深圳市高级中学2023学年高一化学第二学期期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的

2、数值，则下列说法中正确的是（ ）A2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NAB常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NACO.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8NAD0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA2、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是A步骤SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD如

3、果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度3、化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是A右图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量4、下列反应，不能用于设计原电池的是APd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB2A1+3I22AlI3CMg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2ODO2+ 2H22H2O5、下列离子在溶液中可以大量共存的是ANa+、 NO3-、SO42- BAg+、NO3-、

4、Cl-CH+、K+、CH3COO- DNH4+、Na+、OH-6、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是AM点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆BT2下，在0t1时间内，(Y)=mol/(Lmin)CM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量7、下列装置或操作能达到实验目的的是( )A形成锌-铜原电池B实验室制备乙酸乙酯C证明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸D石油的分馏8、最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管

5、这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO22e2NH4+=Mn2O3H2O2NH3F极：Zn2e=Zn2总反应式：2MnO2Zn2NH4+=Mn2O3Zn22NH3H2O下列说法正确的是AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的9、下列化学工艺流程不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C提取食盐后的母液含Br2的溶液粗Br2 Br2D10、只用水不能鉴别的一组物质是A乙醇和乙酸B

6、乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳D溴水和溴苯11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1mol氨气中含共价键数均为4NAB1mol -OH中含有的电子数为9NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1NA12、反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.02mol/(Ls)CvC=0.2mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)13、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A若使图(1)装置中的Zn棒和C

7、u棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B图(2)装置中SO42向着Zn棒移动C若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为116时，两装置中Zn棒减轻的质量相等14、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是ABCD15、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B

8、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品16、下列实验能达到预期目的是（）A制溴苯B检验无水乙醇中是否有水C从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红D制取少量乙酸乙酯17、甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )ABCD18、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高

9、分子材料。下列不属于高分子物质的是A纤维素 B植物油 C聚乙烯 D蛋白质19、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）A4种B5种C6种D7种20、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0. 1 mo1L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B0. 1 mo1L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+

10、、NO3-, SO42-C0. 1 mo1L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D0. 1 mo1L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-22、下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的说法正确的是A互为同分异构体B互为同素异形体C都是共价化合物D都是离子化合物二、非选择题(共84分)23、（14分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_。(2)分别写出下列反应的

11、化学方程式AD_；FG_。II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _。24、（12分）该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列问题：（1）是_，原子半径最大的是_。（填元素符号或化学式，下同）（2）四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺

12、序是_。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式_。（4）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。（5）和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式_。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应产生2molH2（g）时_（填“放出”或“吸收”）热量为_kJ。25、（12分）SO2、NO2能形成酸

13、雨，某同学以它们为主题设计了两组实验： （实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。（1）写出装置A中总反应的化学方程式_，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液_（答颜色的变化），写出反应的总化

14、学方程式_。（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_，可以提高实验的准确度。 （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为_g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关

15、闭活塞K，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。26、（10分）为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Cu(NO3)2 的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作反应或现象结论（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入_溶液，振荡现象_存在 Fe3+（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6溶液，振荡离子方程式_存在 Fe2+Cu(N

16、O3)2 的热稳定性在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。 （1）装置B 的作用是_ 。（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_（3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200的化学方程式为_ ，继续高温至1000生成_（填化学式）固体。27、（12分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓

17、盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是_。28、（14分）海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。（1）海水淡化的方法有_、离子交换法和电渗析法等

18、。（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是_mol。（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物质的量浓度是_mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_g。（4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。AMg（OH）2MgOMgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2无水Mg

19、Cl2MgDMg（OH）2MgCl2溶液Mg29、（10分）研究烟气中SO2的转化具有重要意义。（1）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42，其装置如图所示：装置内质子（H）的移动方向为_（填“从AB”或“从BA”）。负极的电极反应式为_。（2）脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3，反应的离子方程式是_。再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A.

20、 2.7g A1是0.1mol，与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA，A错误；B. 常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol，2.24L N2和O2的混合气体分子数小于0.1NA，B错误；C. 质子数等于核外电子数，O.1 mol的14C中，含有的电子数为0.6NA，C错误；D. 0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中气体分子总数为0.4NA，D正确，答案选D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中气体所处的状态；另一方面是要把各种量转化为物

21、质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2、D【答案解析】碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【

22、题目详解】ANa2SO3有还原性，则步骤还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；BCuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；CCuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；DCuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；答案选D。【答案点睛】本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原

23、反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。3、A【答案解析】本题考查化学反应与能量。详解：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，B正确；反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，C正确；在化学反应过程中，断键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，D正确。故选A。点睛：反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。4、C【答案解析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有

24、元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答【题目详解】A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B. 2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C. Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4 +2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选；D. O2+2H2=2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C。【答案点睛】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，解题关键：明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池，难点D，可以设计成

25、燃料电池。5、A【答案解析】A. Na+、 NO3-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. H+与CH3COO-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D. NH4+与OH-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。点晴：本题考查离子的共存。要注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。6、D【答案解析】分析：用“先拐后平”法

26、，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，则T1T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的HT2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的HT2，T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆，A项错误；B项，T2下，0t1时间内（X）=c（X）t=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（Lmin），不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，（Y）=12（X）=a-b2t1mol/（Lmin），B项错误；C项，M点睛：本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速

27、率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。观察图像时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。注意：在恒容容器中增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。7、D【答案解析】A. 酒精是非电解质，不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B. 导气管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B错误；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的醋酸，故

28、C错误；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油，温度计测量馏分温度，冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则，符合操作规范，故D正确；本题答案选D。8、B【答案解析】从所给的电极反应式可以看出，E极发生的是还原反应，对应原电池的正极，F极是原电池的负极。【题目详解】A. E极是电池的正极，发生的是还原反应，A项错误；B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应，B项正确；C. 从结构上分析，锌锰电池不能充电，属于一次性电池，C项错误；D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，D项错误；所以答案选择B项。【答案点睛】锌锰干电池是一次电池的代表。在所有原电池中，正极发生的一定是还原反应，负极发生的

29、一定是氧化反应。9、A【答案解析】应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工艺不可行，故A错误；符合是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C正确；符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D正确。10、A【答案解析】A. 乙醇和乙酸均易溶于水，无法用水鉴别，A正确；B. 乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，无分层，可以鉴别，B错误；C. 苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，C错误；D. 溴水溶于水与水无分层，溴

30、苯不溶于水，密度比水大，可以鉴别，D错误；答案为A11、B【答案解析】A. 1mol NH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B. 1mol -OH中含有的电子数为9NA，B正确；C. 过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1mol Na2O2 固体中含离子总数为3NA，C错误；D. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L CCl4所含分子数，D错误；答案选B。【答案点睛】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下四氯化碳的状态是

31、液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。12、D【答案解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。本题可全部转化为A物质的反应速率。A、v(A)=0.15mol/(Lmin)；B、v(A) =v(B)/4=0.02mol/(Ls)/4=0.005 mol/(Ls)=0.3 mol/(Lmin)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(Lmin)；D、 v(A) =v(D)=0.01mol/(Ls)=0.6 mol/(Lm

32、in)，反应速率最快的是v(A)0.6 mol/(Lmin)，故选D。点睛：本题主要考查化学反应速率的大小比较，化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。13、D【答案解析】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图

33、(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意根据原电池中的正负极的反应式，结合得失电子守恒计算。14、A【答案解析】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。

34、答案选A。15、C【答案解析】A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；答案选C。16、C【答案解析】A、苯与溴水不反应，苯与液溴在

35、铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误；B. 钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误；C. b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确；D. 制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。17、D【答案解析】碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。18、B【答案解析】分析：有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上，以此解答。详解：A纤维素属于多糖，为天然高分子化合物，故A不选；B植物油的主要成分为油

36、脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B选；C聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，故C不选；D. 蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的天然高分子化合物，故D不选；故选B。19、C【答案解析】根据该烷烃是1 mol烯烃R和1 mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：，故R可能的结构简式有6种，答案选C。点睛：解答此类题目的关键点是：烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：碳只能形成四价键和注意分子结构的对称

