2021-2022学年山西省忻州市阳明堡镇南关中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市阳明堡镇南关中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关合成氨工业的说法中,正确的是()A.从合成塔出来的混合气体中,氨气占15%,所以生产氨的工厂效率都很低B.由于氨易液化,N2和H2在实际生产中循环使用,所以总体来说,氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500 ,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.我国合成氨厂采用的压强是1030 MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大参考答案：B解析：虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,但由于原料气N2和H2

2、循环使用和不断分离出液氨,所以生产NH3的效率还是很高的,A项错误;控制反应温度为500 ,一是为了使反应速率不至于很低,二是为了使催化剂活性最大,C项错误;增大压强有利于NH3的合成,但压强越大,需要的动力越大,对材料的强度和设备的制造要求越高,我国的合成氨厂一般采用11073107 Pa,但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大,D项错误。2. 中华民族有着有别于其他民族的饮食方式，以五谷杂粮为主，水果菜蔬必不可少。下列说法不正确的是()A糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高C蛋白质溶液遇到

3、浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性D人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少它参考答案：C略3. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略4. BaCl2有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A、AgNO3 B、CuSO4 C、Na2CO3 D、MgSO4参考答案：D略5. 某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl，还

4、可能大量存在的离子是( )ACOBAl3+CCu2+DOH参考答案：B考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；CCu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；DOH、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6. 下列烃及烃的高聚物：乙烷；苯；聚丙烯；聚异戊二烯；2-丁

5、炔；环己烷；邻二甲苯；裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是( )。A B C D 参考答案：C7. 下列水解离子方程式正确的是： ( )ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CS2+ 2H2O H2S + 2 OH DCu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H+参考答案：A略8. 下列说法正确的是A含有羟基的化合物一定属于醇类B代表醇类的官能团是跟链烃基或苯环侧链的饱和碳相连的羟基C酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D分子内含有苯环和羟基的化合物一定是酚参考答案：B略9. 元素R、X、T、

6、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸则下列判断正确的是（）QRXTZA最简单氢化物的稳定性：RQX；RTXB五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强CQ单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质DX阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】T单质和H2在光照的条件下发生爆炸，则T为Cl元素，可推知R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：T单质和H2在光照的条件下发生爆炸，则T为Cl元素，可推知R为F

7、元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，A非金属性氢：RQX；RTX，则氢化物的稳定性：RQX；RTX，故A正确；BZ为Ar，原子最外层为稳定结构，活动性最弱，T为Cl元素，其最高价氧化物对应水化合物高氯酸是最强的酸，不是最高价含氧酸，则不一定，如次氯酸是弱酸，故B错误；C氧气与硫化氢溶液反应可以得到硫，氟气通入溶液中，与水反应生成HF与氧气，不能置换处于氯气，故C错误；DX阴离子和T阴离子电子层结构相同，T原子核电荷数降低，故X阴离子半径大；非金属性T较强，故T阴离子还原性较弱，故D错误；故选A10. 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若

8、以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( )A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水参考答案：D11. 下列反应属于取代反应的是 A乙醇和浓硫酸混合加热至170 B苯和液溴混合后加入少量铁屑 C甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：BC12. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ） A利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行 B用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 D利用原子(或离子)半径的

9、数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱参考答案：C略13. 下列关于晶体的说法一定正确的是 A分子晶体中都存在共价键 BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B14. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物参考答案：C15. 下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是 A。将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4) BpH相等的NH4

10、Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小： C0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15 molL1HCl等体积混合：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH) D。0.1 molL1的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA) c(OH)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l m

11、L浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是试管C置于冰水浴中的目的是（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用 （填入编号）洗涤aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是a蒸馏时从100开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案：1. 防止暴沸 冷凝 使环己烯液化

12、，减少挥发2.c c 3.bc考点：制备实验方案的设计 分析：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定

13、的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度解答：解：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：使环己烯液化，减少挥发；（2）由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：c；a、蒸馏时从70开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实

14、验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案为：c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (20分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒

15、子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔

16、点为3 500试推断它们的晶体类型：A_；B._；C._；D._。(5)下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B._；C._ _；D._。参考答案：（每空1分，共20分）。(1)离子键共价键分子间SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体(5)CsClNaClSiO2金刚石略18. 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHSc(H+)从大到小的是 c(H

17、2S) 从大到小是 c(S2-)由大到小的是 参考答案：A DBC DABC CBDA。 19. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。请回答下列问题：（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是： （填字母代号）。a压缩体积 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚(CH3OCH3)（3）已知反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJm