仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题(解析版)

1、7初识酸、碱和盐单元测试题（解析版）pH显著增大的是 ( ) 硝酸银 C 碳酸钠 D 铜）化合物7初识酸、碱和盐单元测试题（解析版）pH显著增大的是 ( ) 硝酸银 C 碳酸钠 D 铜）化合物 C ( ) B( ) HCl，可将其通过足量的( ) 碳酸钙、生石灰 D 氯化钠、硫酸钾以下选用的除杂试剂或方法都正确的 ( ) 氧化物 D稀释浓硫酸NaOH溶液酸专题 7初识酸、碱和盐单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1稀盐酸中加入下列固体物质后能使其A氯化钡 B. 2治疗胃酸过多的药品的成分可以是ANaOH B CaO C Ca(OH) D Mg(OH)23在高锰酸钾分解制氧的反应中，没

2、有出现的是（A单质 B4下列实验操作不正确的是A用 pH试纸测定溶液的酸碱度C过滤操作 D 蒸发操作5下列有关分离和提纯的说法正确的是A除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中B用蒸馏的方法从海水中得到淡水C除去 CO2气体中混有的少量D用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气6已知下列各组物质均为白色固体，其中不能用水区分的是A硫酸铜、氯化钠 BC氢氧化钠、硝酸铵7分离和除杂是化学上获取纯净物的常用方法。是(括号内为杂质 ) ( ) AA B B C C D D 8下列实验设计能够成功的是1 / 13 实验操作实验室制备二氧化碳证明铁、铜、银的活动性强弱除去氯化钠固体中的少量碳酸钠除去硫酸钠溶液中少

3、量氯化钠杂质X2NaOH2Y Cu(OH)2，下列分析中正确的是摩尔质量大小： XY Y可能是 Na2SO4( ) （H2SO4充分反应后过滤实验操作实验室制备二氧化碳证明铁、铜、银的活动性强弱除去氯化钠固体中的少量碳酸钠除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质X2NaOH2Y Cu(OH)2，下列分析中正确的是摩尔质量大小： XY Y可能是 Na2SO4( ) （H2SO4充分反应后过滤3( CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气将石灰石和稀硫酸混合后加热加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶( ) ）) A 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管B 中，分别加入大小相同的铜片C 向含有氯化钠杂质的

4、硫酸钠溶液中加入适量D 的硝酸银溶液，过滤9对于复分解反应：AX一定是 CuCl BCY可能是 H2O D10向等质量的锌粉和铁粉中分别加人足量稀硫酸，下列图象描述正确的是AA B B C C D D 11 下列除去少量杂质的方法正确的是AZn粉中含少量的 ZnO：加入足量稀BCO2中混有 HCl，通过饱和的 NaHCO溶液CNa2SO4溶液中含少量 H2SO4：加入足量 Ba（OH）2充分反应后过滤DCaCO3固体中含少量 Na2CO3：加入足量稀 HCl充分反应后过滤12根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是A乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁铁B蜡烛由低

5、到高依次熄灭，说明通常状况下C甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈7初识酸、碱和盐单元测试题（解析版）烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，；。_反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该物质反应，其方程式为稀盐蒸馏水酸红色_性。1的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，要将固体。pH试纸上，与比色卡对照后得出性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的: _。,写出每种图形代表的离子说明 H2SO4氯化钠石灰水溶液紫色pH7，则该片土。(写氢氧化7初识酸、碱和盐单元测试题（解析版）烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，；。_反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该物质反应，其方程式为稀

6、盐蒸馏水酸红色_性。1的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，要将固体。pH试纸上，与比色卡对照后得出性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的: _。,写出每种图形代表的离子说明 H2SO4氯化钠石灰水溶液紫色pH铜银，B正确； C中会带入新的杂质，错误；硝酸银会与D错误。故选 B。X物质可能是氯化铜也可能是硝酸铜等；摩尔质量大小：C选项 Y不可能是水，因为D选项是错误的叙述，因为反应前有个钠离子，正确；XY前的化学6D 【解析】A. 硫酸铜溶于水所形成的溶液是蓝色，B. 碳酸钙不溶于水， 生石灰与水反应放出大量的热，热，硝酸铵溶于水吸收大量的热，正确；于水所形成的溶液也是无色，且热量变化不

