四川省宜宾市逸夫中学高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市逸夫中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义参考答案：C略2. 下列液体中pH7的是（ ）A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液参考答案：A略

2、3. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是() A该反应的热化学方程式为： N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 molH2 反应后放出的热量为Q kJ，则184Q参考答案：DA、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化

3、能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2molN2和6molH2充分反应后放出的热量小于184kJ，大于2Q1，D正确；选D。4. 下列四组元素中，原子半径相差最大的是ALi和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe和Na参考答案：D考点：微粒半径大小的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小解答：解：钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与

4、最大的组合相差最大；故选D点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法5. 某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是 ()A吸热反应，熵增加B放热反应，熵增加C放热反应，熵减小D升高温度时，平衡常数K减小参考答案：略6. 下列物质间的转化，不能一步实现反应的是（ ）A乙酸乙烷 B乙醛乙酸 C溴乙烷乙烯 D苯溴苯参考答案：A略7. 某化学兴趣小组为了证明人呼出的气体中含有CO2，设计了如图6所示的实验装置。你认为锥形瓶、中应选用的一组试剂是ABCD瓶KOHNaOH稀HClNa2SO4瓶NaOHCa(OH)2Ag

5、NO3BaCl2参考答案：B8. 下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C盐类的水解反应是放热反应D在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高参考答案：B略9. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）A.化学不做实验，就什么都不知道 B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化参考答案：C略10. 下列物质的分离方法正确的是（ ）用

6、升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略11. 下列说法正确的是( )A.饱和一元羧酸和酯具有相同的通式 B.具有相同C原子数的醛和酮同分异构C.酯的不饱和度比羧酸大 D.醛的不饱和度比醇大参考答案：A12. 下列反应属于吸热反应的是 AC6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O BCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O CA+BC+D ； H0 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量参考答案

7、：D略13. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子C.Na不断向“水”电池的正极移动 D. AgCl是还原产物参考答案：C略14. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 AHe BO CSi DP参考答案：C略15. 下列叙述正确的是( )A、NaCl在电流的作用下电离

8、出Na、Cl学科 B、溶于水后电离出H的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。图1（1）各仪器接口连接顺序是_（用接口字母填写）。（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_。（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_。（填序号）A在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B在装置中稀盐酸换成稀硫酸，装置中水换成饱和NaHCO3

9、溶液C在装置中水换成饱和Na2CO3溶液 D滴加盐酸不宜过快（4）乙同学认为在装置之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_。（用含V1 、V2 、V3 、m的式子表示）。 （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理_，理由是:_。参考答案：（1）a、b、c、d（2）答案1：在中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若中长导管内液面上升，则

10、说明气密性好；答案2：在中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（3）BD（4）（5）乙同学 丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略18. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。溶解于水也有气体放出。试回答下列问题：（1）固体A属于晶体，它的电子式为（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是参考答案：（1）离子晶体（2）碱NH5+H2O=NH3?H2O+H219. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：A的结构简式为_。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，