甘肃省镇原县镇原中学2021-2022学年化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置制备S02B用装置从碘水溶液中萃取碘C用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质D用装置制取NH32、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B

2、由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇C乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3、瑞典 公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A电池工作时，电极2上发生氧化反应B电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大C电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH6e N2 + 6H2OD用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜4、下列有关说法正确的是（ ）A乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B1mol甲基所含的电子数约为106.02C14g分子式为的链烃中含有

3、的CC的数目一定为D同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是AAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)BCuCl2Cu(OH)2CuCNaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)6、下列说法中正确的是A已知t1时，反应C+CO22CO H0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D待反应PC

4、l5(g)PCl3(g)Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少7、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2混合物：漂白粉、氨水、铝热剂电解质：氯气、硫酸钡、酒精同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨胶体：豆浆、硅酸、食盐水A只有B只有C只有D只有8、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的

5、钠离子在外加电场作用下可发生定向移动9、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A玻璃纤维素青霉素B尿素食盐聚乙烯C涤纶洗衣粉阿司匹林D石英橡胶磷化铟10、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体11、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。

6、下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间12、下列有关物质用途的说法，错误的是（ ）A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C碳酸钡可用来治疗胃酸过多D氧化铁常用于红色油漆和涂料13、由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（ ）A加成消去取代B消去加成取代C取代消去加成D取代加成消去14、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有5种官能团B分枝酸分子中含有

7、1个手性碳原子C1 mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2D既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应15、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A3.4 molB4 molC2.8 molD1.2 mol16、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B除去乙烯中的二氧化硫C制银氨溶液D证明碳酸酸性强于苯酚AA BB CC DD二、非选择题（本题包括5小题）17、聚合物F的合成路线图如下：已知：HCHO

8、+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_，D的系统命名为_。(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是_；AB的反应类型是_。(3)C生成D的反应化学方程式为_，E合成F的反应化学方程式为_。(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有_种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液变紫色能与溴水发生加成反应18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下

9、列元素的符号：A_，B_，C_，D_。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式_，该分子中有_个键，_个键。19、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过

10、滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g实验2 称取与实验1中相同质量的样品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_（3）用化学方程式表示实验2的步骤中通入足量Cl2的反应：_（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a未冷却溶液直接转移 b没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转入容量瓶c

11、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠（5）检验实验2的步骤中沉淀洗涤干净的方法是_ （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_g20、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为

12、V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量21、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题。（1）基态磷原子价电子轨道表示式为_；磷的第一电离能比硫大，其原因是_。（2）已知反应6P2H4P4+8PH3。P2H4分子中磷原子杂化类型是_；P4分子的几何构型是_。（3）N和P同主族。NH3的沸点比PH3高，其原因是_；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是_。氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（4）磷化铟是一种半

13、导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为_；与In原子间距离为a nm的In原子有_个。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】ACu与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中缺少酒精灯，故A错误；B苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上层，图中分层现象合理，故B正确；CKCl溶于水，不能过滤分离，故C错误；D固体混合加热时，试管口要向下略微倾斜，故D错误；故答案为B。2、D【解析】有机化学反应类型包括:取代反应、氧化反应、还原反应、加成及应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型。【详解】A、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代

14、反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故A错误；B、由溴乙烷水解制乙醇属于取代反应，由乙烯与水反应制乙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故B错误；C、乙烷和氯气制氯乙烷属于取代反应，乙烯与氯化氢制氯乙烷属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确；答案选D。3、C【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，氨气在负极通入，氧气在正极通入，结合原电池的工作原理解答。详解：A.电极1通入氨气，为负极，电极2通入氧气为正极，发生得到电子的还原反应，

15、A错误；B电池总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，氢氧根浓度减小，pH减小，B错误；C在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，C正确；D由2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O可知，理论上每消耗0.2 molNH3，可转移0.6mol电子，阳极发生氧化反应，不能得到铜，D错误；答案选C。4、C【解析】A. 结构相似、组成上相差一个或多个CH2原子团的物质，互为同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，无论组成结构均不符合同系物概念，故

16、A错误；B. 甲基是9电子基团，1mol甲基含电子数为96.021023，故B错误；C. 因1molCn H2n的链烃分子含NA个碳碳双键，14gCn H2n的链烃其物质的量为mol，故含碳碳双键数为， 故C正确；D. 同分异构体间的物理性质不同，同分异构体若为同类物质时化学性质相似，D错误答案选C。5、A【解析】分析：A铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物无挥发，蒸发会得到溶质；B氢氧化铜与葡萄糖反应生成氧化亚铜；C氯化钠溶液中通入二氧化碳不反应；D电解熔融的氯化镁得到金属镁。详解：A铝和氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，偏铝酸钠溶液蒸发得到溶质偏铝

17、酸钠固体，物质转化在给定条件下能实现，A正确；B氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，在加热条件下与葡萄糖发生氧化还原反应葡萄糖中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，得不到铜单质，B错误；C向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠，二氧化碳通入饱和氯化钠溶液不反应，物质转化在给定条件下不能实现，C错误；D氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，物质转化在给定条件下不能实现，D错误；答案选A。6、D【解析】A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，故A错误；B. 在恒压容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正、逆反应的速率

