2021-2022学年浙江省义乌市高考仿真卷化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NAB1L浓度为0.1m

2、ol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NAC0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NAD1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI22、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是A单质Y为N2Ba不能溶于b中Ca和c不可能反应Db比c稳定3、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的

3、固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作AABBCCDD4、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=N

4、O+I2H2O5、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A5/11的磷被氧化B3mol CuSO4可氧化11/5mol PC每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol6、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）AZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸BW、Y的氧化物一定属于离子化合物CX、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者DX、Y

5、的简单离子中，前者的半径大于后者7、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）AB为电源的正极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C电子移动的方向是B右侧惰性电极，左侧惰性电极AD阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2蓝色褪去还原性：ISO2B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成

6、Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D用pH试纸测浓度均为0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD9、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是AZn为电池的负极，发生氧化反应B电池工作时OH-向负极迁移C该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D正极反应式为：2FeO4210H6e=Fe2O35H2O10、室温下，将0.1000molL1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A

7、该一元碱溶液浓度为0.1000molL1Ba点：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb点：c(M)c(MOH)c(Cl)D室温下，MOH的电离常数Kb110511、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NAB14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NAD常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性

8、最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（）A熔沸点：Z2XZ2WB元素最高价：YZC气态氢化物的热稳定性：YWD原子半径：XYZW13、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关B“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料C游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌D制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料14、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质

9、量减少和阴极质量增加相同D电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极15、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A生成氨气B干燥氨气C收集并验满氨气D吸收多余氨气16、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2ID室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝

10、绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液AABBCCDD17、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCD

11、D18、由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是()AX 可以是石灰乳B氨气循环使用C原料是食盐、NH3、CO2和水D产品是纯碱和氯化钙19、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸CAl、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物DH2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物20、下列属于弱电解质的是A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸21、 “ 17

12、世纪中国工艺百科全书” 天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是A“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaOD“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉22、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A电动汽车充电、放电过程均有电子转移B很多鲜花和水果的香味来自于酯C淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D碳纳米管是一种比表面积大的有机合

13、成纤维，可用作新型储氢材料二、非选择题(共84分)23、（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：已知：a. b. 根据以上信息回答下列问题：(1)烃A的结构简式是_。(2)的反应条件是_；的反应类型是_。(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应 C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_.(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3111的异构体的结构简式为_。a.与E具有相同的官能团b.苯环上的一硝基取代产物有两

14、种(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线_。(无机试剂任选)24、（12分）为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)X的化学式为 _ 。(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A的电子式为 _。(4)X受热分解转变成 A 和 B 的

15、化学反应方程式为 _。25、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。（查阅资料）物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（实验探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验实验BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解（1）实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，_。（2）实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。（3）实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡

16、解释原因：_。（二）探究AgCl和AgI之间的转化。（4）实验：证明AgCl转化为AgI。甲溶液可以是_（填字母代号）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重复，再向B中加入与等量的NaCl（s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有

17、关。查阅有关资料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原电池（使用盐桥阻断Ag与I的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中ba的原因：_。实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_。（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。26、（10分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe

18、3+是否有剩余，实验记录如下；实验编号操作现象实验1i加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）写出实验1中第i步的离子方程式_。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黄色）硫氰(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。该同学又通过如下实验验证猜想实验编号操作现象实验2溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色

19、实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是_。（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是_。（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_。（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。A溶液为_。“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？_（填合理或不合理），原因是

20、_。 验证Fe3+是否参与反应的操作是_。27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用

21、的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。28、（14

22、分）有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。（2）已知：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=-15kJmol-1，COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）H2=-36kJmol-1，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H3，则H3=_。（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）

23、，数据如表所示、据此填空实验温度/起始时平衡时n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0该反应为_（选填“吸热反应”或“放热反应”）。实验2达到平衡时，x_7.0（选填“”、“”或“=”）实验3达到平衡时，CO的转化率=_（4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：酸/碱电离常数H2SKa1=1.010-7Ka2=7.010-15NH3H2OKb=

