2022-2023学年山东省潍坊市大柳树中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市大柳树中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中不正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 C倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 D多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol氖气所含的原子数为2NAB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状

2、况下，1L三氧化硫所含分子数为(1/22.4)NA D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略3. 下列说法正确的是 A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素参考答案：D略4. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下

3、列说法中正确的是（ ）AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略5. 下列说法中正确的是 （ ） A从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化B可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气C铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂D有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多参考答案：B试题分析：A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、8NH33Cl2=6NH4ClN2，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；

4、D、用NaHCO3治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的CO2，加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H、I、NO3、SiO32 B、Ag、Fe3、Cl、SO42C、K、SO42、Cu2、NO3 D、NH4、OH、Cl、HCO3参考答案：C略7. 合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3则 3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 的H是（）AH=2H1+H2+H3 BH=H1+H2+H3CH

5、=H1+2H2+2H3 DH=2H1+H2H3参考答案：A考点：有关反应热的计算分析：据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减解答：解：已知合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3由盖斯定律可知，通过2+可得所求反应方程式，则H=2H1+H2+H3，故选A点评：本题考查了盖斯定律的有关应用，注意由已知反应来构建目标反应时反应的调整，难度不大8. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )

6、A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动参考答案：A试题分析：A蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(氨基丙酸与氨基苯丙酸、氨基丙酸与氨基丙酸、氨基苯丙酸与氨基苯丙酸)，错误；D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。

7、解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的

8、生成物的类别。9. 下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ）A.萃取 B.电解 C.净水 D.分馏参考答案：B10. 具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是 AC4H9Br BC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br参考答案：B略11. 下列各反应的离子方程式中，正确的是Ks5u A铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2参考答

9、案：D12. 下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是选项单质酸性氧化物盐ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3参考答案：C略13. 下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略14. 下列叙述错误的是 （）热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多

10、电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）H=114.6kJ?mol1 则中和热为57.3kJ?mol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键ABCD参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；A族元素的

11、原子变成离子，失去1个电子层；B族到B族为过渡金属元素；在离核较近的区域内运动的电子能量较低；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键【解答】解：非金属性：FOS，气态氢化物的稳定性为：HFH2OH2S，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故正确；从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金

12、属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；根据分析可知，错误的有：，故选D【点评】本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，注意相关基础知识的积累15. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态 氯气能溶于水而硫难溶于水 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4强 氯气与氢

13、气化合比硫与氢气化合要容易进行 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价 A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答

14、下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。（5）在虚线框内需连接尾气吸收装置，装置中所用试剂 。该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。（

15、7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。（8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率为100%； 。参考答案：(共20分)（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 (2)在沉积的FeCl3的固体下方加热 （3） （4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3Fe(CN)6(5)NaOH溶液 （6）2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S+ 2H+ (7)Fe2+-e-=Fe3+（8）FeCl3得到循环利用略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 第II卷必考部分共9题，共157分。回答下列问题： SO2是造成空气污染的主要原因，

16、利用钠碱循环法可除去SO2。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_。常温下，Na2SO3溶液的pH_7，原因是（用离子方程式表示）_。 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某温度下该反应的平衡常数K10/3。 该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“”）。 该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2

17、和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_。 在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B降低温度C保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3D增大容器体积 若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为_，通入SO2电极的电极反应式为_。 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。参考答案：SO2SO32H2O2HSO3 （2分），（1分），SO32H2O HSO3OH（2分）（1分）60%（2分）

18、ABD（3分）O24e4 H 2H2O（2分），2SO24e4H2O2SO428H（2分）16:29（2分）18. （15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占。（1）Y2+的结构示意图_；Z的价层电子排布式为_。（2）X在该氢化物中以_方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为_。（3）制备M的化学反应方程式是_；在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；已知O2半径为1.41010 m，Z4+的半径为6.151011m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为_