广东省揭阳市普宁培青中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

1、广东省揭阳市普宁培青中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净参考答案：C【详解】A蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；B为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上

2、层液体从上口倒出，故B正确；C不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意：有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，常见的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和碱式)等。2. 下列物质的主要成分为甲烷的是A. 干冰 B. 可燃冰 C. 水煤气 D. 液化石油气参考答案：BA. 干冰是固态二氧化碳，A错误；B. 可燃冰的主要成分为甲烷，B正确；C. 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，C错误；D. 液化石油气的主要成分是烃类物质，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D

3、错误，答案选B。3. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()ACH3 CH2 CH2CH3 B(CH3)3C C(CH3)3CCH3CH(CH3)CH3 DCH3C(CH3)2CH2 CH2CH3参考答案：B【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。4. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a

4、 mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）AmolL1 BmolL1CmolL1DmolL1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成

5、两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D5. 下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16gC. 0.5 molSO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：CA、质量的单位是g，所以1 mol H2O的质量为1 mol18 g/mol=18g，则A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等该物质的相对分子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、0.5 molSO2分子的质量为0.5 mol64 g/mol=

6、32g，则C正确；D、标准状况下，任何气体物质1 mol所占体积都约为22.4L，故D错误。本题正确答案为C。点睛：物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、摩尔体积等物理量的单位往往会混淆而导致出错；而气体摩尔体积只对气体物质，不论是纯净物还是混合物都适合，在标况下都约为22.4L/mol，但还要注意并非只有在标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。6. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A.反应生成气体的物质的量：前者多，后者少 B.消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略

7、7. 人们在安徽发现了全国最大的钼矿。周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是A. 95Mo原子核内有53个中子 B. 95Mo原子核外有42个电子C. 92Mo、95Mo、98Mo为相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似参考答案：C分析：A质子数=原子序数，中子数=质量数-质子数；B核外电子数=质子数；C有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D同位素的化学性质几乎相同。B核外电子数=质子数，因此95Mo原子核外有42个电子，B正确；C92Mo、95Mo、98Mo的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D92Mo、95Mo、9

8、8Mo互为同位素，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，D正确，答案选C。8. 下列对相关实验的叙述符合事实的是 ()A钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来参考答案：B解析：A项错误，钠长期露置在空气中，最终生成Na2CO3；B项正确，镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁，均为白色固体(实际上还可看到少量白烟)；C项错误，铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中点燃时剧烈燃烧，火

9、星四射，生成了黑色固体(Fe3O4)；D项错误，铝箔在空气中加热，因为迅速生成了氧化铝保护膜(且Al2O3熔点很高)，所以轻轻晃动，并无液态铝滴落。9. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略10. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，

10、直至消失。下列选项正确的是 ( )A B C D参考答案：B略11. 两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应“A2+3B2C2”的化学反应速率，甲测得(A2) =0.5 molL-1min-1，乙测得(B2)= 1.5 molL-1min-1。则这两个学生的测定结果( )A.都正确 B.都错误C.甲正确，乙错误 D.甲乙都正确或都错误参考答案：DC略12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD0.1molFeCl3可制得Fe（OH

11、）3胶体的数目为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A.1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，1个水分子含有1个氧原子；B气体状况未知，Vm不确定；C铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；D氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体【解答】解：A.1molH2O含NA个水分子，含有NA个O原子，故A正确；B气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.5.6gFe与足量稀盐酸反应0.1mol氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目小与0.1NA，故D错误；故选：A13. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子

12、序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C略14. 石油裂化的目的是（ ）A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂质C使直链烃转化为芳香烃 D提高汽油的产量和质量参考答案：略15. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的

13、实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X _，沉淀A：_，沉淀B：_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题

14、，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_ （填操作名称）.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式： （2）题目所述的反应中转移的电子数目为 NA。（3）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？（4）计算可制得漂白粉多少克？参考答案：（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O （2）0.4 （3）4.48L （4） 25.4g 略18. 已知118号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A若P K，则还原性cZP dWkB若m n, 则碱性 X(OH)m Y(OH)n C若半径aX m+ bY n+ ，则a bD若半径aX m+ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y参考答案：C略19. （10分）已知X、Y、Z、W四种元素是周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Y的氢化物分子中有3个共