7、明显，错误。故选点睛：物质的区分。7C 【解析】 A、由于二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中含有的少量一氧化碳，燃烧不起来，错误；B、硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠，引入了杂质，错误；钾易溶于水， 把混合物溶解于水、 过滤，然后将滤出物洗涤、 烘干得到二氧化锰， 正确；D、氧气与铜在加热时能发生反应，不与氧化铜反应，不能除去氧化铜，错误。故选点睛：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。8B 【解析】试题分析：稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，铜的活动性比铁的弱，故不能把铁置换出来；铜的活动性比银强，能把银置换出来，故能判断着三种金属的活动性顺序是铁氯化钠反应吧氯化钠除去了，

8、考点：实验探究9B 【解析】试题分析：根据质量守恒定律知Y是正确的叙述，因为氢氧化铜的质量大于氢氧化钠的质量；碱中的氢氧根转化到新的碱中；计量数为 2，故 Y的化学式中有 1个钠离子 . 考点：复分解反应、酸碱盐的性质10B 【解析】【详解】7初识酸、碱和盐单元测试题（解析版）选项错误；B。AZn, A错误 BHCl与 NaHCO3溶液反应， CO2中混有 HCl，通过饱7初识酸、碱和盐单元测试题（解析版）选项错误；B。AZn, A错误 BHCl与 NaHCO3溶液反应， CO2中混有 HCl，通过饱3溶液，故D错误B、蜡烛由低到CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支

9、D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄H2SO4与 NaOH发生中和反应放出热量，错误。故选2CO；（2）碱是氢氧根离子和金属离子Ca(OH)2；（3）含有氮元素的酸初中只学过B。（3）HNO3（或铵根离子）HNO3。A、等质量的锌、 铁与足量酸反应后， 铁生成的氢气质量多余锌生成的氢气质量，B、等质量的锌、铁与足量酸反应后，铁与酸生成的氢气质量多余锌与酸生成的氢气质量，由于锌的金属活动性比铁的金属活动性强，所以相同时间内锌反应后生成的氢气质量较多，选项正确；C、由于锌的金属活动性比铁的金属活动性强，所以相同时间内锌反应后生成的氢气质量较多，选项错误；D、A、等质量的锌、铁与足量酸反应后，

10、反应后铁生成的氢气质量多余锌生成的氢气质量，选项错误，故选【点睛】等质量的锌、 铁、镁、铝四种金属单质分别与足量的酸溶液反应生成氢气种类由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌。11B 【解析】试题分析除杂原则 （1）尽量把杂质除净（2）在除去杂质的同时不要增添新的杂质ZnO：都与 H2SO4充分反应，故和的 NaHCO B正确 CNa2SO4溶液，H2SO4：都与 Ba（OH）2充分反应生成硫酸钡沉淀，故 C错误DCaCO3固体，Na2CO3：都与稀 HCl充分反应，故考点：考查除杂质的原则和方法12B 【解析】 A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁铁，错误；高依次熄灭，说明了持燃烧，正确

11、； C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，错误；清石灰水变浑浊，不能说明13（1）CO （2）Ca（OH）【解析】试题分析：（1）含碳元素的剧毒气体为结合的化合物， 含钙元素， 那么该碱只能是3 / 13 小苏打 NaHCO HCl= NaClH2OCO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；(2) 由表格可知，氢氧化钠溶液等碱性溶液变蓝色，pH试pH7，则该片土壤显酸性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中和反应的应用固体逐渐溶解，有气泡产生溶液中

12、含有大量的镁离子、氯离子；表示氢离子；B、KOH与盐酸反应生成氯化钾和C、碳酸钡和盐酸反D、铜与盐酸不反应，错误。故填2 4A是大理石的主要成分，所以E能够和碳酸钠溶液反应，所以所以 F就是氢氧化钠，3小苏打 NaHCO HCl= NaClH2OCO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；(2) 由表格可知，氢氧化钠溶液等碱性溶液变蓝色，pH试pH7，则该片土壤显酸性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中和反应的应用固体逐渐溶解，有气泡产生溶液中含有大量的镁离子、氯离子；表示氢离子；B、KOH与盐酸反应生成氯化钾和C、碳酸钡和盐酸反D、铜与盐酸不反应，错误。故填2 4A是大理石的主要成分

