（大纲）年高三化学高考二轮专题复习达标测试第8讲《电解质溶液》

1、1.(2009全国理综，10)用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 是 （ ） A.c(NH )c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(NH )=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH ),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH ),c(H+)c(OH-)+4+4解析 向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有NH3H2O和NH4Cl NH4Cl NH4Cl和HCl,A符合，由电中性原理知B正确，C中电荷不守恒错误，D符合。C+4+4第8讲 电解质溶液2.（2009北京理综，11）有4种混合溶液，分别由

2、等 体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成： CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH； CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 （ ） A.pH: B.c（CH3COO-）: C.溶液中c(H+): D.c（CH3COOH）：解析 各项排序为：pH:溶液中c（H+）:c(CH3COOH):B3.(2009天津理综，4)下列叙述正确的是 （ ） A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-) c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH 和KW均减小 C.pH=5的CH3COOH

3、溶液和pH=5的NH4Cl溶液 中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降解析 C6H5ONa水解呈碱性，A项错误；温度不变，KW不变，B项说法错；C选项中两溶液pH均等于5，c(H+)均为10-5 mol/L，C错；D项中难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S，使溶液中c（S2-）减小，D项正确。D4.(2009四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol/L的三 种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说 法不正确的是 （ ） A.c(NH )： B.水电离出的c(H+): C.和等体积混合后的溶液： c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等体

4、积混合后的溶液：c（NH ）c(Cl-) c（OH-）c(H+)+4+4解析 NH3H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的，因此c（NH ）：，A项正确；NH3H2O对水的电离起抑制作用，NH4Cl对水的电离起促进作用，所以水电离出的c（H+）：，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O），C项正确；等体积混合，溶液呈碱性，c（NH ）c(Cl-)c(OH-)c(H+)，D项正确。+4+4答案 B5.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质 的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中, 下列排序正确的是 （ ） A.c(OH-)c(

5、HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析 在NaA和NaB的混合液中存在A-和B-的水解平衡：A-+H2O HA+OH-、B-+H2O HB+OH-，同时由于HA比HB酸性弱，因此A-的水解程度大于B-的水解程度，故c（HA）c（HB）、c（B-）c(A-) c(OH-)，因此只有A正确。A6.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正 确的是 （ ） A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的

6、pH升高 B.给溶液加热，溶液的pH增大 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质 量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质 量不变解析 A中加CaO后溶液仍为饱和溶液，pH不变；B中加热Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2的溶解度减小，pH减小;D中加NaOH,平衡左移,固体质量增加。C7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中， 设由水电离产生的c（OH-）分别为A mol/L与 B mol/L,则A与B的关系为 （ ） A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B解析 在pH=9的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）=c（H+）=

7、10-9 mol/L，即A=10-9 mol/L；在pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的：c（OH-）= =10-5 mol/L，即B=10-5 mol/L。B8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量 浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=KW，存在等 式c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列 物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ） 20 mL0.01 mol/L KCl溶液 30 mL0.02 mol/L CaCl2溶液 40 mL0.03 mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL0.05 mol/L AgNO3溶液

8、A. B. C. D.解析 AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-(aq)，由于c(Ag+)c（Cl-）=Ksp,c(Cl-)或c（Ag+）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液体积无关。中c（Cl-）=0.01 mol/L 中c（Cl-）=0.04 mol/L 中c（Cl-）=0.03 mol/L 中c（Cl-）=0 mol/L 中c（Ag+）=0.05 mol/LAg+或Cl-浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。答案 B9.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温 下，向10 m

9、L 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增 加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A.V(NaOH)=0时，c(H+)=110-2 mol/L B.V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na+)= 2c(C2O )+c(HC2O ) C.V(NaOH)=10 mL时，c(H+)=110-7 mol/L D.V(NaOH)10 mL时，c(Na+)c(C2O ) c(HC2O )2-4-4-42-4解析 A项中，NaHC2O4溶液中的c(H+)10-2 mol/L；B项中，根据电荷守恒可知c(Na+）=2c(C2O )+

10、 c(HC2O )在溶液pH=7时成立;C项中,溶液为Na2C2O4溶液，由于C2O 水解，所以c(H+)10-7 mol/L。2-42-4-4答案 D10.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进 行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的 实验方案正确的是 （ ） A.将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低 B.醋酸钠溶液的pH大于7 C.醋酸钠溶液滴入酚酞显红色,加热后颜色变深 D.醋酸钠溶液与浓硫酸微热，可逸出醋酸蒸气解析 CH3COONa3H2O晶体溶于水包括溶解和水解两个过程，无法判断温度降低是由哪一个过程引起，A项错;B项只能说明醋酸钠发生了水解,与热效应无关;CH3COO

11、Na溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，加热后颜色变深，说明平衡正向移动，即盐类水解是吸热反应，C项正确；D体现了强酸制弱酸规律，也与热效应无关。答案 C11.现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液 中 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中 和，写出反应的离子方程式： ； 所得溶液的pH (填“”或“=”)7，用离子方程式表示其原因： 。 （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此 时c(NH )=a mol/L,则c (SO )= 。+42-4（4）若向氨水中加入p

12、H=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。解析 电离平衡移动中要善于运用勒夏特列原理，在离子浓度大小判断中要注意运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系式进行判断。（1）氨水存在如下电离平衡：NH3H2O NH + OH-，加入（NH4）2SO4使NH 浓度增大，平衡向左移动，则c(OH-)减小，c(NH3H2O)增大，故 减小。+4+4（2）氨水与稀硫酸反应的离子方程式为NH3H2O+ H+ NH +H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故pH7，其水解的离子方程式为NH +H2O NH3H2O+H+。（3）由溶液中的电荷守

13、恒可知：c(NH )+c(H+) 2c(SO )+c(OH-),pH=7，即c(H+)=c(OH-),c(SO ) = c(NH )= mol/L。+4+4+42-42-4+4答案 （1）减小（2）NH3H2O+H+ NH +H2O c(SO )c(H+)c(OH-)+4+4+42-412.10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化： 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 的 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式 为 。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热 分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）温度（）1

14、02030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.7-3NaHCO3，该分解反应的化学方程式为 。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则 （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？答案 HCO +H2O H2CO3+OH- 大于2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1)若原

15、因是HCO 水解程度增大，则溶液中几乎没有CO ，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO 来推知乙的观点是否正确,但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2+OH-+HCO BaCO3+H2O,若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生（2）等于 甲（或大于 乙）（3）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。-3-32-32-32-313.25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。 （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程 式或离子方程式表示： ； ； 。 （2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。 （3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。 （4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析 （1）当两溶液混合后首先发生反应CH3COO-+H+ CH3COOH，但CH3COONa过量，故溶液中有NaCl、CH3COONa和CH3COOH,存在的平衡有CH3COO-的水解平衡、CH3COOH的电离平衡和H2O的电离平衡。（2）溶液中有Na+、Cl-、CH3COO-、CH3COOH、H2O、H+、OH-