广东省揭阳市世德中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市世德中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为 A0.1mol B0.15mol C0.3mol D0.5mol参考答案：B略2. X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZ2 BXYZ3 CX2YZ

2、2 DX3YZ2参考答案：A略3. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固体。则该溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32- B一定含有K+且c(K+)0.1mol/LC一定不含有NO3- D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+参考答案：B略4. n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A数目 B形状 C能量 D所填充

3、的电子数目参考答案：D略5. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C盐酸 D氨水参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选

4、强碱，只能是弱碱A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A. XH4的稳定性比YH3的高B. X与W形

5、成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. Y离子的半径比Z离子的半径大参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于A族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于A族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解

6、答。【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性NC，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；BX与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物

7、”，因此不能用非金属性强弱分析判断。7. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）?H1akJ（2）2H2（g）+O2（g）H2O（g）?H2bkJ（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）?H3ckJ（4）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）?H4dkJ下列关系式中正确的是Aac0 Bbd0 C2ab0D2cd0参考答案：C8. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（）Av正（NH3）=2v逆（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答

8、案：D【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C正确；D、因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故D错误；

9、故选D9. 已知己烯(C6H12)在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键，下列有关物质的鉴别方法不可行的是（ ）A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷参考答案：DA. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯是可行的，不分层的是乙醇，水在下层的是苯，水在上层的是溴苯，溴苯的密度比水大；B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳是可行的，虽然乙醇和苯都可燃，但是苯燃烧时冒出大量的黑烟，而四氯化碳是不可燃的；C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯也是可行的，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应生成二氧

10、化碳气体所以冒气泡，乙酸乙酯不溶于水浮在上层；D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷是不可行的，因为苯和己烷都是无色、密度比水小且不溶于水的液体，所以无法用水鉴别这两种物质。10. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）AH+Ca2+ ClCO32BNa+ Mg2+SO42 OHCK+ Na+ OH ClDCu2+ Ba2+ Cl SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答【解答】解：AH+、CO32反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误

11、；BMg2+和OH生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；DBa2+、SO42反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C11. 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用生铁代替铁片；改用质量分数为98%的H2SO4溶液（ ）A. B. C. D. 参考答案：B适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，正确；改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的浓度增大，反应速

12、率加快，正确；改用300mL 0.5mol/L硫酸，酸的浓度不变，反应速率不变，错误；用生铁代替铁片，可以形成原电池，使反应速率加快，正确；改用98%的硫酸，浓硫酸与铁反应不生成氢气，且常温下发生钝化，则不能加快反应速率，错误；综上所述，正确；答案选B。点睛：本题主要是考查化学反应速率的影响因素，注意若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应等。易错选项是，注意加入浓硫酸的性质，注意不能改变反应的机理，再比如也不能加入硝酸等。12. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A由电石制乙炔B灼热的碳与二氧化碳反应CBa（OH）28H2O晶体和NH4

13、Cl晶体混合D碳酸钙的分解参考答案：A试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，因此选项A正确，其余选项都是吸热反应，答案选A。点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO?N2 +3Cl? +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是A. 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性NH4+Cl?C

14、. 反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：B【详解】A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，故A正确；B.2NH4+ +3ClO?=N2 +3Cl? +2H+ +3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性 NH4+Cl-，故B错误；C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以标准状况下每生成22.4LN2，转移6 mol电子，故C正确；D.由2NH4+ +3ClO?N2 +3C

15、l? +2H+ +3H2O，得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D正确。故选B。14. 酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫化氢参考答案：A略15. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同

16、的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。(1)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)下列两题选一题作答。若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。若能求出合金中镁的质量

17、分数，则镁的质量分数为 。参考答案：(1)乙 (2)合金样品的质量 (3)能 30.8略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_。(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中

18、可观察到的现象是_。若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_（填“放热反应”或“吸热反应”）。(4)已知：H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) H =Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) H =Q2 kJ/molHNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) H =Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为_。参考答案：(1)490 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.

19、6kJmol- l (3) 左端液柱降低，右端液柱升高 放热反应 (4)Q2Q1=2Q3分析：（1）化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热等于反应物键能之和减去生成物的总键能之和（2）1g氢气的物质的量为1g/2gmol1=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ4=571.6kJ，结合物质的状态及焓变书写热化学方程式（3）生石灰与水反应放热，大试管内气体受热鼓胀；18. 工业上测量S02、N2、O2混合气体中S02含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。S02和I2发生的反应为(N2、02不与I2反应)：SO2+I2 +2H20=H2SO4+2HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的S02含量 (填“偏高”、“偏低”或“