A、丙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴丙烷，所以属于加成反应，故A错误；B、乙醇在一定条件下

7、反应生成乙烯和水，属于消去反应，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；D、苯和溴反应生成溴苯，属于取代反应，故D正确故选A15. 已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是 ()A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2C

8、O3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有

9、，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2；（1）ACB（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。（2）1-（49n/9m）略三、综合题（本题包括3个小题，共

10、30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)

11、，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为 酸，B为 酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“”、“”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是 参考答案：（1）强； 弱； （2）2a519. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水