18、都减小，故B错误；C.锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，生成氢气的总量减小，故C错误；D. 保持温度和体积不变，再充PCl5(g)相当于增大压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，PCl5(g)的转化率减少，故D正确；故选D。7、C【解析】CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故正确；漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液、铝热剂混合物时铝和金属氧化物的混合物，故正确；氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故错误：12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故错误；C60、金刚石、石墨是碳元素的不

19、同单质属于同素异形体，故正确； 豆浆、硅酸可以析出胶体，食盐水属于溶液，故错误；综上所述正确；故选C。8、C【解析】A金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，选项A错误；B晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为1+1=2，选项B错误；C自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，选项C正确；D晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，选项D错误。答案选C。9、C【解析】A项，纤维素有天

20、然存在的，故A不符合题意；B项，食盐是天然存在的，故B不符合题意；C项，涤沦、洗衣粉、阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C符合题意；D项，石英是天然存在的，天然橡胶是天然存在的，合成橡胶由化学合成，故D不符合题意；答案选C。10、B【解析】A明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，A错误；BCH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，B正确；C氨水为弱碱，部分电离：NH3H2ONH4+OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4+Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减

21、弱，颜色变浅，C错误；D加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，D错误。答案选B。【点晴】解答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。11、D【解析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。【详解】A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反

22、应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D若起始温度提高至60，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。故选D。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。12、C【解析】A. 二氧化硫有漂白性，故常用于漂白纸浆，A正确；B. 漂粉精有强氧化性，故可用于游泳池水消毒，B正确；C. 碳酸钡虽然可与盐酸反应，但是，生成的氯化钡

23、有毒，故不能用来治疗胃酸过多，C不正确；D. 氧化铁是红棕色粉末，故常用于红色油漆和涂料，D正确。本题选C。【点睛】物质的用途是由其性质决定的，故先要明确物质的性质再明确其用途。化学物质用于医疗上时，不仅要分析物质的性质，还要分析该物质及其反应的产物对人体健康的影响。13、B【解析】由2溴丙烷为主要原料制取1，2丙二醇时，首先发生消去反应生成丙烯，然后丙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴丙烷，最后1，2二溴丙烷发生水解反应生成1，2丙二醇，需要经过的反应类型是消去加成取代。答案选B。14、C【解析】A. 含有醇羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；B. 分枝酸分子中与醇羟基相连的碳、

24、与醚键相连的六元环上的碳，含有2个手性碳原子，故B错误；C. 1 mol分枝酸中有三个碳碳双键，最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2，故C正确；D. 能与乙醇发生酯化反应，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；故选C。【点睛】解题关键：把握官能团与性质的关系，注意官能团的判断，注意醇羟基和酚羟基的区别。15、B【解析】平衡时混合气体总的物质的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正确。16、A【解析】A通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气速率大小，可确定乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性大小，故A正确；B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C制银氨溶液是步骤是

25、向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失为止，故C错误；D碳酸钙与浓盐酸反应产生的二氧化碳气体中存在挥发出来的氯化氢气体，将此混合气体通入苯酚钠溶液，氯化氢、二氧化碳均与之反应，故不能说明它们酸性的相对强弱，故D错误。故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反应CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解析】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由

26、E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br，据此分析解答。【详解】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br；(1)A为，其中含氧官能团为醛基；D为CH3CH(OH)CH2OH，其化学名称为1，2-丙二醇；(

27、2)B为，B中含有的官能团为羧基和碳碳双键，可用碳酸氢钠（或碳酸钠）溶液检验含氧官能团羧基；A与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成B，则AB的反应类型是氧化反应；(3)C为1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E发生加聚反应生成F，发生反应的化学方程式为；(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则G比多1个CH2原子团；G的同分异构体满足：分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；遇氯化铁溶液变紫色，则分子中含有酚羟基；能与溴水发生加成反应，说明其分子中含有碳碳双键；根据分析可知，满足题意的有

28、机物分子中含有苯环，苯环上两个取代基分别为-OH、-C3H5，-C3H5可能为-CH=CHCH3、-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2，酚羟基与分别有邻、间、对3种位置，所以满足条件的有机物总共有：33=9种。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

29、在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，

30、C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1) 由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2) 非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性NPSi，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4) E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6

31、4s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期族，在周期表中处于d区；(5) D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个键，2个键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱

32、性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。19、烧杯、玻璃棒 防止溶液里的Fe2 被氧化 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 ad 取少量最后一次的洗涤液于试管中 ，向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ，如未出现白色沉淀说明已洗净 5.08 【解析】（1）溶解所用到的仪器为烧杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3；（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；（5）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；（6）依据原子个数守恒建立方程组求解。【详解】（1）溶解过程中

33、所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2，故答案为：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）实验2的反应为Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放热，未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；b、没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大

34、，溶液浓度偏低；d、砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；e、容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；ad正确，故答案为：ad；（5）检验沉淀是否洗涤干净，检验洗涤液中不含Cl-即可，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；（6）6.40g Fe2O3的物质的量为=0.04mol，28.7 gAgCl的物质的量为=0.2mol，设FeCl3和

35、FeCl2的物质的量分别为amol和bmol，由Fe原子个数守恒可得a+b=0.08，由Cl原子个数守恒可得3a+2b=0.2，解联立方程式可得a=b=0.04mol，则FeCl2的质量为0.04mol127g/mol=5.08g，故答案为：5.08。【点睛】本题主要考查了化学实验以及化学计算，注意FeCl3和FeCl2的性质，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，计算时抓住元素守恒是解答关键。20、排除体系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD 【解

36、析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2； (2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先