24、1.010-5若c（H2S）为0.1mol/L，则a=_若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是_。（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：x=_（保留两位有效数字）。Kp=_（数字用指数式表示）。29、（10分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)(g)+H2(g)

25、 H=+17.6kJ/mol。(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有_。(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的_。 (3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：b=_kJ/mol。途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是_。aCO2为氧化剂b状态1到状态2形成了O-H

26、键c中间产物只有() d该催化剂可提高乙苯的平衡转化率在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为15kPa时乙苯转化率最高的因_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；B. 磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；C. 丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，C正确；D. 理论上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液

27、充分反应可生成0.1molI2，但反应为可逆反应，所以生成I2小于1mol，D错误。故选C。【点睛】当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在标准状况下都不是气体。2、C【解析】b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O，c可能为HF、NH3，根据转化关系推测X为氧气，Z为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO，则Y为氮气。A. 根据上述分析，单质Y为N2，故A正确；B.

28、NO不能溶于H2O中，故B正确；C. NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；D. H2O比NH3稳定，故D正确。故选C。3、A【解析】A. 盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；B. 浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；C. 烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。D. FeCl3溶液可与Cu反应生成Cu2，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误

29、；答案选A。4、C【解析】A硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的，A项错误；B食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；C铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；D观察上述方程式，电子得失不守恒；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。5、C【解析】A

30、. 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为，选项A错误；B.根据反应知道，是1molCuSO4得到1mol电子，1molP失去5mol电子，则3molCuSO4可氧化0.6molP，选项B错误；C.起氧化作用P元素的化合价由0降低为-3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，选项C正确；D.当1molP参加反应时，有molP作还原剂

31、，转移电子的物质的量为mol，选项D错误答案选C。【点睛】本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。6、D【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只

32、有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。【详解】A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误； C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于

33、硫化氢，故C错误； D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XY，故D正确。故选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关键。7、A【解析】根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极室反应为6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，电子从负极流向阴极、阳极流向正极；【详解】A通过以上分析知，B为电源的负极，A错

34、误；B电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；C电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B右侧惰性电极、左侧惰性电极A，C正确；D通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正确；答案为A。8、D【解析】AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I，二氧化硫为还原剂，I为还原产物，证明还原性SO2I，选项A错误；B苯酚能和浓溴水发生取代反应生成

35、三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，选项B错误；C因为I、Cl浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI，但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，选项C错误；D在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，证明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，选项D正确。答案选D。9、D【解析】A. 电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；B. 负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故向负极迁移，B项正

36、确；C. 该电池放电过程中，负极ZnZn(OH)2，正极K2FeO4KOH+Fe2O3，总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液浓度增大，C项正确。D. 碱性溶液中，电极反应式不应出现H+，D项错误。本题选D。10、C【解析】A加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度相等，所以MOH浓度为0.1000molL1，正确，A不选；Ba点溶液pH7，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，溶液中存在电荷守恒c(M)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，则c(M)c(Cl)。a点溶液中溶质为等物

37、质的量浓度的MOH、MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，但MOH电离程度较小，所以存在c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，正确，B不选；Cb点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(OH)=c(H)，根据电荷守恒得c(M)=c(Cl)，所以c(M)+c(MOH)c(Cl)，错误，C选；D根据A选可知，MOH浓度为0.1000molL1，不加入盐酸时，pH为11，溶液中的c(OH)=103molL1，则MOH是弱碱，其电离方程式为MOHMOH，由于其电离程度较小，则c(MOH)0.1molL1，忽略水的电离，则c(M)c(OH)=103molL1；则室温下，MOH的电离常数，正确

38、，D不选。答案选C。11、C【解析】A氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+ 2H2OH2+Cl2+2NaOH，含2molNaCl的溶液发生电解，则产生H2为1mol，分子数为NA，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA，故A错误；B分子式为CnH2n的链烃为单烯烃，最简式为CH2，14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为=NA=；如果是环烷烃不存在碳碳双键，故B错误；CH218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以2.0g H218O与2.0gD2O的物质的量均为0.1mol，H218O中所含的中

