广东省梅州市中兴中学高三化学期末试题含解析

1、广东省梅州市中兴中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）A. 苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B. 甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“OH”参考答案：C试题分析： A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和B

2、r2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故B错误，C蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D“-OH”与碱不反应，所以乙醇与NaOH不反应，故D错误；故选C；2. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ） 材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅参考答案：A 考查常见无机非金属材料及其主要化学成分。A项中的金刚石的成分为碳，而不是三氧化二铝。3. 已知反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是 （ ） A硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是CuF

3、eS2，氧化剂是Fe3+ C氧化产物是S和Cu2+，还原产物是Fe2+ D当46 g CuFeS2参加反应时，转移2 mol电子参考答案：B略4. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ）A 在中毒过程中血红蛋白被还原 B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C 药品美蓝应具有还原性 D 解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略5. 下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水

4、溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 参考答案：A6. 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3HHCO3，则溶液的pH值约是A 1 B 3 C 5 D 7参考答案：C略7. 实验测得常温下0.1mol . L-1某一元碱（BOH)溶液的pH不等于13 ,0.1 mol . L-11某一元酸（HA)溶液的，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度关系正确的是；参考答案：A略8. 下列有

5、关物质工业制法的反应原理错误的是 （ ）A纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB氢氧化钠：2NaCl+2H2O=通电=H2+Cl2+2NaOHC金属镁：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2 D粗硅：C+SiO2=高温=CO2+Si参考答案：D略9. A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是（ ） A

6、元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B) C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024个电子 参考答案：A根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A

7、为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素 C 形成的单质是氧气，元素 A、B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键 ，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(B) r(C) ，故B错误；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故C错误；D、1 mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02 1023，故D错误。10. 20世纪20年代起，就有人预言可能存

8、在由个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（ ） A 氧元素的一种同位素 B氧元素组成的一种新单质 C 一种新的氧化物 D可能含极性键和非极性键参考答案：B略11. 下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是 （ ） A用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子 B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性 C酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗 D向F

9、eCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体参考答案：C略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略13. 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C

10、验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色参考答案：B试题分析：A因HNO3有强氧化性，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到的白色沉淀为BaSO4，故A错误；B将溴水滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝可知有I2生成，则说明Br的非金属性比I强，故B正确；C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，可知SO2有还原性，故C错误；D将该化合物在酒精灯上灼烧，焰色为黄色，可知此化合物中含有钠元素，但不一定是钠盐，故D错误。【名师点晴】对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断要考虑是否完

11、全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行评价时，从以下4个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。14. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（ ）A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸参考答案：B略15. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短

12、周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BCDA简单离子的半径大小关系：BCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足

13、量，足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量固体的质量为13.

14、98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 （5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因： 参考答案：（1）检验装置气密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；长导管；（4）过滤；洗涤；干燥；12mol/L；（5）需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）装置是气体发生装置，需要在开始时检查装置的气

15、密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，对实验产生误差解答：解：（1）实验装置是制备二氧化硫气体的发生装置，在实验前需要检验装置气密性，防止

16、装置漏气影响实验，故答案为：检验装置气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸，故答案为：SO2；防倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用；故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；长导管；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀，称量固体的质量为

17、13.98g为硫酸钡沉淀，物质的量= =0.06mol，依据硫元素守恒，被氧化的硫酸为0.06mol，依据化学方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，反应的硫酸物质的量为0.12mol，剩余硫酸物质的量=18mol/L0.020L0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低浓度=12mol/L，故答案为：过滤；洗涤；干燥；12mol/L；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，所以需要加入过氧化氢，氧化亚硫酸钠为硫酸钠后，再进行沉淀称量计算，故答案为：需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定

18、沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误点评：本题考查了浓硫酸性质的分析应用，实验设计方法的设计方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：（1）A分子中含有的官能团的名称 。（2）属于 反应(反应类型） （3）写出的反应方程式 。（4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式 【知识点】有机推断I1 L6参考答案：（1）碳碳双键、酯基 （2） 取代反应（3）CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CH

19、COOH+CH3O(4)HCOOCH2CH3 解析：根据知A中含碳碳双键，根据判断A为酯类，含酯基；A水解得到甲醇和B，B应该是羧酸，综合C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，得到C为丙酸，逆推知A的结构为CH2=CHCOOCH3，根据分析：（1）A分子中含有的官能团的名称是碳碳双键、酯基 。（2）是酯酸性条件下的水解反应，属于取代反应 。（3）酯在酸性条件下水解为酸和醇，反应方程为CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH。（4）C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应结构只有甲酸乙酯：HCOOCH2CH3 【思路点拨】本题考查了有机推断，主要利用了酯酸性条件下的水解反应

20、，试题较简单。18. 某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：

21、H2O2SCN-SO42-+CO2N2H2OH+（SCN-中S为-2价）该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA； 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填、=或）；参考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）N、S 11 【Ks5u解析】（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出，因此根据实验现象可知，白色沉淀是氢氧化亚铁，最终被氧化生成了氢氧化铁，因此原溶液中含有亚铁离子，则一定没有CO3

22、2-；产生的刺激性气味的气体是氨气，所以溶液中还含有NH4+；另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀应该是硫酸钡，所以溶液中含有SO42-，因此一定没有Ba2+，所以该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）根据反应H2O2SCN-SO42-+CO2N2H2OH+可知，双氧水中氧元素的化合价从1价降低到2价，得到电子，被还原，双氧水是氧化剂。SCN-中S和N元素的化合价分别从2价和3价升高到6价和0价，所以被氧化的元素是N和S。KS

23、CN是还原剂，所以每生成lmol CO2转移的电子的物质的量（6203）mol11mol，因此电子个数为11NA。取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，此时亚铁离子被氧化生成了铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，这说明此时KSCN溶液被氧化，所以还原性强弱为：Fe2+SCN-。19. X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且

24、核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子的核外电子排布式为_。R单质晶体晶胞的堆积方式_，晶胞的空间利用率为_。（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_ (填“元素符号”，下同）（3）YF3分子中Y的杂化类型为_。该分子的空间构型为_。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为_。（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则其气态氧化物中的大键应表示为_，其中键与数目之比为_。（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为gcm-3，则该晶胞的边长是_cm3 (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。参考答案：(1)lS22s22p63s23p63d104sl