13、，所以E能够和碳酸钠溶液反应，所以所以 F就是氢氧化钠，3将紫罗兰花瓣汁液滴入肥皂水 Cl Mg H所以AC。复分解反应A就是碳酸钙， A在高温下又会生成D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化碱 2+表示氯离子，造纸、制造水泥、C和 D，D +表 AC 14【解析】 (1) 酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：紫罗兰花瓣汁液遇石灰水、中溶液呈蓝色，说明肥皂水显碱性。15（1）过滤（2）酸 熟石灰（或生石灰、石灰水、石灰石粉）【解析】试题分析：要将固体与液体分离须进行的操作是过滤；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在纸上，与比色卡对照后得出

14、中撒适量的熟石灰（或生石灰、石灰水、石灰石粉）考点：酸碱性16【解析】（1）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以反应中的实验现象为固体逐渐溶解，有气泡产生；（2）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，加入碳酸镁固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，示镁离子，（3）A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的铜离子、氯离子，正确；水，KOH溶液中含有钾离子和氢氧根离子，反应前有四种离子，错误；应生成氯化钡、水和二氧化碳，加入碳酸钡固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的钡离子、氯离子，正确

15、；17 CuO CO 2NaOH + CuSO = Cu （OH）2+ Na2SO4；印染工业、制玻璃、瓷砖【解析】根据能够和水反应产生，钙，E就是氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，7初识酸、碱和盐单元测试题（解析版）B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生因此 F是氢氧化钠溶液， 带入验证符合转CuO；CO2；(2)E和 Na2CO3溶液反应，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙Ca（OH）玻璃棒2O 操作 X是蒸发。过滤和蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃钙离子沉淀需要碳酸根离子，a得到的沉淀中氢氧b后，得到的沉淀是碳酸钙，碳酸钙b7初识酸、碱和盐单元测试题（解析版）B是氧化铜，氧化铜和

16、硫酸反应产生因此 F是氢氧化钠溶液， 带入验证符合转CuO；CO2；(2)E和 Na2CO3溶液反应，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙Ca（OH）玻璃棒2O 操作 X是蒸发。过滤和蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃钙离子沉淀需要碳酸根离子，a得到的沉淀中氢氧b后，得到的沉淀是碳酸钙，碳酸钙b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀CaCO3 = CaCl2 + CO2OA段发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成NaOH + HCl = NaCl + H2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH加入碳酸钠溶液后加饱和石灰水后有沉淀生成，CO2）2CO3+Ca（2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，此反应属复分搅

17、拌，防止液体局部过热造成飞溅所以先加入过量的氢氧化钠+ H2O(或2HCl +Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)；2O。可证明有碳酸钠； 二氧化碳能使澄OH）2CaCO3+2NaOH 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O(或C就是二氧化碳； B是黑色粉末， H是蓝色沉淀，因此硫酸铜和水， 硫酸铜和 F反应产生氢氧化铜沉淀，化关系，因此： (1) 根据分析， B是氧化铜， C是二氧化碳，化学式分别为：根据分析， E就是氢氧化钙，故沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：解反应； (3) 纯碱可用于造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖等。182HCl +Mg(OH)2=

18、MgCl2+2H2O) NaOH + HCl = NaCl + H【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，过滤与蒸发。除杂过程中，要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂，并且掌握过量试剂的除去方法。(1) 氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，棒，蒸发中用到玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；(2) 镁离子沉淀需要氢氧根离子，溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。加入试剂化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，加入试剂与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。加入试剂会溶解，沉淀溶解的化学方程式为(3) 根据题（ 2）的分析可知，加入盐酸前的滤液是氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠的混合

19、溶液，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，所以氯化钠和水，化学方程式为19（1）Ca（OH）（2）碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液变浑浊；二氧化碳；稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应【解析】 试题分析： 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；无现象可说明无氢氧化钙；清的石灰水变浑浊；盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。考点：物质成分的探究20（1）二氧化碳（或（2）变浑浊 Na5 / 13 实验现象生成白色沉淀溶液只有部分变质滴入无 溶液变红色CO2而变质，故本题答案为：二氧化碳（或 Na OH）2CaCO3+2NaOH 实验现象生成白色沉淀溶液只有部分变质滴入无 溶液变红色Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH=160g+80g230.2g9.8g 实验现象生成白色沉淀溶液只有部分变质滴入无 溶液变红色CO2而变质，故本题答案为：二氧化碳（或 Na OH）2CaCO3+2NaOH 实验现象生成白色沉淀溶液只有部分变质滴入无 溶液变红色Na2CO3