39、子数：20-10=10，D2O中所含的中子数：20-10=10，故2.0 g H218O与2.0 g D2O所含的中子数均为NA，故C正确；D常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于1. 5NA，故D错误；答案选C。【点睛】该题易错点为A选项，电解含2 mol氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA。12、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，

40、其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。 A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2ONa2S，故A错误； B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：YS，则气态氢化物的热稳定性：YW，故C错误； D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YXWZ，故D错误； 故选：B。【点睛】离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl (SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2

41、+，则氧化性 (SCN)2 Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案为：在Cu2+与SCN反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+(SCN)2；(5)A的电极为C，B的电极为Cu，则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案为：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰；Fe3+参与反应后生成Fe2+，铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe2+，操作为一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少

42、量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。【点睛】本题易错点(6)，使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变量法的规则。27、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O 过滤 d a、e 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低 【解析】（1）装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2

43、H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O；（2）从装置中溶液中获得已析出的晶体，采取的方法是过滤；（3）装置用于处理尾气SO2，由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，证明溶液呈酸性，可采用的实验方法是a、测定溶液的pH ，PH7，说明溶液呈酸性，选项a正确；b、加入Ba(OH)2溶液或盐酸，都会发生反应，无法判定电

44、离、水解程度，选项b错误；c、加入盐酸，都不反应，无法判定电离、水解程度，选项c错误；d、品红只检验SO2的存在，选项d错误；e、用蓝色石蕊试纸检测，呈红色证明溶液呈酸性，选项e正确；答案选a e；（5）由于Na2S2O5中的硫元素为+4价，故检验Na2S2O5晶体已被氧化，实为检验SO42，其实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为11，n(SO2)=n(I2)=0.01000molL-10.025L=0.0025mol，残

45、留量=0.16gL-1；由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，则用于与SO2反应的I2减少，故实验结果偏低。28、O=C=S -21kJmol-1 放热反应 20% 4 c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-） 1.1 【解析】（1）CO2和COS是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的结构式可知COS结构式；（2）根据盖斯定律计算可得；（3）分别建立三段式计算实验1和实验3的化学平衡常数，依据平衡常数的大小判断反应是放热还是吸热；通过浓度熵与平衡常数的大小判断平衡移动方向；依据三段式和转化率公式计算；（4）依据电离常数公式计算

46、；依据电离程度和水解程度的相对大小判断；（5）依据题给信息写出反应的化学方程式，由题给数据和公式计算即可。【详解】（1）由二氧化碳分子的结构式可知：COS分子中C与O、C与S均形成两对共有电子对，所以COS结构式为：O=C=S，故答案为O=C=S；（2）根据盖斯定律，-得到CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的焓变H3=-36kJmol-1-（-15kJmol-1）=-21kJmol-1，故答案为-21kJmol-1；（3）设容器体积为1L。由题意可建立实验1反应的三段式为：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）开始（mol/L）10.0 10.0 0 0反应（mol/L

47、）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数=0.18；由题意可建立实验3反应的三段式为：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）开始（mol/L） 20.0 20.0 0 0反应（mol/L） 4.0 4.0 4.0 4.0平衡（mol/L） 16.0 16.0 4.0 4.0化学平衡常数=0.06250.18，所以升高温度，平衡常数K减小，即平衡逆向移动，正向为放热反应，故答案为放热反应；150，浓度熵Qc=0.16K=0.18，则反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，n（CO）减小，x7.0，故答案为；实验3达平衡时，CO的转化

48、率=100%=100%=20%，故答案为20%；（4）c（H+）=mol/L=10-4mol/L，a=pH=-lg10-4=4，故答案为4；b点呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷关系为c（NH4+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），所以c（NH4+）c（HS-），由于HS-的电离程度很小、主要以电离为主，同时促进水的电离，所以c（H+）c（S2-），即b点时溶液中所有离子浓度大小关系是c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-），故答案为c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-）；（5）H2S和FeCl2反应的方程式为xH2S（g）+FeCl2（s）FeSx（s）+2HCl（g）+（x-1）H2（g）。有化学方程式可得关系式：2：（x-1）=0.80P0