37、性。20、A【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：fdab，故B正确；C氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；Da、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。21、B【答案解析】A、Fe3+、

38、OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与I-发生氧化还原反应，故不选A；B、 0. 1 mo1L-1FeCl3溶液中Cu 2+、 NH4+、NO3-、 SO42-互不反应，故选B；C、 0. 1 mo1L-1HCl溶液中CH3COO-与H+生成CH3COOH，故不选C；D、 0. 1 mo1L-1NaOH溶液中Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀， HCO3-与OH-反应生成CO32-，故不选D。22、A【答案解析】A、氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的分子式均为含有2个N、1个C、4个H和1个O,两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。正确；B、同素异形体研究对象为单质，由同种

39、元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨。错误；C、氰酸铵为离子化合物，尿素为共价化合物。错误；D、氰酸铵为离子化合物，尿素为共价化合物。错误；故选A。点睛：本题重点考察同素异形体和同分异构体概念的区分。另外还有两个易混淆的概念，同位素与同系物。同位素研究对象为原子， 原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。例如CH4、

40、CH3CH3。二、非选择题(共84分)23、 +HCNCH2=CHCN nCH2=CHCl C3H6O2 【答案解析】I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【题目详解】(1) B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2) AD是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN ；FG是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是 nCH2=CHCl

41、 。II. 产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是 ，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为 ，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol1+0.45mol2-0.45mol2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。24、

42、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【题目详解】（1）是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2ClK+Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性

43、越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示和组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。25、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 1/a mol/L

44、 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl 红色加深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (2H2SO3+O2=2H2SO4 也可) 有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) 0.64 偏低【答案解析】分析：【实验一】由题意可知，A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。【实验二】将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点，利用钡离子沉淀硫酸根离

45、子结合方程式计算。详解：（1）装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，再设集气瓶的容积为1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则NO2和HNO3溶液的体积均为1L，则n(HNO3)n(NO2)1LaL/mol=1amol，因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/a（2）装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观

46、察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为4.66g233g/mol0.02mol，则根据

47、硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾气中二氧化硫的含量为0.02mol64gmol1/2L=0.64 g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，则尾气体积偏大，必然导致测得的SO2含量偏低。点睛：本题主要考查了有关气体含量的测定实验。本题通过3个实验探究反应原理，然后选择了一个适合测定空气中二氧化硫含量的方法进行测定。要求学生能掌握常见化合物的重要转化，明确反应原理，能根据反应原理进行数据处理和误差分析，题目难度中等。26、KSCN 溶液变红 3Fe2+2Fe(CN)62-= Fe3Fe(CN)62 除去NO2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 Cu

48、2O 【答案解析】铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3Fe(CN)6溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀，据此进行解答；(2)根据题意装置A中用酒精喷灯强热，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置C中收集到无色气体，可知装置B中二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应；(3)为了防止C装置中的液体到吸入发生装置A，需要在A、B 间加入安全瓶，有缓冲作用；(4)根据M(Cu(NO3)2)w%=固体产物的摩尔质量或倍数求出摩尔质量，然后求出分子式，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，然后书写方程式。【题目详解】取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子

49、溶液会变血红色，验证亚铁取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液，K3Fe(CN)6和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，方程式为：2Fe(CN)63-+3Fe2+Fe3Fe(CN)62；(2)装置B的作用是除去混合气体中的NO2；(3)安全瓶中导气管略露出胶塞，如图：，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A；(4)Cu(NO3)2加热到200时，M(Cu(NO3)2)w%=188g/mol42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩尔质量，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，方程式为：；继续高温至1000时，M(Cu(NO3)2)w%=188g/mol38.3%=72g/mol，恰

50、好是固体Cu2O的摩尔质量的一半，故产物为固体Cu2O。27、MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O MnCl4 MnCl2 + Cl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl) 【答案解析】（1）已知MnO2是碱性氧化物，呈弱碱性，MnO2与浓盐酸发生复分解反应生成呈浅棕色的MnCl4，其反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O ；答案：MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O。（2）黄绿色气体为Cl2，是MnCl4分解生成的产物，则反应的化学方程式为MnCl4 MnCl2 + Cl2